2019年高考化學總復習專題09氧硫及其化合物和環(huán)境保護考題幫練習含解析.docx
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氧、硫及其化合物和環(huán)境保護題組1硫單質及其化合物的性質1.2015上海,5,2分二氧化硫能使溴水褪色,說明二氧化硫具有()A.還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性2.2013上海,7,2分將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成。X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl23.2016江蘇,21B,12分焦亞硫酸鈉(Na2S2O5 )是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40 左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示。當溶液pH 約為4 時,停止反應,在20 左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為。(2)裝置Y 的作用是。(3)析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25 30 干燥,可獲得Na2S2O5固體。組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵。依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是。(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。4.2014上海,五,12分硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:(1)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應,在酸性條件下,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應的化學方程式。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質硫的兩種方法(除空氣外,不使用其他原料),以化學方程式表示。(3)室溫下,0.1 mol/L的硫化鈉溶液和0.1 mol/L的碳酸鈉溶液,堿性更強的是,其原因是。已知:H2S:Ki1=1.310-7Ki2=7.110-15H2CO3:Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 (5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產物還有、。過濾,微熱濾液,然后加入過量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是。題組2環(huán)境污染和環(huán)境保護5.高考組合題雙選化學與生活密切相關,下列說法正確的是()A.2015浙江理綜,7D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施B.2014海南,1C濃硫酸可刻蝕石英制藝術品C.2014天津理綜,1C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.2013四川理綜,1A二氧化硫可廣泛用于食品的增白6.2013廣東理綜,11,4分下列措施不合理的是()A.用SO2漂白紙漿和草帽辮B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+ (滿分61分35 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共24分)1.2018全國名校第二次大聯(lián)考,1化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是()A.SO2和NO2是主要的大氣污染物B.大氣中的SO2和CO2是形成酸雨的主要污染物C.用液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.目前主要用石灰法對煤燃燒后形成的煙氣脫硫2.2018東北育才學??荚?15下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好3.2018陜西安康第一次質檢,14下列實驗能達到目的是()A.驗證NH3的溶解性B.分離提純碘C.檢驗SO2和CO2D.制取SO24.2018全國名校第二次大聯(lián)考,12 用下列兩種途徑制取H2SO4,某些反應條件和產物已省略,下列有關說法不正確的是()途徑S H2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A.途徑反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性B.途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑和分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗 1 mol S,各轉移6 mol 電子D.與途徑相比,途徑更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念,因為途徑污染相對小且原子利用率高二、非選擇題(共37分)5.2018陜西安康第一次質檢,20,11分某學習小組設計實驗探究H2S的性質。實驗室用硫化亞鐵(難溶,塊狀)與鹽酸反應制備硫化氫。他們設計的實驗裝置如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)停止A中反應的操作是。(2)試劑X可能是(填代號)。a.氫氧化鈉溶液b.硝酸c.飽和NaHS溶液d.氯化鐵溶液(3)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式:。(4)若E中產生淺黃色沉淀,則氧化性:Cl2S(填“”“(5)d(6)【解析】(1)要停止A中反應的操作是關閉活塞K。(2)試劑X既要除去揮發(fā)出來的HCl,又不與H2S反應,a.氫氧化鈉溶液能吸收H2S;b.硝酸能將H2S氧化;c.飽和NaHS溶液能吸收HCl,又不與H2S反應;d.氯化鐵溶液能將H2S氧化,故選C。(3)A中制取H2S的離子方程式:FeS+2H+ Fe2+H2S。(4)若E中產生淺黃色沉淀,發(fā)生反應H2S+Cl2 2HCl+S,反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的,故氧化性:Cl2S。(5)若觀察到D中紫紅色溶液變?yōu)闊o色溶液,則表明H2S與KMnO4發(fā)生氧化還原反應:5H2S+8MnO4-+14H+ 8Mn2+5SO42-+12H2O,H2S具有還原性。(6)2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+,溶液中存在Fe2+,取少量F中反應后的溶液于試管中,微熱溶液,冷卻,向試管中滴加酸性KMnO4溶液,發(fā)生氧化還原反應,紫紅色褪去,故選。6.(1)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(2)Fe3+催化作用下H2O2分解產生O2(或2H2O2 2H2O+O2)(3)取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-(4)反應后溶液的pH降低Fe2(SO4)3(5)2Fe2+H2O2+4H2O 2Fe(OH)3(膠體)+4H+(6)H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動,產生的HCl受熱揮發(fā)(7)pH、陰離子種類、溫度、反應物用量【解析】實驗中,取2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液,溶液變?yōu)樽攸S色,向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液變紅,說明有+3價鐵離子生成;產生氣泡,說明有氧氣生成,Fe3+催化下H2O2分解產生O2,是放熱反應。(1)上述實驗中,H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(2)產生氣泡的原因是Fe3+催化作用下H2O2分解產生O2。(3)實驗中,檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中,加入BaCl2溶液,產生白色沉淀,說明棕黃色沉淀中含有SO42-。(4)根據(jù)實驗記錄否定假設,理由是反應后溶液的pH降低。實驗驗證假設: 取Fe2(SO4)3溶液,測其pH,加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,冷卻后,pH下降,證明假設成立。(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產生紅褐色膠體,反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+4H2O 2Fe(OH)3(膠體)+4H+。(6)實驗中,產生刺激性氣味氣體的原因是H2O2分解反應放熱,促進Fe3+的水解平衡正向移動, 產生的HCl受熱揮發(fā)。(7)由實驗、可知,亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與pH、陰離子種類、溫度、反應物用量等有關。7.(1)圓底燒瓶CaSO3+2HClCaCl2+SO2+H2OCBE制取CO2裝置D中品紅溶液不褪色,裝置F中出現(xiàn)白色沉淀(2)m23.3c0100%【解析】(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器為圓底燒瓶,其中CaSO3和HCl發(fā)生復分解反應:CaSO3+2HClCaCl2+SO2+H2O。由于亞硫酸與次氯酸鹽能發(fā)生氧化還原反應,而不是復分解反應,故要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸,可以通過證明酸性:H2SO3H2CO3HClO來實現(xiàn)。結合題給裝置可知,通過裝置A制備SO2,通過裝置C除去揮發(fā)出的HCl;通過裝置B制備CO2;通過裝置E、裝置D除去過量的SO2,并驗證SO2已除盡;通過裝置F證明酸性:H2CO3HClO。故裝置的連接順序為ACB EDF。(2)根據(jù)關系式:(NH4)2SO4BaSO4,則n(NH4)2SO3氧化=n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=m233 mol,(NH4)2SO3的氧化率為m233 mol(c0molL-10.1 L)100%=m23.3c0100%。1.D纖維素在人體內不能水解生成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質,但可以助人體消化,A正確;二氧化硫能殺滅霉菌和細菌,在國家標準范圍內可用作食物和干果的防腐劑,B正確;燃煤中加入CaO可與CO2、SO2(O2)氣體反應生成CaCO3、CaSO4沉淀,從而減少酸雨的形成及溫室氣體的排放,C正確;氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解,SO2與水反應生成H2SO3,H2SO3不穩(wěn)定易分解成水和SO2,D錯誤。2.CS先轉化為SO2,再轉化為SO3,故A錯誤;硫元素以硫酸鹽的形式進入土壤中,故B錯誤;在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O2 2CO2+2CaSO4,故C正確;CuSO4與ZnS發(fā)生復分解反應,ZnS能轉化為CuS,為溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化,與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無關,故D錯誤。3.DX為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A錯誤;若A為鐵,則室溫下鐵在濃硫酸中鈍化,不能完全反應,B錯誤;若A為碳單質,濃硫酸在加熱的條件下與碳反應生成CO2、SO2和水,則B是SO2,D是SO3,C是CO2。將過量CO2通入少量的澄清石灰水中生成碳酸氫鈣,不能觀察到有白色沉淀產生,C錯誤;工業(yè)上,SO2轉化為SO3的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑,D正確。4.C選項A,飽和H2SO3溶液的濃度與飽和H2CO3溶液的濃度不相等,錯誤;選項B,SO2不能使酸堿指示劑褪色,錯誤;選項D,硬鋁是合金,合金的熔點比其組分金屬的低,錯誤。5.(1)長頸漏斗SO2易溶于水,用較濃的硫酸有利于SO2的逸出abcedf(或abcedbcf)(2)品紅溶液NaOH溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液(3)防止倒吸(或作安全瓶)3Cu2+3SO2+6H2O Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-防止Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化【解析】(1)裝置A中儀器X是長頸漏斗;因二氧化硫易溶于水,而70% H2SO4含水量少,有利于二氧化硫的逸出,故用較濃的硫酸而不用稀硫酸;現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,裝置的導管按氣流方向連接的順序是裝置A制取二氧化硫;裝置B干燥SO2;裝置C收集SO2,SO2密度大于空氣,因此“長進短出”;裝置D處理尾氣,因此,連接順序為abcedf(或abcedbcf);(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液,乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以先檢驗二氧化硫,然后檢驗乙烯,在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除盡,最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯;(3)裝置C的作用是安全瓶,防止倒吸;裝置B中發(fā)生的反應是二氧化硫和硫酸銅溶液反應生成Cu2SO3CuSO32H2O和硫酸,反應的離子方程式為3Cu2+3SO2+6H2O Cu2SO3CuSO32H2O+8H+SO42-;從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產品,其原因是防止 Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化。6.(1)CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-(2)bd(3)0.631(4)蒸發(fā)結晶(懸)濁液(5)SO42-Ba2+H2O2+HSO3-BaSO4+H+H2O【解析】(1)欲使廢堿渣充分吸收SO2,則SO2需過量,故“吸收塔”內發(fā)生的主要反應的離子方程式為CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-。(2)CO2也能使澄清石灰水變渾濁,a項錯誤;SO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成,CO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象,b項正確;SO2、CO2都不與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應,c項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,CO2不能使品紅溶液褪色,d項正確。(3)溶液呈中性,c(H+)=10-7 molL-1,Ka2(H2SO3)=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)=10-7c(SO32-)c(HSO3-)=6.310-8,則c(SO32-)c(HSO3-)=0.63。(4)由題圖知,溫度較低時生成結晶水合物,所以應采取蒸發(fā)結晶的方法,a點所示分散系類別為濁液。(5)Na2SO3易被氧化為Na2SO4,故該雜質陰離子為SO42-,白色沉淀A為BaSO3和BaSO4,BaSO3與少量HCl反應生成Ba(HSO3)2,故向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時,發(fā)生反應的離子方程式為Ba2+ H2O2+HSO3-BaSO4+H+H2O。7.(1)Na2S2O321(2)ABD(3)IGHFEJ(G、H的順序可以顛倒)無色晶體加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成135a56W%【解析】(1)淀粉溶液遇I2顯藍色,溶液由無色變?yōu)樗{色時,說明溶液中有I2,Na2S2O3已消耗盡。由題給離子反應可得關系式:S2O82-I22S2O32-,則有n(S2O32-)n(S2O82-)21時,能觀察到藍色。(2)根據(jù)在低溫下電解飽和KHSO4溶液可制備K2S2O8可知,該反應是2KHSO4K2S2O8+H2,故B項正確;陽極失去電子,電極反應式為2SO42-2e- S2O82-,A項正確;陰極是H+得到電子生成H2,故一段時間后,溶液的pH增大,C項錯誤;電解過程中,陽極產生微量能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的有色單質氣體,故該氣體具有氧化性,可能是O3,D項正確。(3)此實驗的原理是通過測定產物O2的體積,來確定反應物K2S2O8的純度。因為是固體加熱分解制取氣體,所以選用裝置;要測定O2的體積,先用冰水(裝置)冷卻,將氣體產物中的SO3分離出來,這樣由G端(或H端)出來的氣體產物僅是O2;由圖中所給裝置可知,可用測量排出水的體積的方法來測定O2的體積,所以應選用裝滿水的集氣瓶(裝置),氣體從F端進入,水從E端排出,用量筒(裝置)收集并測量其體積。得到的SO3是無色晶體,它與水反應生成H2SO4,反應產物的陰離子是SO42-,可以用稀鹽酸和BaCl2溶液來鑒定。從題目中給出的化學反應方程式可知,2K2S2O8O2,所以 K2S2O8的物質的量為a10-322.42 mol,其純度為135a56W%。- 配套講稿:
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