2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 蘇教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 蘇教版選修4.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課時分層作業(yè)(十八)鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用(建議用時:40分鐘)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練1下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()AHClBNH4NO3CNa2SDHClOAA項HCl完全電離;B項NH水解:NHH2ONH3H2OH,有NH3H2O分子;C項S2水解,產(chǎn)生H2S分子;D項HClO是弱電解質(zhì),不完全電離,有HClO分子。2蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質(zhì)主要是()AFeCl3BFeCl36H2OCFe(OH)3DFe2O3DFeCl3溶液中存在平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,加熱HCl揮發(fā),使平衡右移,最后生成Fe(OH)3,再加強熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3。3實驗室在配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度,如此操作的目的是()A防止硫酸鐵分解B抑制硫酸鐵水解C促進(jìn)硫酸鐵溶解D提高溶液的pHB加入硫酸的目的是為了抑制Fe3的水解。4下列實驗操作能達(dá)到目的的是()【導(dǎo)學(xué)號:73702212】A用Na2S溶液與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體B用加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液的方法獲得NaHCO3晶體C用Na2S溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體CAl2S3在溶液中會發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng),不能在溶液中制備,A項錯誤;NaHCO3在加熱時分解,得到Na2CO3晶體,B項錯誤;MgCl2在加熱時發(fā)生水解得不到MgCl2固體,D項錯誤;C項中Na2SCuSO4=CuSNa2SO4,過濾得到CuS固體,正確。5物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HClBA項FeCl3水解顯酸性,KCl顯中性,所以KCl溶液pH大于FeCl3溶液;B項根據(jù)越弱越水解,所以同濃度的Na2SiO3和Na2CO3比較,Na2SiO3的pH大,KNO3呈中性,NH4Cl顯酸性,B項正確;D項C2H5OH顯中性,CH3COOH顯酸性,C2H5OH的pH大于CH3COOH。625 時,1 molL1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中,測得c(NH)分別為a、b、c(單位為molL1),下列判斷正確的是()AabcBabcCacbDcabD1 molL1的三種銨鹽溶液,NH的水解程度不同,CH3COONH4發(fā)生雙水解反應(yīng),c(NH)最小。NH4HSO4溶液中H抑制NH的水解,c(NH)最大。7HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸,在0.1 molL1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是()【導(dǎo)學(xué)號:73702213】Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)D因HA為弱酸,則NaA溶液水解顯堿性,即c(H)c(A)c(OH)c(H),故B項錯誤;NaA溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(A)c(OH),故C項錯誤,D項正確。8下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H明礬凈水CAl33HCO=Al(OH)33CO2泡沫滅火器滅火DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D加熱能促進(jìn)水解,CO水解生成OH越多,能與油污發(fā)生反應(yīng)越徹底,A項正確;Al3水解能力較強,生成的Al(OH)3形成Al(OH)3膠體,具有吸附性,達(dá)到凈水目的,B項正確;Al3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解,生成CO2、Al(OH)3均能隔絕可燃物與O2的接觸,達(dá)到滅火目的,C項正確;NaOH能與SnCl2水解生成的HCl反應(yīng),促進(jìn)SnCl2水解,使SnCl2溶液所含雜質(zhì)更多,D項錯誤。9下列有關(guān)問題,與鹽類的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABCDD中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性,可除去金屬表面的銹;HCO與Al3水解相互促進(jìn),產(chǎn)生二氧化碳,可作滅火劑;草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而不能混合施用;碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié),因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加熱時,HCl揮發(fā)使平衡右移,最終得到Al(OH)3固體。10普通泡沫滅火器的鐵桶里有一支小玻璃桶,鐵桶里盛飽和NaHCO3溶液和發(fā)泡劑,玻璃桶里盛放Al2(SO4)3,使用時倒置滅火器,兩種藥液混合就會噴出大量的泡沫。 【導(dǎo)學(xué)號:73702214】(1)寫出此反應(yīng)的離子方程式:_;(2)不能把Al2(SO4)3裝入鐵桶的原因是_;(3)若二者物質(zhì)的量濃度相同,則Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的體積比理論上應(yīng)為_;(4)若用同濃度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,效果不如NaHCO3溶液,是因為_。【解析】(1)徹底水解用等號;(2)通過水解分析溶液的性質(zhì);(3)根據(jù)水解反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)判斷;(4)多元弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的,并且越來越困難?!敬鸢浮?1)3HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)Al2(SO4)3水解呈酸性:Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4,產(chǎn)生的H2SO4能腐蝕鐵桶(3)16(4)CO的第二步水解才會產(chǎn)生CO2,并且第二步水解較弱,反應(yīng)速率慢11在0.5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊試液,溶液變紅。試回答有關(guān)問題: 【導(dǎo)學(xué)號:73702215】(1)該溶液中HSO的電離程度_HSO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序為_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_,其原因是_(用離子方程式和簡要文字說明)。【答案】(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)(3)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去在Na2SO3溶液中,存在水解平衡SOH2OHSOOH,加入BaCl2后,發(fā)生反應(yīng):Ba2SO=BaSO3(白色),由于c(SO)減小,SO的水解平衡左移,c(OH)減小,酚酞褪色1225 時,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列問題: 【導(dǎo)學(xué)號:73702216】(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:_;_;_。(2)溶液中共有_種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中,濃度為0.01 molL1的是_,濃度為0.002 molL1的是_。(4)_和_兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol?!窘馕觥?.01 mol CH3COONa與0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液,CH3COOH=CH3COOH,生成0.002 mol CH3COOH,剩余CH3COONa 0.008 mol,生成NaCl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COOH2OCH3COOHOH,存在的電離平衡:CH3COOHHCH3COO,H2OHOH。此時溶液中存在的離子有Cl、Na、CH3COO、H、OH,分子有H2O、CH3COOH,能夠水解的離子及電離(微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強酸、強堿對應(yīng)的陰、陽離子,c(Na)0.01 molL1,c(Cl)0.002 molL1,由物料守恒:c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1,故CH3COO與CH3COOH的物質(zhì)的量之和為0.01 mol?!敬鸢浮?1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO能力提升練13有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成:CH3COONa與HCl;CH3COONa與NaOH;CH3COONa與NaCl;CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是()ApH:Bc(CH3COO):C溶液中c(H):Dc(CH3COOH):BCH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl,溶液呈酸性;CH3COONa與NaOH溶液混合呈堿性,且NaOH電離出的OH抑制了CH3COO的水解;CH3COONa與NaCl,CH3COO水解,溶液呈堿性;二者混合溶液呈堿性,HCO水解程度比CH3COO水解程度大,所以HCO的水解抑制了CH3COO的水解。A項中,pH:,錯誤;C項中對應(yīng)溶液堿性最強,c(H)最小,錯誤;D項中c(CH3COOH)大于,錯誤;只有B項是正確的。1425 時,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有關(guān)比較正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相對強弱:HClOc(HCO)D在溶液等體積混合后的溶液中:c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/LD根據(jù)鹽類水解規(guī)律,越弱越水解可知,酸性強弱:HClOHCO,故A項錯誤;CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,因此水電離產(chǎn)生的c(H):,B項錯誤;根據(jù)溶液的pH可知,ClO水解程度大于HCO,因此c(ClO)c(HCO)c(OH)C在d點時,c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D在e點時,c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)D由題給曲線可知,d點溶液為NaHCO3溶液,故cd發(fā)生的主要離子反應(yīng)為COH=HCO;b點時,有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,故c(HCO)c(CO)c(OH);d點時,根據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO);在e點時,c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl),由于c(Na)c(Cl),故有c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。故D正確。16在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。 【導(dǎo)學(xué)號:73702217】(1)常溫下,將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是_。Ac(HA)c(A),故A錯誤;等體積混合,反應(yīng)后c(HA)一定小于0.1 mol/L,故B錯誤;反應(yīng)后得到等量的HA、NaA,則2c(Na)c(HA)c(A),故C錯誤;由電荷守恒可知,c(Na)c(H)c(OH)c(A),又2c(Na)c(HA)c(A),則2c(OH)2c(H)c(HA)c(A),故D正確。(2)常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl。當(dāng)pH7時,溶液中溶質(zhì)為碳酸、碳酸氫鈉和氯化鈉,依據(jù)電荷守恒,溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)2c(CO);水解常數(shù)Kh2104,當(dāng)溶液中c(HCO)c(CO)21時,c(OH)104 mol/L,c(H)1010 mol/L,所以pH10。 【答案】(1)D(2)c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(OH)2c(CO)10- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時分層作業(yè)18 鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 蘇教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 課時 分層 作業(yè) 18 鹽類 水解 反應(yīng) 應(yīng)用 蘇教版 選修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6288501.html