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考點12.3 元素周期律 1． 4種短周期元素在周期表中的位置如下圖，X原子最外層有6個電子。下列說法不正確的是 W X Y Z A. 離子半徑：X2?＜ Y2? B. 非金屬性：W＜ X C. 還原性：Y2?＜ Z? D. 酸性：H2YO4＜ HZO4 【答案】C 2．模擬）已知 33As 與 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列說法正確的是 A. 原子半徑: As > P > Si B. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 熱穩(wěn)定性： HCl＞AsH3＞HBr D. 還原性： As3-＞S2-＞Cl- 【答案】D 【解析】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序數較小，故原子半徑P＜Si，A不正確；B. 元素的非金屬性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正確；C. 元素的非金屬性Cl＞Br＞Ａs，故熱穩(wěn)定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正確；D. 元素的非金屬性Cl＞S＞Ａs，故還原性 As3-＞S2-＞Cl-，D正確。本題選D。 3．三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。則下列判斷正確的是 A. 原子半徑:W>Y>Z>X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X C. Y、Z的氧化物都有兩性 D. 最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W 【答案】A 4．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數依次增大，元素 W 原子的最外層電子數與內層電子數相等，X 原子的最外層電子數是內層電子數的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數是其電子層數的 2 倍。下列說法錯誤的是 A. 元素 Z 的最高價氧化物的水化物，在一定條件下可與 X 的單質發(fā)生反應 B. 元素 X 與元素 Z 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物 C. 元素 Y 的簡單離子的半徑小于 Z 的簡單離子的半徑，且二者在水溶液中不能大量共存 D. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構 【答案】D 【解析】短周期元素，W 原子的最外層電子數與內層電子數相等，則W為Be元素；X 原子的最外層電子數是內層電子數的 2 倍，該原子只能有兩個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素； Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z 原子的最外層電子數是其電子層數的 2 倍，原子序數大于13，故D處于第三周期，最外層電子數為6，故Z為S元素； A. Z 的最高價氧化物的水化物為硫酸，在加熱條件下碳能與濃硫酸發(fā)生反應，故A正確；B. C和S 均可形成含 18 個電子的氣態(tài)氫化物,如乙烷和硫化氫，故B正確；C. Al3+有兩個電子層，S2-有三個電子層，Al3+半徑小于S2-半徑，且二者在水溶液中因發(fā)生雙水解而不能大量共存，故C正確；D. 元素 Be、C 的氯化物分別為：BeCl2和CCl4，BeCl2中Be原子不滿足 8 電子的穩(wěn)定結構，故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為：C。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，Y的焰色反應為黃色，Y、Z、W三種元素原子序數之和為44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列說法正確的是 A. 簡單離子半徑:W>Z>Y>X B. X、Z、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>X C. W的正價與最低負價的絕對值之和為8 D. Y2Z溶于水，其水密液呈堿性 【答案】D 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，X的族序數等于周期數，Y與Z最外層電子數之和為10。下列說法不正確的是 A. X的最高價氧化物的水化物能溶解在Z的最高價氧化物的水化物溶液中 B. W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離 C. W的氫化物與X、Y、Z的氧化物均不反應 D. 原子半徑:X>Y>Z>W 【答案】C 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結構，則W為F；X的族序數等于周期數，則X為，Y與Z最外層電子數之和為10，且應為第三周期元素，則Y為Si，Z為S 。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Al、Si、S；X的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，Z的最高價氧化物的水化物為H2SO4，二者可以發(fā)生反應，A正確；W、Z的離子為弱酸對應的陰離子F-、S2-；X的離子為弱堿對應的陽離子Al3+，均可發(fā)生水解反應，均能促進水的電離，B正確；W的氫化物和Y的氧化物分別為HF和SiO2，兩者可以發(fā)生反應，C錯誤；根據同周期原子半徑逐漸減小，且電子層數越多，原子半徑越大，可以得出四種元素的原子半徑的大小關系為:X>Y>Z>W，D正確；正確選項C。 7．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小 C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁 【答案】C 8．綜合質量檢查）X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期元素，族序數之和為18。X與Z的原子序數比3:4，且X為金屬元素，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是 A. 氫化物穩(wěn)定性:Z>W B. 最高價含氧酸酸性:W>Z C. 離子半徑:Y>X D. 單質還原性:Y>X 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期元素， X與Z的原子序數比3:4，且X為金屬元素，故X為鎂元素、Z為硫元素，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，W為氯元素。X、Y、Z、W族序數之和為18，則Y的族序數為18-2-6-7=3，故Y為鋁元素。A. 非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性: HCl > H2S，選項A錯誤； B. 非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強: HClO4> H2SO4，選項B正確；C. 具有相同電子層結構的離子核電荷數越大半徑越小，離子半徑: X > Y，選項C錯誤；D. 從左到右元素的金屬性減弱，單質的還原性減弱，故單質還原性: X > Y，選項D錯誤。答案選B。 9．將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列說法正確的是 A. 原子半徑：Te>S B. 單質的氧化性：Te>S C. 最高正價：Te > S D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te> H2S 【答案】A 【解析】A. 同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Te>S，故A正確；B. 同主族，從上到下，非金屬性減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氧化性：Te＜S，故B錯誤；C. 同主族，最外層電子數相等，最高正價：Te =S，故C錯誤；D. 同主族，從上到下，非金屬性減弱，對應氫化物的穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＜H2S，故D錯誤；故選A。 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。工業(yè)上以金紅石（主要成分是TiO2）為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質的混合物中通入Z的氣體單質，得到化合物甲和化學式為WX的常見可燃性氣體乙；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質與甲反應可得鈦，下列說法不正確的是 A. 非金屬性：Z>X>W B. 簡單離子半徑：Z>X>Y C. W與Z形成的化合物可用于工業(yè)上的重要有機溶劑 D. ZX2具有強氧化性，可用于飲用水消毒 【答案】A 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X的最簡單氫化物是溫室氣體之一，Y、W形成的離子化合物可溶于水，Z有“國防金屬”之稱，W原子的最外層電子數與最內層電子數之和等于其次外層電子數。下列說法正確的是 A. 離子半徑：Y＜W＜Q B. Z單質能置換出X單質 C. Y的離子能促進水的電離 D. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Q 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大。X的最簡單氫化物是溫室氣體之一，則X為碳元素， Z有“國防金屬”之稱則為鎂，W原子的最外層電子數與最內層電子數之和等于其次外層電子數則為硫元素，Y、W形成的離子化合物可溶于水，W為硫元素，故Y為鈉元素，Q為氯元素。A. 具有相同電子層結構的離子核電荷數越大半徑超小，故離子半徑：Y＜Q ＜W，選項A錯誤；B. 鎂與二氧化碳在點燃條件下反應生成氧化鎂和碳而置換出碳，選項B正確；C. 鈉離子不水解，不能促進水的電離，選項C錯誤；D. 元素非金屬性越強簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： Q＞W，選項D錯誤。答案選B。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的簡單氫化物中；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（ ） A. Q的氧化物對應水化物的酸性強于W的氧化物對應水化物的酸性 B. 原子半徑大小順序為Q>Z>W>X>Y C. 元素X與Y組成的化合物均能溶于水 D. 元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應 【答案】D 3．下列實驗操作所對應的現象以及結論都正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱 鋁箔熔化并滴落 金屬鋁的熔點較低 B 先向某溶液滴加H2O2，然后再滴加幾滴KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2+ C 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振蕩 液體分層，下層溶液呈紫紅色 氯的非金屬性強于碘 D 向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中先滴1~2滴2mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置 先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榧t褐色 Ksp[Mg(OH)2]d>a D. 單質的熔點：c>b>a 【答案】A 16．下列事實不能用元素周期律解釋的是 A. 金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不溶 C. F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應 D. 常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<7 【答案】A 【解析】A．金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K，與鉀熔點比鈉低有關，與元素周期律無關，故A選；B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2則不溶，說明鋁的金屬性沒有鎂強，能夠用元素周期律解釋，故B不選；C．元素的非金屬性越強，對應的單質越易與氫氣反應，F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應，與非金屬性有關，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，說明氫氧化鋁的堿性較弱，與金屬性有關，能夠用元素周期律解釋，故D不選；故選A。 17．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（　?。? A. X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物 B. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D. 用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現白色沉淀 【答案】D 18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X、Y的最外層電子數之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是 A. 簡單離子的半徑: Y>Z B. X的最簡單氫化物與Z的單質混合后可產生白煙 C. Z的氧化物對應的水化物酸性-定比W 的強 D. W、X、Y 三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性 【答案】B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大, W的最簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、Y的最外層電子數之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和鈉元素。A. 氯離子比鈉離子多一個電子層，故簡單離子的半徑: Z>Y，選項A錯誤；B. X的最簡單氫化物氨氣與Z的單質氯氣混合后可產生白煙氯化銨，選項B正確；C. Z的氧化物對應的水化物酸性不-定比W 的強，如次氯酸的酸性弱于碳酸，若最高價氧化物的水化物高氯酸則為最強酸，選項C錯誤；D. W、X、Y 三種元素形成的化合物NaCN為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項D錯誤。答案選B。 19．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數依次增大。Y原子最外層電子數是次外層的兩倍，Z 是地殼中含量最多的元素，X和Z的原子最外層電子數之和等于W的原子最外層電子數，W有多種化合價。下列說法正確的是 A. Z的原子半徑比Y的大 B. Y的含氧酸的酸性可能比W的強 C. W的單質有毒且能使干燥的有色布條褪色 D. X和Z形成的化合物中不可能含有非極性鍵 【答案】B 20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是 A. 化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，則Z的非金屬性強于X C. 若單質W失火，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅 D. 通常采用電解法制備單質Y及其同周期的金屬單質 【答案】B 【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，W是Li元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是Al元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z是S元素。A.由CS2的結構式S=C=S可知，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A正確；B. 已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應的水化物，所以不能說明S的非金屬性強于C，故B錯誤；C. Li屬于堿金屬元素，和Na性質相近，常溫下可以和水反應，在加熱時也可以和CO2反應，所以Li著火時，不能用二氧化碳滅火器或水撲滅，故C正確；D. Na、Mg、Al的性質活潑，通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質，故D正確；答案選B。 21．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大，這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01molL-lw溶液中，=1.010-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是 A. 原子半徑的大?。篴d C. y的電子式： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同 【答案】B 22．7N、33As位于同一主族，下列關系不正確的是 A. 原子半徑：N < As B. 非金屬性：N < As C. 熱穩(wěn)定性：NH3 > AsH3 D. 酸性：HNO3　> H3AsO4 【答案】B 【解析】A．同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：N < As，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性N＞As，故B錯誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，則熱穩(wěn)定性：NH3＞AsH3，故C正確；D．非金屬性為N＞As，則酸性為HNO3＞H3AsO4，故D正確；故選B。 23．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A. 簡單陽離子半徑:X B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵 C. 最高價氧化物的水化物的酸性:Z O B. 酸性：HCl > H2SiO3 C. 熱穩(wěn)定性：H2O > H2S D. 金屬性：Na > Al 【答案】B 【解析】A、同周期從左向右，半徑減小，即原子半徑：C>O，符合元素周期律，故A錯誤；B、HCl中Cl不是最高價，因此無法通過非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，即不符合元素周期律，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，即O的非金屬性強于S，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，符合元素周期律，故C錯誤；D、同周期從左向右金屬性減弱，即Na的金屬性強于Al，符合元素周期律，故D錯誤。 25．下列事實不能用元素周期律解釋的是 A. F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應 B. Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應 C. 金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K D. 常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 【答案】C 【解析】A．非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，選項A正確；B.溴的非金屬性強于碘但弱于氯， Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應，可以利用元素周期律解釋，選項B正確；C. 鉀金屬性強于鈉，金屬Na和熔融KCl反應置換出金屬K是因為鉀的沸點較低，不可以利用元素周期律解釋，選項C不正確；D. 鈉的金屬性強于鋁，氯化鈉為強酸強堿鹽，氯化鋁為強酸弱堿鹽，故常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，可以利用元素周期律解釋，選項D正確。答案選C。 26．短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是 A. R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2 B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡 C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒 D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X 【答案】D 27．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，由它們組成的化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色可用于檢驗Fe3+，若已知灼燒該化合物的焰色為黃色。下列推斷正確的是 A. 簡單氫化物的熔沸點：W>X B. 原子半徑和離子半徑均滿足：XW D. 常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-12molL-1 【答案】C 【解析】化合物YZWX的水溶液因為遇Fe3+變血紅色，所以YZWX是硫氰酸鹽，灼燒該化合物的焰色為黃色，YZWX是硫氰酸鈉，W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X、Y、Z分別是C、N、Na、S；熔沸點NH3>CH4，故A錯誤；原子半徑NNa+，故B錯誤；最高價氧化物對成的水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，故C正確；Na2S水解促進水電離，常溫下，pH為12的Y2Z溶液中水電離的c(H+)為10-2molL-1，故D錯誤。 28．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 原子半徑:WW C. a—定由W、X兩種元素組成 D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑 【答案】D 29．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下，Z的單質能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液。下列說法正確的是 A. X和Y只能形成兩種化合物 B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y C. 元素Y的正化合價最高為+6 D. 簡單離子半徑的大小順序:X>Y>Z 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，結合NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素，常溫下，Z的單質能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為Al元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硝酸，在濃硝酸中發(fā)生鈍化。A. N和O元素可以形成N2O、NO、NO2、N2O5等多種化合物，故A錯誤；B. 因非金屬性O＞N，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故B錯誤；C. Y為O元素，O元素無最高正價，故C錯誤；D. N3－、O2－、Al3＋具有相同的電子層結構，原子序數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為：N3－>O2－>Al3＋，故D正確；答案選D。 30．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為知周期元素，T的單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是 A. X、Y的單質均存在同素異形體 B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增 C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜 D. R的單質可用于制造半導體材料 【答案】C 31．下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　　） 序號 事實 推論 A S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0 非金屬性：S >Se B Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2 金屬性：Na >Li C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S > C D t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6107 I2 + H22HI K = 43 非金屬性：Br > I 【答案】C 32．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是 A. 簡單陽離子半徑:X>R B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:ZH2CO3，故B錯誤；C項，M為硫元素，H2S常溫常壓下為氣體，故C錯誤；D項，X為氫元素，Y為碳元素，甲烷(CH4)就是正四面體結構的分子，故D正確。 33．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是 A. X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質化學性質也很活潑 B. Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍色石蕊試紙變紅 C. Z的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中 D. 由W、X、Y三種元素只能組成一種鹽 【答案】B 34．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質間可發(fā)生反應)，下列說法正確的是（ ） A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C B. 等物質的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數相等 C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力 D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性 【答案】D 35．硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：。下列說法不正確的是(　　) A. 該原子的質量數為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族 C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HClO4>H2SeO4 【答案】A 【解析】A、從Se的原子結構示意圖看出，Se的質子數為34，質量數一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4 >H2SeO4，D正確；答案選A。 36．短周期主族元素X、Y、Z原子序數依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是 A. 原子半徑：Y >Z> X B. 元素X 最高化合價和最低化合價的代數和為6 C. Y 的簡單離子和Z的具有相同的電子層結構 D. 工業(yè)上常用電解Y 和Z的化合物的水溶液制備單質Y 【答案】A 【解析】根據X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F元素，Z與X同主族， Z為Cl元素，X、Y、Z原子序數依次增大，其中Y元素最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測Y為Mg元素。A. 原子半徑：Mg>Cl>F，故A正確；B. F元素最高價為0，最低價為-1，代數和為-1，故B錯誤；C. Mg2+和Cl－結構不同，故C錯誤；D.工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質Mg，故D錯誤；答案選A。 37． W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ） A. X位于元素周期表中第二周期第IA族 B. X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是X C. Z的氧化物的水化物一定是強酸 D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數比均為1:2 【答案】D