2018年高考化學(xué)三輪沖刺 綜合實驗設(shè)計、探究和評論考前練習(xí) 新人教版.doc
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綜合實驗設(shè)計、探究和評論1下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍(lán)色淀粉沒有水解B將苯滴入溴水中,振蕩、靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)C向1.0molL1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性D相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mo lL1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用2下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作及現(xiàn)象實驗?zāi)康腁取少量溶液,加入澄清石灰水,有白色沉淀生成證明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3BFeBr2溶液加入過量氯水,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色比較Fe2+、Br還原性強(qiáng)弱C向一定濃度Na2SiO3溶液中通CO2,溶液變渾濁比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱D將氣體通入飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去中CO2的HC1氣體3利用下列裝置(部分儀器略去)能順利完成對應(yīng)實驗的是A利用裝置,若A為濃醋酸、B為碳酸鈉(粉狀)、C為苯酚鈉溶液,一定能驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱B利用裝置可以完成乙酸乙酯制取實驗C利用裝置可以完成石油蒸餾D利用裝置可以完成實驗室制乙烯4實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是A. 、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B. 管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣5凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3?;卮鹣铝袉栴}:(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名稱是_。(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是_;打開k2放掉水,重復(fù)操作23次。(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反應(yīng)的離子方程式為_,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是_。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%,樣品的純度_%。6綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為_(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_。a品紅 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。7某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 molL1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后,_(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。(2)針對“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是_(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測,同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀;較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀;較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺(資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN)對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在O2,由于_(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c:酸性溶液中NO3具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)_現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下列實驗可證實假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗可證實假設(shè)d成立。實驗:向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗:裝置如圖。其中甲溶液是_,操作及現(xiàn)象是_。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結(jié)合方程式推測實驗中Fe3+濃度變化的原因:_ 。8氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置_(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_9某淺綠色晶體Xx(NH4)SO4yFeSO4xH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成。某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗:I.NH4+含量的測定采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。相關(guān)的實驗步驟如下:準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入圓底燒瓶中;準(zhǔn)確量取50.00mL 3.0300molL1H2SO4溶液于錐形瓶中;向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,加熱蒸餾;用0.120molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶(1)儀器M的名稱為_。(2)步驟中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”?!疤幚怼钡牟僮鞣椒ㄊ莀。(3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所側(cè)得的n(NH4+)的值將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)SO42的測定采用重量分析法,實驗步驟如下:另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀34次;用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;繼續(xù)灼燒沉淀至恒重得沉淀質(zhì)量69.90g。(4)步驟中,判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)步驟中,采用冷水洗滌沉淀,其主要目的是_。(6)綜合實驗I、,通過計算得出晶體X的化學(xué)式為_,實驗的步驟中,溶液中離子濃度由大到小的順序為_。10某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨脯F(xiàn)象結(jié)論步驟1:取4mL_mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀取_無明顯現(xiàn)象查閱資料:已知:SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似 2Cu2+4I=2CuI+I2Cu2+與SCN反應(yīng)的離子方程式為_。實驗II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?,放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:查閱資料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:反應(yīng)I:Fe2+與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)依據(jù)實驗現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_(填“快”或“慢”)。反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng),設(shè)計實驗方案加以證明_。請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。參考答案1【答案】D2【答案】C3【答案】D4【答案】B5【答案】(1)避免b中壓強(qiáng)過大(2)防止暴沸 直形冷凝管(3)c中溫度下降,管路中形成負(fù)壓 (4)液封,防止氨氣逸出 NH4+OHNH3+H2O 保溫使氨完全蒸出 (5) 6【答案】(1)樣品中無Fe3+ 硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵(2)干燥管 dabfce 偏小(3)c、a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO37【答案】(1)加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀 0.05 molL1 NaNO3溶液 FeSO4溶液(或FeCl2溶液) 分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深 溶液中存在反應(yīng):Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ,Ag+Fe2+=Ag+Fe3+,F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時,c(Ag+)大,以反應(yīng)、為主,c(Fe3+)增大。約30分鐘后,c(Ag+)小,以反應(yīng)為主,c(Fe3+)減小8【答案】(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O(或B NH3H2ONH3+H2O) d c f e i(2)紅棕色氣體慢慢變淺 8NH3+6NO27N2 +12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓9【答案】(1)分液漏斗 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道28次,將洗滌液注入錐形瓶中 (3)偏大 (4)待濁液分層后,取出上層清液少許于試管中,向試管中加入12滴BaCl2溶液。若無白色渾出出現(xiàn),則說明BaCl2溶液過量(答滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分) (5)盡可能減少沉淀的溶解擔(dān)失,減小實驗誤差 (6)(NH4)2SO4FeSO46H2O c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)10【答案】(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)0.1 4mL 0.2mol/LFeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 2Cu2+4SCN=2CuSCN+(SCN)2(3)3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O (4)慢 取少量反應(yīng)I的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液,溶液無明顯變化,說明反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng) Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導(dǎo)致干衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由綜色變?yōu)辄S色- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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