2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體學(xué)案 蘇教版選修3.docx(12頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時(shí)共價(jià)鍵的鍵能原子晶體學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知共價(jià)鍵鍵能、鍵長(zhǎng)的概念,掌握共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化之間的關(guān)系。2.能根據(jù)原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型,會(huì)分析推測(cè)其物理性質(zhì)。一共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1共價(jià)鍵的鍵能(1)共價(jià)鍵的鍵能是在101kPa、298K條件下,1_mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和B原子的過(guò)程中所吸收的能量,稱(chēng)為AB間共價(jià)鍵的鍵能。其單位為kJmol1。如斷開(kāi)1molHH鍵吸收的能量為436.0kJ,即HH鍵的鍵能為436.0_kJmol1。(2)根據(jù)下表中的HX鍵的鍵能回答下列問(wèn)題:共價(jià)鍵HFHClHBrHI鍵能kJmol1568431.8366298.7若使2molHCl鍵斷裂為氣態(tài)原子,則發(fā)生的能量變化是吸收863.6_kJ的能量。表中共價(jià)鍵最難斷裂的是HF,最易斷裂的是HI。由表中鍵能大小數(shù)據(jù)說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系:HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小,說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱,即HF分子最穩(wěn)定,最難以分解,HI分子最不穩(wěn)定,易分解。(3)已知HH、ClCl、HCl鍵的鍵能分別為436kJmol1、243kJmol1、432kJmol1。試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱是185_kJmol1。解析HE(反應(yīng)物鍵能之和)E(生成物鍵能之和)(4362432432) kJmol1185kJmol1。2共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(1)鍵長(zhǎng)是指形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距,因此原子半徑?jīng)Q定化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng),原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短。(2)鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系:共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,往往鍵能越大,這表明共價(jià)鍵越穩(wěn)定,反之亦然。(3)下列三種分子中:H2、Cl2、Br2,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)的是,鍵能最大的是。歸納總結(jié)1共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷(1)由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷:成鍵原子的原子半徑越小,共用電子對(duì)數(shù)越多,則共價(jià)鍵越牢固,含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)由鍵能判斷:共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(3)由鍵長(zhǎng)判斷:共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越牢固,破壞共價(jià)鍵消耗的能量越多。(4)由電負(fù)性判斷:元素的電負(fù)性越大,該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大,形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。2鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反之則為放熱反應(yīng)。(2)定量關(guān)系:能量變化反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和,即HE反應(yīng)物E生成物?;顚W(xué)活用1下列說(shuō)法正確的是()A分子中鍵能越大,表示分子擁有的能量越高,共價(jià)鍵越難斷裂B分子中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),表示成鍵原子軌道重疊越大,鍵越牢固C化學(xué)鍵形成的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程D化學(xué)鍵形成的過(guò)程是一個(gè)放出能量的過(guò)程答案D解析鍵能大,表示破壞該鍵需要的能量大,并不是分子擁有的能量大;鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),表示成鍵的兩原子的核間距越長(zhǎng),分子越不穩(wěn)定;化學(xué)鍵的形成是原子由高能量狀態(tài)向穩(wěn)定狀態(tài)(低能量)轉(zhuǎn)變的過(guò)程,所以是一個(gè)放熱過(guò)程。2已知HH鍵鍵能為436kJmol1,HN鍵鍵能為391kJmol1,根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3,1molN2與足量H2反應(yīng)放出的熱量為92.4kJmol1,則NN鍵的鍵能是()A431kJmol1B945.6kJmol1C649kJmol1D896kJmol1答案B解析本題與熱化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān),NN、HH的斷裂需要吸收能量,而NH的形成要放出能量,根據(jù)能量守恒可得如下關(guān)系式:Q436kJmol13391kJmol1692.4kJmol1,解得Q945.6kJmol1。二原子晶體的概念及其性質(zhì)1.金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。回答下列問(wèn)題:(1)在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱(chēng)地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合,形成正四面體結(jié)構(gòu),這些正四面體向空間發(fā)展,構(gòu)成彼此聯(lián)結(jié)的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2)最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。(3)晶體中C原子個(gè)數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12。(4)晶體中CC鍵長(zhǎng)很短,鍵能很大,故金剛石的硬度很大,熔點(diǎn)很高。2通過(guò)以上分析,總結(jié)原子晶體的概念(1)概念:相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,稱(chēng)為原子晶體。(2)構(gòu)成微粒:原子晶體中的微粒是原子,原子與原子之間的作用力是共價(jià)鍵。3(1)常見(jiàn)的原子晶體:常見(jiàn)的非金屬單質(zhì),如金剛石(C)、硼(B)、晶體硅(Si)等。某些非金屬化合物,如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。SiO2晶體的結(jié)構(gòu):在SiO2晶體中,1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,每個(gè)Si原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,同時(shí),每個(gè)O原子跟2個(gè)Si原子相結(jié)合(硅為4價(jià),氧為2價(jià))。實(shí)際上,SiO2是由Si原子和O原子按12的比例所構(gòu)成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖所示),最小的環(huán)上有12個(gè)原子。(2)由于原子晶體中原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合,故原子晶體:熔、沸點(diǎn)很高,硬度大,一般不導(dǎo)電,難溶于溶劑。(3)共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,原子晶體的熔、沸點(diǎn)越高,硬度也越大。歸納總結(jié)1構(gòu)成原子晶體的微粒是原子,其相互作用是共價(jià)鍵。2原子晶體中不存在單個(gè)分子,化學(xué)式僅僅表示的是物質(zhì)中的原子個(gè)數(shù)比關(guān)系,不是分子式?;顚W(xué)活用3關(guān)于二氧化硅晶體的下列說(shuō)法中,正確的是()A1molSiO2晶體中SiO鍵為2molB二氧化硅晶體的分子式是SiO2C晶體中Si、O原子最外電子層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8答案C解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤,SiO2晶體中,1個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子形成SiO鍵,所以1molSiO2晶體中SiO鍵為4mol;B選項(xiàng)錯(cuò)誤,晶體中1個(gè)硅原子與周?chē)?個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵,1個(gè)氧原子與周?chē)?個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵,SiO2表示晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為12,并不是分子式;C選項(xiàng)正確,1個(gè)硅原子分別與4個(gè)氧原子形成4對(duì)共用電子對(duì),1個(gè)氧原子分別與2個(gè)硅原子形成2對(duì)共用電子對(duì),所以Si、O原子最外電子層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu);D選項(xiàng)錯(cuò)誤,晶體中最小環(huán)上硅與氧交替連接,SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12,其中6個(gè)硅原子,6個(gè)氧原子。4已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是()AC3N4是分子晶體BC3N4晶體中,CN鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的CC鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)CC3N4晶體中,每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子,而每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子DC3N4晶體中微粒間通過(guò)分子間作用力相結(jié)合答案C解析根據(jù)C3N4的性質(zhì)可知其為原子晶體,CN鍵為極性共價(jià)鍵,由于原子半徑:r(N)BrClF,電負(fù)性FClBrI,所以它們與H原子形成的氫化物分子的鍵能EHFEHClEHBrEHI。鍵能越大,化合物越難斷裂成原子。3有關(guān)原子晶體的敘述,錯(cuò)誤的是()A原子晶體中,原子不遵循緊密堆積原則B原子晶體中不存在獨(dú)立的分子C原子晶體的熔點(diǎn)和硬度較高D原子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵答案D解析原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵相連,而共價(jià)鍵具有方向性和飽和性,所以原子晶體中,原子不遵循緊密堆積原則。4碳化硅(SiC)的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子與硅原子的位置是交替的,在下列三種晶體中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()金剛石晶體硅碳化硅ABCD答案A解析這三種晶體屬于同種類(lèi)型,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵,金剛石中為CC鍵,晶體硅中為SiSi鍵,SiC中為SiC鍵,由原子半徑可知SiSi鍵鍵長(zhǎng)最大,CC鍵鍵長(zhǎng)最短,鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越穩(wěn)定,破壞時(shí)需要的熱量越多,故熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椤?單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù):金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度107.09.5(1)晶體硼的晶體類(lèi)型屬于_晶體,理由是_。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖),其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn),每個(gè)頂點(diǎn)上各有1個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形及推算,此晶體結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)B原子組成。答案(1)原子晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間,而金剛石和晶體Si均為原子晶體,B與C相鄰且與Si處于對(duì)角線(xiàn)位置,也應(yīng)為原子晶體(2)12解析每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有,所以,此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5,每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn),且晶體B中有20個(gè)這樣的三角形,因此,晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/52012個(gè)。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)及應(yīng)用1下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()AN元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)CHF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱DF2比O2更容易與H2反應(yīng)答案B解析本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在叁鍵,鍵能很大,破壞共價(jià)鍵需要很大的能量,所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體都為單原子分子,分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵;鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大,其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng),鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱;由于HF的鍵能大于HO,所以二者比較更容易生成HF。2從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)(1012m)149128121112鍵能(kJmol1)xyz494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx;該規(guī)律是()A成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大答案B解析研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn),O2與O的鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律,O中OO鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng),所以鍵能要小。按OO鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)镺O2Ozyx。故B正確,A不正確。這些微粒都是由相同的原子組成,電子對(duì)無(wú)偏移,D項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于這些微粒,在成鍵時(shí)所用電子情況,題中無(wú)信息,已有的知識(shí)中也沒(méi)有,說(shuō)明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn),故不選C項(xiàng)。3化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1):PP:198PO:360O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A1638kJmol1B1638kJmol1C126kJmol1D126kJmol1答案A解析反應(yīng)中的鍵能包括:斷裂1molP4和3molO2分子中共價(jià)鍵吸收的能量和形成1molP4O6分子中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1molP4含6molPP鍵,3molO2含3molO=O鍵,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。故H(198kJmol16498kJmol13)360kJmol1121638kJmol1。4已知N2O2=2NO為吸熱反應(yīng),H180kJmol1,其中NN、O=O鍵的鍵能分別為946kJmol1、498kJmol1,則NO鍵的鍵能為()A1264kJmol1B632kJmol1C316kJmol1D1624kJmol1答案B解析180kJmol1946kJmol1498kJmol12ENO,所以ENO632kJmol1。二、原子晶體類(lèi)型的判斷5下列晶體中屬于原子晶體且為單質(zhì)的是()A金屬銅B金剛砂C金剛石D水晶答案C解析金屬銅屬于金屬晶體,金剛砂(SiC)、水晶(SiO2)屬于原子晶體,但為化合物,故A、B、D三項(xiàng)均不符合。6根據(jù)下列性質(zhì)判斷,屬于原子晶體的物質(zhì)是()A熔點(diǎn)2700,導(dǎo)電性好,延展性強(qiáng)B無(wú)色晶體,熔點(diǎn)3550,不導(dǎo)電,質(zhì)硬,難溶于水和有機(jī)溶劑C無(wú)色晶體,能溶于水,質(zhì)硬而脆,熔點(diǎn)為800,熔融時(shí)能導(dǎo)電D熔點(diǎn)56.6,微溶于水,硬度小,固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電答案B解析本題考查的是各類(lèi)晶體的物理性質(zhì)特征。A項(xiàng)中延展性好,不是原子晶體的特征,因?yàn)樵泳w中原子與原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,而共價(jià)鍵有一定的方向性,使原子晶體質(zhì)硬而脆,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)符合原子晶體的特征;C項(xiàng)符合離子晶體的特征;D項(xiàng)符合分子晶體的特征。7氮化碳結(jié)構(gòu)如圖,其中氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是()A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價(jià),氮顯3價(jià)C氮化碳的化學(xué)式為C3N4D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連答案B解析根據(jù)氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體判斷,氮化碳屬于原子晶體,A項(xiàng)正確;氮的非金屬性大于碳的非金屬性,氮化碳中碳顯4價(jià),氮顯3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮化碳的化學(xué)式為C3N4,每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連,C項(xiàng)和D項(xiàng)正確。三、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)8下列關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個(gè)頂角B最小的環(huán)上,有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C最小的環(huán)上,Si和O原子數(shù)之比為12D最小的環(huán)上,有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子答案D解析晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(金剛石中最小碳環(huán)為6個(gè)碳原子),而SiO2晶體只是在兩個(gè)Si原子間插入1個(gè)O原子,即最小環(huán)含6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子。9據(jù)報(bào)道:用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)猓墒固?、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜,該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬,則下列說(shuō)法正確的是()A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物中CN鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中CC鍵鍵長(zhǎng)D相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小答案B解析由題意知,該碳氮化合物的硬度比金剛石還大,說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體,因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃?,所以CN鍵的鍵長(zhǎng)小于CC鍵的鍵長(zhǎng)。10某原子晶體A,其空間結(jié)構(gòu)中的一部分如圖所示。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中插入一個(gè)B原子,則C的化學(xué)式為()AABBA5B4CAB2DA2B5答案C解析由于處于中心的A原子實(shí)際結(jié)合的B原子為42,故C的化學(xué)式為AB2(如圖)。能力提升11已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最低能量(kJ)。物質(zhì)能量(kJ)Cl2243Br2193I2151H2436HF565HCl431HBr363HI297根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題:(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_(填字母序號(hào)下同)AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是_。AHFBHClCHBrDHI(3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?_。(4)相同條件下,X2分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是_。2molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng),放出或吸收的熱量是_kJ。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問(wèn)題(4)的第一問(wèn)嗎?_;你的理由是_。答案(1)A(2)A(3)放熱(4)F2366(5)能生成物越穩(wěn)定,放出的熱量就越多,在HX中,HF最穩(wěn)定解析能量越低物質(zhì)本身越穩(wěn)定,破壞其中的化學(xué)鍵需要的能量就越多,形成其中的鍵時(shí)放出的能量也越多。12.金剛砂(SiC)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如圖所示),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答:(1)金剛砂屬于_晶體。(2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合_個(gè)碳原子。(3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán),其中最小的環(huán)上有_個(gè)硅原子。答案(1)原子(2)4(3)3解析由于金剛砂的晶體構(gòu)型是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),碳原子、硅原子交替以共價(jià)鍵相結(jié)合,故金剛砂是原子晶體;硅和碳的電子層結(jié)構(gòu)相似,成鍵方式相同,硅原子周?chē)?個(gè)碳原子;組成的六元環(huán)中,有3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原子。13三種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABC性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子有兩種常見(jiàn)氧化物,其中一種是冶金工業(yè)常用的還原劑(1)寫(xiě)出B原子的核外電子排布式_。(2)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物的電子式,并指出它的共價(jià)鍵屬于極性鍵還是非極性鍵_。(3)C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大,則這種單質(zhì)的晶體類(lèi)型是_。答案(1)1s22s22p63s23p4(2)、極性鍵(3)原子晶體解析由所給信息,可知A的核外電子排布式為1s22s22p3,A為氮;B的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,B為硫;常見(jiàn)冶金還原劑為H2和CO,由C的一種單質(zhì)在自然界中硬度最大可確定C為碳。拓展探究14二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。請(qǐng)認(rèn)真觀察該模型后回答下列問(wèn)題:(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有_個(gè)原子,晶體結(jié)構(gòu)中存在以_原子為中心、_原子為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。(2)晶體中存在的作用力有_(填字母,下同)。A共價(jià)鍵B離子鍵C配位鍵D金屬鍵(3)美國(guó)LawreceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是_。ACO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體B在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化CCO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質(zhì)D在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子答案(1)12SiO(或Si)(2)A(3)D解析(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子,并形成以硅原子為中心、氧原子(或硅原子)為頂點(diǎn)的正四面體結(jié)構(gòu)。(2)原子晶體中只存在共價(jià)鍵,且SiO鍵為極性鍵,不是配位鍵。(3)同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì);CO2的晶體類(lèi)型發(fā)生轉(zhuǎn)變說(shuō)明已生成了新物質(zhì),故為化學(xué)變化;CO2的不同晶體具有不同的物理性質(zhì);CO2原子晶體類(lèi)似于SiO2晶體,屬于原子晶體,每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子。- 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- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 第3課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體學(xué)案 蘇教版選修3 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 專(zhuān)題 微粒 間作 用力 物質(zhì) 性質(zhì) 第三
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