2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)3 物質的聚集狀態(tài) 蘇教版必修1.doc
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課時分層作業(yè)(三) 物質的聚集狀態(tài) (建議用時:45分鐘)學業(yè)達標練1下列物質的聚集狀態(tài),不是晶體的是()ANaOHBCaOCNa2CO3D玻璃D玻璃是非晶態(tài)物質,不是晶體。2下列有關氣體體積敘述正確的是()A一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 LD不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等BA項,氣體體積是由微粒的數(shù)目和微粒之間的距離決定的;C項,未指明標準狀況;D項,未指明溫度和壓強。3下列敘述中正確的是()標準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同;標準狀況下,11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同;28 g CO的體積約為22.4 L;兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積相同;同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,則壓強越大;同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A僅B僅C僅D僅B標準狀況下H2O不是氣體,而HCl為氣體,所以雖然兩者等體積,但物質的量不相同,錯誤;同樣在中所指的物質不一定是氣體,所以錯誤;標準狀況下,11.2 L H2和14 g N2的物質的量均為0.5 mol,故體積相同,正確;中28 g CO的物質的量是1 mol,但條件不確定,所以體積不一定是22.4 L,錯誤;在同溫同體積時,氣體的壓強與物質的量成正比,所以物質的量越大,則壓強越大,正確;同溫同壓下,氣體的密度與其相對分子質量成正比,正確,故選B。4在同溫同壓下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它們所含的原子總數(shù)相等,則兩個容器的體積之比是()A21B12 C23D13A若A容器與B容器中原子總數(shù)相等,則其分子數(shù)之比為21,根據阿伏加德羅定律,兩容器體積比為21。5下列說法中正確的是()A1 mol O2和1 mol N2所占的體積約為22.4 LB標準狀況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4 LC標準狀況下,1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 LD標準狀況下,22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質的量約為2 molDA項,未指明是否為標準狀況;B項,氣體摩爾體積的單位為Lmol1;C項,標準狀況下,H2O不是氣體,故1 mol H2O的體積不是22.4 L。6如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是()A原子數(shù)相等B密度相等C質量相等D摩爾質量相等A由同溫、同壓可得Vm相同,再由公式n可得兩瓶內分子的物質的量相同,又都是雙原子分子,所以原子的物質的量相同,由個數(shù)之比等于物質的量之比可得兩瓶內分子所含原子數(shù)相同,A項正確;兩瓶內分子的物質的量相等,由mnM,M不一定相等,故m不一定相等,同時由可得也不一定相等。7在一定條件下,1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定),則X的化學式是() 【導學號:90512013】AAB2BA2B3 CAB3DAB2C由阿伏加德羅定律可知,氣體的體積之比等于物質的量之比,nA2nB2nX132。根據反應前后原子守恒可知X的化學式為AB3。8下列敘述中,正確的是()A1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 gB在標準狀況下,某氣體的體積是22.4 L,則可認為該氣體的物質的量約是1 molC在20 時,1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合氣體,在標準狀況下的體積大于22.4 LBA項,1 mol H2質量在任何條件下都是2 g;C項,未指明壓強,不一定比22.4 L大;D項,1 mol混合氣體在標準狀況下為22.4 L。9(1)現(xiàn)有34 g某氣體,摩爾質量為17 gmol1,則:該氣體為_mol。該氣體所含分子數(shù)為_NA。該氣體在標準狀況下的體積為_L。(2)_g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同?!窘馕觥?1)該氣體的物質的量為34 g/(17 gmol1)2 mol,分子數(shù)為2NA,在標準狀況下的體積為22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)標準狀況下22.4 L CO2是1 mol,氧原子的物質的量是2 mol,故水是2 mol,即36 g?!敬鸢浮?1)2244.8(2)36沖A挑戰(zhàn)練10同溫同壓下,等質量的CH4和CO2氣體比較,下列說法中不正確的是()A密度之比為411B分子數(shù)之比為411C體積之比為114D物質的量之比為114B設CH4與CO2的質量均為1 g,則n(CH4) mol,n(CO2) mol,則n(CH4)n(CO2)114,D正確;同溫同壓下,A正確;,B錯誤;同溫同壓下,C正確。11NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A標準狀況下,5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NAB標準狀況下,22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NACNA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是21D標準狀況下,2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NAAA項,標準狀況下,V(混)22.4 L,n(混)1 mol,N(分子)NA;B項,標準狀況下,H2O為液態(tài);C項,沒有指明溫度和壓強;D項,含有的氫原子數(shù)應為0.3NA。12已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O?,F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱,充分反應后,求: 【導學號:90512014】(1)標準狀況下,生成Cl2的體積為_。(2)反應生成的MnCl2的物質的量為_?!窘馕觥縩(MnO2)0.1 mol,MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O1 mol 1 mol 22.4 L01 mol n V故n0.1 mol,V2.24 L?!敬鸢浮?1)2.24 L(2)0.1 mol- 配套講稿:
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