2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性(4)(含解析).doc
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主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才考點(diǎn)三酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1.實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)定。(2)準(zhǔn)確判斷。2.實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器:滴定管(如圖A)、滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、。(2)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無法打開3.常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍石蕊8藍(lán)色甲基橙4.4黃色酚酞10紅色4.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備檢漏檢查是否漏水洗滌先用“洗”,再用“潤(rùn)洗”滴定管裝、排滴定管中“裝”液至以上,并“排”氣泡調(diào)、讀調(diào)整液面至以下,并讀數(shù)注、加將20 mL堿液注入錐形瓶,并加(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)原來的顏色,視為滴定終點(diǎn),記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23次,求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值,根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)計(jì)算。二、酸堿中和滴定中常見誤差分析1.誤差分析的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))=c(待測(cè))V(待測(cè)),得c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè)),因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定,所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化,即分析出結(jié)果。2.常見誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例,常見的因操作不正確而引起的誤差如下:步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液堿式滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)變大偏高【答案】標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定終點(diǎn)酸式堿式錐形瓶酸式堿式滴定管活塞蒸餾水待裝液“0”或“0”刻度線“0”或“0”刻度線23滴指示劑控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化不恢復(fù)1.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下:甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞:8.210.0用0.1000 molL-1的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是()。A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液時(shí),CH3COO-水解使溶液顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.210.0,故選用酚酞作指示劑?!敬鸢浮緿2.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,下表中實(shí)驗(yàn)選用的試劑及裝置均正確的是()。選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙【解析】解答本題的關(guān)鍵:明確酸式、堿式滴定管在使用時(shí)的注意事項(xiàng);指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液,堿式滴定管不能盛放酸液,指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙,不能選用石蕊?!敬鸢浮緿3.下列實(shí)驗(yàn)操作中,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()。A.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗23次C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH【解析】用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,A項(xiàng)不正確;用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗23次,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,B項(xiàng)不正確;測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,C項(xiàng)不正確;用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,原因是硫酸鈉溶液顯中性,D項(xiàng)正確。【答案】D4.室溫下,向pH=a,體積、濃度分別為20.00 mL 1.00 molL-1的氨水中滴入1.00 molL-1的鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()。A.將此氨水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力減弱B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在:c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)Kw(d)【解析】A項(xiàng),稀釋氨水,雖然促進(jìn)了一水合氨的電離,但溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力降低,正確;B項(xiàng),b點(diǎn)pH7,c(OH-)c(H+),溶液中電荷守恒為c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(N)c(Cl-),可能存在c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),正確;C項(xiàng),溶液顯中性時(shí),HCl的物質(zhì)的量小于一水合氨的,所以c點(diǎn)消耗鹽酸體積V(HCl)20.00 mL,正確;D項(xiàng),d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn),因水的電離是吸熱的,故水的離子積Kw(a)甲=乙(5)圖220.001.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí),用酚酞作指示劑。例如,用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí),用甲基橙作指示劑。例如,用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí),既可以用甲基橙也可以用酚酞作指示劑。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑,如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí),KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。2.滴定曲線分析的方法(1)分析步驟:首先看縱坐標(biāo),搞清楚是酸加入堿中,還是堿加入酸中;其次看起點(diǎn),起點(diǎn)可以看出酸性或堿性的強(qiáng)弱,這在判斷滴定終點(diǎn)時(shí)至關(guān)重要;再次找滴定終點(diǎn)和pH=7的中性點(diǎn),判斷滴定終點(diǎn)的酸堿性,然后確定中性點(diǎn)(pH=7)的位置;最后分析其他的特殊點(diǎn)(如滴定一半點(diǎn),過量一半點(diǎn)等),分析酸、堿過量情況。(2)滴定過程中的定量關(guān)系:電荷守恒關(guān)系在任何時(shí)候都存在;物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進(jìn)行確定,但不一定為等量關(guān)系。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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