2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破 專題1 化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)學(xué)案.doc
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專題1化學(xué)選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)建議課時:2課時(一講一練)在高考理綜試題中,化學(xué)選擇題側(cè)重對中學(xué)化學(xué)基本知識和基本技能進(jìn)行考查, 且選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的42%,屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型,這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和,設(shè)計的難度平衡,選項(xiàng)設(shè)置平實(shí),有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理,有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。一、選擇題解題策略考前指導(dǎo)下面探討高考試卷中常見選擇題的通用解題方法。1. 篩選法篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理,在正確理解題意的基礎(chǔ)上,通過尋找不合理的因素,層層剔除,最后獲得正確的結(jié)論?!臼纠?】 下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝解析A項(xiàng),活性炭吸附冰箱中的異味,屬于物理變化,符合題意;B項(xiàng),熱堿水能加快油污中油脂的水解,使油污變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì),達(dá)到除去炊具上油污的目的,油脂水解屬于化學(xué)反應(yīng),不符合題意;C項(xiàng),KMnO4溶液能將水果釋放出的催熟劑乙烯氧化,有利于水果的保鮮,屬于化學(xué)反應(yīng),不符合題意;D項(xiàng),硅膠具有吸水性,可防止食品受潮屬于物理變化,鐵粉與食品包裝袋中的氧氣反應(yīng),起還原劑作用,避免O2氧化食品,導(dǎo)致食品變質(zhì),屬于化學(xué)變化,不符合題意。答案A2比較法比較法就是在弄清題意的基礎(chǔ)上,找出所要對比的知識點(diǎn),然后逐個進(jìn)行對比分析,從而得出結(jié)論?!臼纠?】 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法錯誤的是() A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯和苯為同系物解析A項(xiàng),異丙苯的分子式為C9H12,正確;B項(xiàng),異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大,故其沸點(diǎn)比苯高,正確;C項(xiàng),由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子,而飽和碳原子為四面體構(gòu)型,故飽和碳原子和與其相連的三個碳原子一定不在同一平面上,錯誤;D項(xiàng),異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似,在組成上相差3個CH2原子團(tuán),二者互為同系物,正確。答案C3. 推斷法推斷法就是根據(jù)給出的條件、現(xiàn)象和知識的內(nèi)在聯(lián)系進(jìn)行綜合、分析、推理和判斷而得出正確的結(jié)論和方法?!臼纠?】 (全國卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析A項(xiàng),NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸最終無固體存在;B項(xiàng),AgCl不溶于酸,固體不能全部溶解;D項(xiàng),Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振蕩后無固體存在,錯誤;C項(xiàng),亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水,碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解,加入稀鹽酸,碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水,固體全部溶解,再將樣品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水,正確。 答案C4. 類推法類推法是指通過對兩個(或兩類)不同對象進(jìn)行比較,找出它們的相似點(diǎn)或相同點(diǎn),然后以此為依據(jù),把其中某一對象的有關(guān)知識或結(jié)論推移到另一對象中去,在較廣的范圍內(nèi)把兩個(或兩類)不同事物聯(lián)系起來,異中求同,同中求異,形成解決新問題的思路。【示例4】 (海南卷)以石墨為電極,電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的pH變小解析電解飽和食鹽水可類推電解電解KI溶液,發(fā)生的反應(yīng)為2KI2H2O2KOHH2I2,陰極產(chǎn)物是H2和KOH,陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以陽極附近的溶液會變藍(lán)(淀粉遇碘變藍(lán)),陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性),A、B、C正確;由于電解產(chǎn)物有KOH生成,所以溶液的pH逐漸增大,D錯誤。答案D5具體法在解化學(xué)選擇題時,經(jīng)常會遇到這樣一類題型,題目給出的條件很抽象,看似簡單但容易出錯。如若選擇自己熟悉的具體事物作為研究對象,把抽象的問題具體化,往往會收到事半功倍的效果?!臼纠?】 (全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析根據(jù)題意及選項(xiàng)中W、X、Y、Z所形成的簡單離子所帶電荷及原子序數(shù)特點(diǎn),可確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素。答案C6特征法抓住題目所提供的各種特征(如:結(jié)構(gòu)特征、數(shù)值特征、位置特征等),進(jìn)行大跨度、粗線條的推理,可以說做到去表象、抓實(shí)質(zhì)、融會貫通?!臼纠?】 (全國卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,是碳元素,Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為硫元素,W是制備一種高效電池的重要材料,是鋰元素。A中LiCl中Li的最外層只有兩個電子,A錯。B中元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等,C中元素Y為鋁,鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成,D中硫和碳可形成共價化合物CS2。答案A7本質(zhì)法本質(zhì)法是指抓住解題的關(guān)鍵,弱化或去掉表象干擾信息,抓實(shí)質(zhì),實(shí)現(xiàn)問題的轉(zhuǎn)換和突破。【示例7】 (海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析A項(xiàng),NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2過量、2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4過量);B項(xiàng),NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O;C項(xiàng),HNO3是強(qiáng)酸,KOH是強(qiáng)堿,二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O;D項(xiàng),Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPOOH=H2OPO。答案C8.構(gòu)造法任何解題過程都是實(shí)現(xiàn)信息與問題的轉(zhuǎn)化過程,構(gòu)造法就是利用“等價”“替代”“假想”“隔離”等思維方式,將直接難解答的問題構(gòu)造為另一類“等價”的較易解決的問題,使問題得以解決?!臼纠?】 (全國卷)四聯(lián)苯的一氯代物有( )A3種 B4種 C5種 D6種解析考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、等效氫的判斷,四聯(lián)苯是具有兩條對稱軸的物質(zhì),即,根據(jù)上下對稱、左右對稱可知,四聯(lián)苯的等效氫原子有5種,因?yàn)橛袔追N不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,就可以經(jīng)一氯取代后生成幾種同分異構(gòu)體,因此其一氯代物的種類為5種。答案C9規(guī)律法規(guī)律法就是整體把握全局,透過現(xiàn)象看本質(zhì),找出共同規(guī)律,并運(yùn)用規(guī)律解決相近的問題。【示例9】 (全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H BC D有效數(shù)據(jù):五種溶液的濃度均很小,水分子的數(shù)目比其他離子和分子的數(shù)目要多得多,所以溶液中離子、分子總數(shù)的多少主要決定于水分子數(shù)的多少,即溶液體積的大小選項(xiàng)D正確。答案D5審題時要注意圖表信息的分析圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實(shí)驗(yàn)裝置中的信息、實(shí)物圖中的信息、模型圖中的信息等。對于試題中的圖表,要認(rèn)真分析,發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理,挖掘圖表中隱含的重要信息,總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律。【示例5】 (江蘇化學(xué))在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是(雙選)()A反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)的S0、H0B體系的總壓強(qiáng)p總:p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài))C體系中c(CO):c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài))D逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài))v逆(狀態(tài))答案BC6審題時要注意化學(xué)用語的正確運(yùn)用化學(xué)用語屬于化學(xué)學(xué)科的語言,在高考中具有工具性的作用。審題時要注意從以下四個方面著手:(1)區(qū)分五種符號:元素符號、離子符號、化合價標(biāo)注符號、核素組成符號和原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖;(2)規(guī)范五種表達(dá)式的書寫:化學(xué)式(分子式)、電子式、最簡式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式;(3)注意五種反應(yīng)式:化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式、離子反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式;(4)記準(zhǔn)兩種模型:球棍模型和比例模型??傊瑢忣}時應(yīng)注意看準(zhǔn)要求,觀察仔細(xì),在細(xì)微之處下功夫。【示例6】 (名校學(xué)案)下列有關(guān)表述正確的是()答案D專題訓(xùn)練1(2018課標(biāo)全國,8)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()A霧和霾的分散劑相同B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)解析霧和霾的分散劑均為空氣,A項(xiàng)正確;結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機(jī)顆粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示可知空氣中NOx、SO2等分別轉(zhuǎn)化為HNO3、H2SO4后,吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4,即NH3是形成無機(jī)顆粒物的反應(yīng)物,C項(xiàng)錯誤;過度施用氮肥,會導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大,與霧霾的形成有關(guān),D項(xiàng)正確。答案C2本草綱目記載了“升煉輕粉(Hg2Cl2)法”:用水銀一兩,白礬(明礬)二兩,食鹽一兩,同研不見星,鋪于鐵器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉升于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛。一兩汞,可升粉八錢。文中從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為()A蒸餾 B升華 C干餾 D萃取解析本題主要考查物質(zhì)分離提純的相關(guān)知識。制備輕粉的方法為:把水銀、明礬、食鹽放到鐵質(zhì)容器中,蓋上小烏盆,封固盆口,一段時間后,輕粉升于盆上,說明生成的輕粉能升華。則從生成物中分離出輕粉涉及的操作方法為升華。答案B3(2018江蘇化學(xué),10)下列說法正確的是()A氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應(yīng)4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快解析電池放電時化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能外,還可能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等,A項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)是熵減反應(yīng),但是能自發(fā)進(jìn)行,故一定屬于放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯誤;N2與H2合成NH3反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)的過程中,由于N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023,C項(xiàng)正確;催化淀粉水解的酶屬于蛋白質(zhì),在高溫下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性而失去催化活性,故在高溫下,淀粉水解速率反而變小,D項(xiàng)錯誤。答案C4萜類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物,薄荷醇()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是()A薄荷醇環(huán)上的一溴代物有5種(不考慮立體異構(gòu))B薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)C利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇D等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多解析薄荷醇環(huán)上的一溴代物有6種,A項(xiàng)錯誤;薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)本質(zhì)上屬于取代反應(yīng),B項(xiàng)正確;薄荷醇和香茅醇均含OH都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)錯誤;香茅醇和薄荷醇的化學(xué)式相同,等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒耗氧量相同,D項(xiàng)錯誤。答案B5芳香化合物G的相對分子質(zhì)量為164,G中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為3038。G與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其分子中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈。G可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))共有()A12種 B13種 C15種 D17種解析依題意G中C、H、O原子個數(shù)比為561,設(shè)G的實(shí)驗(yàn)式為C5H6O,分子式為(C5H6O)n,由G的相對分子質(zhì)量知,n2,則G的分子式為C10H12O2。G與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,說明G含羧基,G為芳香化合物,說明G含苯環(huán)。苯環(huán)上的兩個取代基可能有五組:COOH,CH2CH2CH3;COOH,CH(CH3)2;CH2COOH,CH2CH3;CH2CH2COOH,CH3;CH(CH3)COOH,CH3。每組取代基在苯環(huán)上均有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故G可能的結(jié)構(gòu)共有15種。答案C6(2018課標(biāo)全國,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是()A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉解析廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染,處理廢舊電池有利于資源再利用,同時能夠降低環(huán)境污染,保護(hù)環(huán)境,A項(xiàng)正確;從流程圖看出,正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬,B項(xiàng)正確;因流程中加入的有HNO3,故在含Li、P、Fe等元素的濾液中加堿液,發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3,C項(xiàng)正確;因?yàn)殇嚰捌浠衔锏男再|(zhì)與鎂相似,由硫酸鎂易溶于水推知,硫酸鋰易溶于水,由碳酸鎂微溶于水推知,碳酸鋰微溶于水,所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項(xiàng)錯誤。答案D7.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論AC2H5OH與濃H2SO4混合加熱至170 ,并將產(chǎn)生的氣體通入溴水溴水褪色生成乙烯氣體B向某鹽溶液中滴加鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色原溶液中可能含有SO或HSOC向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱,將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)氧化性:Cl2I2D將銅絲伸入到盛有稀HNO3的試管中溶液變藍(lán)色Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)解析C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 生成的乙烯氣體中混有副產(chǎn)物SO2,二者均能使溴水褪色,即SO2干擾乙烯的檢驗(yàn),而溴水褪色不能說明一定生成乙烯,A項(xiàng)錯誤;某鹽溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生的可能是SO2或Cl2,均能使品紅褪色,故B錯誤;向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱,生成氯氣,氯氣與KI反應(yīng)將I氧化為碘單質(zhì),溶液變藍(lán),說明氧化性:Cl2I2,C項(xiàng)正確;將銅絲伸入到稀HNO3中,發(fā)生反應(yīng)為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,因生成了Cu2,溶液變藍(lán),但Cu與稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)卻不屬于置換反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。答案C8(2018北京理綜,7)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是()A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中,有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率解析由CO2和CH4制備CH3COOH的化學(xué)方程式為CO2CH4CH3COOH,反應(yīng)中沒有副產(chǎn)物生成,所以總反應(yīng)的原子利用率為100%,A項(xiàng)正確;CH4分子中含有4個CH鍵,而CH3COOH分子中含有3個CH鍵,顯然CH4CH3COOH過程中必有CH鍵發(fā)生斷裂,B項(xiàng)正確;觀察反應(yīng)的示意圖可知,過程中放出能量,且在此過程中形成了新化學(xué)鍵,即乙酸分子中的CC鍵,C項(xiàng)正確;催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,而不影響化學(xué)平衡,不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)錯誤。答案D9在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHCCHO)制備乙二酸(HOOCCOOH),其制備反應(yīng)為OHCCHO2Cl22H2OHOOCCOOH4HCl,下列說法不正確的是()A鹽酸是起提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用BPt1的電極反應(yīng)為2H2e=H2C每得到1 mol乙二酸將有2 mol H從右室遷移到左室D每消粍0.1 mol乙二醛在Pt1極放出4.48氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析AHCl是電解質(zhì),其在水溶液中起提供Cl和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用,故A正確;B.Pt1為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式為2H2e=H2,故B正確;C.Pt2為陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為OHCCHO4e2H2OHOOCCOOH4H,故每得到1 mol乙二酸將有4 mol H從右室遷移到左室,故C錯誤;D.每消粍0.1 mol乙二醛轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,在Pt1極放出0.2 mol H2,即4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D正確。答案C10(2018北京理綜,8)下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是()A硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOHC2HOH C17H35COOC2H5HOB常溫時,0.1 molL1氨水的pH11.1:NH3H2ONHOHC由Na和Cl形成離子鍵的過程:D電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu22e=Cu解析羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的歷程是酸脫羥基而醇脫去羥基上的氫原子生成水,所以硬脂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯為C17H35CO18OC2H5,A項(xiàng)錯誤;0.1 molL1氨水的pH為11.1而不是13,說明NH3H2O是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,其電離方程式為NH3H2ONHOH,B項(xiàng)正確;氯化鈉是離子化合物,其離子鍵的形成過程為,C項(xiàng)正確;電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng),電解精煉銅時陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu,D項(xiàng)正確。答案A11(2018江蘇化學(xué),6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體CNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2解析Fe2遇SCN無紅色出現(xiàn),A項(xiàng)錯誤;Al3水解生成Al(OH)3膠體:Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,B項(xiàng)正確;銨鹽與堿混合加熱可產(chǎn)生NH3:2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O,C項(xiàng)正確;Fe3可以氧化Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,D項(xiàng)正確。答案A12(2018江蘇化學(xué),13)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A圖甲是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的H5 mLC25 時,0.1 molL1氨水的電離度約為1.0%D滴定過程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大解析A項(xiàng)硫酸滴定氨水是強(qiáng)酸滴定弱堿溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顯酸性,應(yīng)該選用甲基橙做指示劑,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng)P點(diǎn)時溶液為中性,還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn),故滴入硫酸溶液體積小于5 mL,B錯誤;C項(xiàng)M點(diǎn)氨水溶液的酸度AG8,根據(jù)AGlg 說明溶液中c(OH)103 molL1,故25 時,0.1 molL1氨水的電離度約為1.0%,C正確;D項(xiàng)滴定過程中從M點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大到滴定終點(diǎn)后又逐漸減小,故D錯誤。答案C- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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