2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)12 硫及其化合物.doc
《2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)12 硫及其化合物.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)12 硫及其化合物.doc(9頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
配餐作業(yè)(十二)硫及其化合物1硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車,結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說法正確的是()A濃硫酸遇明火爆炸B濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析存放過濃硫酸的鐵槽車,用水沖洗,稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣與空氣混合,達(dá)到爆炸極限,遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸,D項(xiàng)正確。答案D2(2018石景山模擬)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A葡萄酒中的SO2對(duì)人體無害,是因?yàn)樗暮亢苌貰葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C從紅葡萄酒的顏色判斷,其中的SO2沒有漂白性D葡萄酒倒入酒杯搖一搖,可以減少其中SO2的含量解析SO2有毒,但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對(duì)人體無害,通常用作葡萄酒殺菌,故A項(xiàng)正確;二氧化硫具有還原性,具有抗氧化作用,故B項(xiàng)正確;二氧化硫具有漂白性,但不能漂白紅葡萄酒,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄酒倒入酒杯搖一搖,壓強(qiáng)減小,氣體溶解度減小,故D項(xiàng)正確。答案C3下列有關(guān)說法中正確的是()A蔗糖的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C濃硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同解析蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖因脫水生成單質(zhì)碳,濃硫酸因吸水放熱,碳在受熱條件下繼續(xù)被濃硫酸氧化為CO2,濃硫酸表現(xiàn)了脫水性、強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;火柴棍沾上濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀硫酸不具有濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4(2018蘇北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明SO2水溶液具有還原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液顏色褪去,說明SO2水溶液具有漂白性解析SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,酸性H2SO3H2CO3,A項(xiàng)正確;SO2溶于水顯酸性,H與NO結(jié)合成HNO3,HNO3會(huì)氧化SO2生成H2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng):SO22H2S=3S2H2O,SO2作氧化劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表現(xiàn)還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解。過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是()A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S解析Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4,A項(xiàng)正確;加BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸過量,說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸,應(yīng)為BaSO4,B項(xiàng)正確;由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO,C項(xiàng)錯(cuò)誤;黑色固體溶于濃硝酸,溶液呈藍(lán)色,說明含Cu元素,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,說明原黑色固體中含S元素,該黑色物質(zhì)含Cu、S兩種元素,可能為CuS,也可能為Cu2S,D項(xiàng)正確。答案C6如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB.向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SOC.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D.將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3H2CO3解析A項(xiàng),該溶液中也可能含Ag;B項(xiàng),該溶液也可能含HSO;C項(xiàng),該氣體可能是Cl2、O3等。答案D7食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化,所得物質(zhì)可用于生產(chǎn)石膏解析酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應(yīng),也能與乙醇發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;BaSO3能被空氣中的氧氣氧化成BaSO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2,富集后的SO2可循環(huán)使用,C項(xiàng)正確;常溫下石灰石與SO2不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8在一定體積的18 molL1的濃H2SO4中加入過量的銅片,并加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的體積()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL解析由Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O知,當(dāng)還原0.9 mol H2SO4時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4為0.9 mol21.8 mol。由于Cu不與稀H2SO4反應(yīng),因此即使銅片過量,硫酸也不能完全反應(yīng),即原濃H2SO4中n(H2SO4)1.8 mol,所以原濃硫酸的體積大于0.1 L100 mL。答案D9(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析根據(jù)工藝流程圖可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產(chǎn)品硫酸,A、D兩項(xiàng)正確;根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,B項(xiàng)正確;該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C【拓展延伸】1二氧化硫、一氧化氮是典型的還原劑,而三氧化硫,二氧化氮是典型的氧化劑。2工業(yè)合成氨、二氧化硫催化氧化、二氧化氮自身化合是三個(gè)典型的可逆反應(yīng),常用來命制化學(xué)反應(yīng)的原理類的試題。 10(2018北京海淀區(qū)適應(yīng)性考試)如圖是利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置,下列說法正確的是()A用裝置甲制備SO2B用裝置乙檢驗(yàn)和收集SO2C用裝置丙稀釋反應(yīng)后溶液D用裝置丁測定反應(yīng)后溶液中c(H)解析Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液,但用向上排空氣法收集SO2時(shí)導(dǎo)管要“長進(jìn)短出”,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液仍含有較高濃度的硫酸,稀釋時(shí)宜采用和稀釋濃硫酸一樣的方法,即向水中緩慢倒入反應(yīng)后的溶液并攪拌,故C項(xiàng)正確;NaOH溶液為堿性溶液,應(yīng)盛放在堿式滴定管中,不能用酸式滴定管盛放,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C11小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問題:(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_,過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異?,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:則操作的名稱為_,試劑A的化學(xué)式為_。(3)實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析(1)SO2為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水,SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O;通入過量SO2時(shí),由于H2SO3為二元弱酸,所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中以Ba2、HSO形式存在,離子方程式為SO2OH=HSO。(2)固體、液體分離用過濾方法。SO2通入溶液中可能被O2氧化,猜測白色沉淀可能為BaSO3或BaSO4,故試劑A選鹽酸。為避免產(chǎn)生其他離子的影響,不能選H2SO4或HNO3。(3)BaSO4不溶于鹽酸,應(yīng)考慮空氣中O2將SO2氧化,離子方程式為2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)過濾HCl(3)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H12某化學(xué)興趣小組利用如下裝置探究足量Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物成分(水蒸氣除外)。 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)按氣流方向,儀器的連接順序?yàn)?a)()()()()()()()()尾氣處理(填儀器接口字母編號(hào))。(3)盛放濃硫酸的儀器名稱為_;該儀器在使用前應(yīng)洗凈并_。(4)試劑X為_。(5)裝置E的作用為_。(6)裝置C的作用為_;證明該裝置中反應(yīng)可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為_。(7)實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)使A裝置中物質(zhì)先反應(yīng)一段時(shí)間,再點(diǎn)燃B處酒精燈,原因?yàn)開。解析(1)濃H2SO4與Zn反應(yīng)放出SO2氣體,隨著反應(yīng)進(jìn)行稀H2SO4與Zn反應(yīng)放出H2。(2)先檢驗(yàn)SO2氣體,再干燥,最后檢驗(yàn)H2的存在。(3)分液漏斗在使用前要注意檢查是否漏液。(4)用CuSO4粉末遇水變藍(lán)來檢驗(yàn)H2O的存在。(5)堿石灰能吸收酸性氣體和水。(6)檢驗(yàn)SO2存在常用品紅溶液,先褪色加熱又恢復(fù)原色。(7)H2與CuO在加熱前,先排凈裝置中的空氣,否則H2與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。答案(1)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O,ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗檢漏(或檢驗(yàn)是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸銅、或無水硫酸銅)(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸氣)(6)檢驗(yàn)SO2加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色(7)排出C裝置中的空氣,防止H2與空氣混合加熱發(fā)生危險(xiǎn)13興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì),并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請(qǐng)回答下列問題。(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是_。(2)關(guān)閉K2、K3,打開K1,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_,觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置D和F的作用是_。(4)關(guān)閉K1、K3,打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液20.00 mL,實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_gL1。若實(shí)驗(yàn)中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗,則測定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化:_。解析(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2,裝置B中FeCl3溶液與SO2發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e3被還原為Fe2,SO2被氧化為SO,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平離子方程式。裝置C中發(fā)生反應(yīng):H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O,現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)根據(jù)反應(yīng)SO2I22H2O=H2SO42HI進(jìn)行計(jì)算,則樣品中抗氧化劑的殘留量為0.128 gL1。若盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏高,測定結(jié)果偏高。(6)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則生成Na2SO4,可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H有淡黃色沉淀生成(3)吸收SO2,防止污染空氣(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5)0.128偏高(6)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,再滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成14(2018山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過測定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知:HHSO=SO2H2O)。準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的無水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實(shí)驗(yàn)后測得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。由量筒中水的體積,折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置C的作用是_,裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用),按從左至右的方向連接各儀器,接口順序?yàn)開。(填序號(hào))(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。解析(1)(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3,根據(jù)題中所給各儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知,實(shí)驗(yàn)過程為無水CuSO4固體在A裝置中加熱分解,所得混合氣體中有O2、SO2和SO3;將混合氣體通過F裝置,發(fā)生反應(yīng)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O,此時(shí)混合氣體(SO2和O2)中會(huì)帶入水蒸氣,需要經(jīng)過裝置D進(jìn)行干燥處理;將混合氣體通過C裝置,堿石灰吸收SO2后,就得到純凈的O2;最后利用排水法測量混合氣體中O2的量,為減少實(shí)驗(yàn)誤差,C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol,則生成的SO2為2x mol,故642x80x0.96,解得x0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2,則分解產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為0.02 mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224 mL,則分解得到的O2的物質(zhì)的量是0.01 mol。根據(jù)分解生成的n(SO3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平方程式:4CuSO44CuO2SO32SO2O2。答案(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019屆高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)12 硫及其化合物 2019 高中化學(xué) 第一輪 復(fù)習(xí) 配餐 作業(yè) 12 及其 化合物
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6299394.html