2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 答題方法突破“7+3”小卷練.doc
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“73”小卷練本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分,考試時間45分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)7(2018山東濱州高三期末)古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用,它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆易破損,該物質(zhì)是()A明礬 B芒硝 C草木灰 D漂白粉解析易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性,明礬溶于水鋁離子水解顯酸性,A正確;B.芒硝是硫酸鈉,溶液顯中性,B錯誤;C.草木灰的主要成分是碳酸鉀,溶液顯堿性,C錯誤;D.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,溶液顯堿性,D錯誤;答案選A。答案A8(2018福建晉季延中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法或表達(dá)正確的是()活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同向100 mL 0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl電解精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式:Fe3e=Fe3碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCOH2OH3OCOSiO2雖是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能與NaOH溶液反應(yīng)CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們在空氣中都能穩(wěn)定存在濃硫酸具有脫水性,所以可以做干燥劑A B C D解析活性炭具有吸附性、SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物、HClO具有強氧化性,漂白原理各不相同,錯誤;氯氣過量,兩者都完全氧化,正確;電解精煉時,以粗銅作陽極,純銅作陰極,錯誤;鐵失去電子形成二價鐵,錯誤;正確;SiO2雖不溶于水,但能與NaOH溶液反應(yīng),錯誤;NO與空氣接觸生成NO2,錯誤;濃硫酸做干燥劑是因為其具有吸水性,錯誤。答案B9下列說法正確的是()A乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B纖維素可以被人體消化吸收,因為它在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖C石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學(xué)變化發(fā)生D乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同解析石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學(xué)變化發(fā)生,C項正確;聚乙烯是由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵,苯分子中不存在碳碳雙鍵,A項錯誤;人體中不存在消化纖維素的酶,B項錯誤;乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)原理不同,D項錯誤。答案C10利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下(反應(yīng)條件已略去):已知:2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O下列說法不正確的是()A過程中分離操作的名稱為過濾,該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4C上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅,物質(zhì)D為鹽酸DAE中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C解析通過分析轉(zhuǎn)化流程可知,含Cu、Zn的銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A,依據(jù)實驗的目的,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)向A溶液加入過量的鋅,通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)加入稀硫酸。A.過濾的方法可以將固體和液體分離,過程中為了分離固體和液體,所以操作的名稱是過濾,過濾操作需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故A正確;B.通過題中的反應(yīng)流程可知,銅、氧氣和硫酸會生成硫酸銅,硫酸和鋅會生成硫酸鋅,硫酸一般是過量的,所以溶液A中的溶質(zhì)有:H2SO4、CuSO4、ZnSO4,故B正確;C.應(yīng)向A溶液加入過量的鋅,通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)加入稀硫酸,故C錯誤;D.通過上述分析可知,溶液A是硫酸、硫酸銅和硫酸鋅的混合物,固體C是銅和鋅的混合物,所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有:A、C,故D正確;故選C。答案C11在某種光電池中,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著發(fā)生反應(yīng):Cl(AgCl)e=Cl(aq)AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖,下列敘述正確的是()A光電池工作時,Ag極為電流流出極,發(fā)生氧化反應(yīng)B制氫裝置溶液中K移向A極C光電池工作時,Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2D制氫裝置工作時,A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析由B極生成氫氣,A極生成氮氣知,B極為陰極,A極為陽極,則鉑極為負(fù)極,銀極為正極。光電池工作時,Ag極為電流流出極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;制氫裝置溶液中K移向B極,B錯誤;光電池工作時,Ag電極上AgCl得電子生成Ag,C錯誤。答案D12有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)r(X)r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是()AX與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒BC極易溶于B中,溶液呈堿性CY與Z形成的二元化合物只含有極性鍵DA和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)解析根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析,根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑以及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來殺菌消毒,故A正確;C是NH3,極易溶于B(H2O)中,溶液呈堿性,故B正確;Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4,其中NH是極性鍵,NN是非極性鍵,故C錯誤;NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確。答案C1325 時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A.酸性強弱:CH3COOHHFB離子的總濃度:C中:c(CH3COO)c(NH)c(OH)c(H)D和中c(CH3COO)相等解析由表中數(shù)據(jù)得到,堿性:NaFCH3COONa,所以說明陰離子的水解能力:FCH3COO,根據(jù)越弱越水解的原理,得到酸性:CH3COOHHF,選項A錯誤。兩個溶液有各自的電荷守恒式:c(Na)c(H)c(Cl)c(OH);c(Na)c(H)c(F)c(OH),所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2c(Na)c(H),因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等,所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為:,選項B正確。溶液中,pH7,所以c(H)c(OH)1107 mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1 mol/L(電離和水解的程度都不會太大),所以應(yīng)該是c(CH3COO)c(NH)c(OH)c(H),選項C錯誤。醋酸銨中,銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進(jìn)作用,醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響,所以醋酸根離子濃度是,選項D錯誤。答案B非選擇題二、非選擇題必考題(共43分)26(2018清華附中高三月考)(14分)用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下,某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。(1)Cl2的電子式是_,A中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:實驗序號試劑現(xiàn)象a紫色石蕊溶液_bAgNO3出現(xiàn)白色沉淀實驗a中的現(xiàn)象為_。不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是_(填字母序號)。(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:_。(4)已知:2S2OI2=S4O2I。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實驗證明氣體中含有HCl。實驗.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。實驗.測定X中Cl元素含量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl,再用0.10 molL1 AgNO3溶液滴定溶液中的Cl。X中的HClO不會影響實驗的測定結(jié)果,原因是_。由、中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則中0.10 molL1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于_ mL(用含V的代數(shù)式表示)。解析(1)A是二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng),離子方程式為4H2ClMnO22H2OCl2Mn2。(2)氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,溶液呈酸性,所以石蕊試液變紅;次氯酸具有漂白性,隨后溶液紅色褪去;ab都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。因為氯氣溶于水生成氯化氫,所以即使產(chǎn)生的氣體中不含氯化氫,石蕊試液也會變紅;同時生成的氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能說明產(chǎn)生的氣體中有氯化氫;(3)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,Cl2H2OHClHClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl)增大,也能析出晶體。(4)生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2,HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2,所以HClO的存在不影響實驗結(jié)果;或者Cl2H2OHClHClO,Cl2氧化KI時,上述平衡逆向移動,相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I的反應(yīng);中測定Cl2的物質(zhì)的量是0.04 molL1V103 L,則轉(zhuǎn)化為Cl的物質(zhì)的量是0.04V103 mol;不考慮氣體中的氯化氫,氯氣轉(zhuǎn)化的Cl需要硝酸銀的體積是0.04V103 mol/0.1 mol/L0.4V mL,所以中消耗0.10 molL1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于0.4V mL,說明氣體中含有HCl。答案(1) MnO24H2ClCl22H2OMn2(2)溶液先變紅再褪色a、b(3)Cl2H2OHClHClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl)增大,也能析出晶體(4)生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2,HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2或者Cl2H2OHClHClO,Cl2發(fā)生反應(yīng)時,上述平衡逆向移動,相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I的反應(yīng)0.4V27(14分)鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)FeTiO3中Fe的化合價為_。(2)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有_(任寫兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是_。(3)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 以下,其原因是_,該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)TiO2轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱,加熱的目的是_,該反應(yīng)的離子方程式為_。(5)常溫時,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中c(CO)3.0106 molL1,pH為8.5,則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2?_(列式計算)已知Ksp(FeCO3)3.01011,KspFe(OH)28.01016。解析(1)由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知FeTiO3中Fe的化合價為2。(2)增大反應(yīng)物接觸面積、提高反應(yīng)溫度或提高反應(yīng)物濃度均能加快反應(yīng)速率。Fe具有還原性,可將Fe3還原為Fe2。(3)溫度太高,則NH4HCO3易分解,且降低溫度可減少Fe2的水解。根據(jù)題圖可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。(4)TiO2水解生成TiO(OH)2,加熱可以加快水解反應(yīng)速率。答案(1)2(2)采用鈦鐵礦粉末、升高溫度、使用濃度較大的稀硫酸等將Fe3還原為Fe2(3)減少NH4HCO3分解、減少Fe2水解Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(4)促進(jìn)水解,加快反應(yīng)速率TiO22H2OTiO(OH)22H(5)Ksp(FeCO3)c(Fe2)c(CO),故c(Fe2)1.0105 molL1,pH8.5,則c(OH)105.5 molL1,故c(Fe2)c2(OH)1016KspFe(OH)28.01016,故所得的FeCO3中無Fe(OH)228(2017孝義市高三下學(xué)期考前熱身訓(xùn)練)(15分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_。.脫碳:(1)向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H0該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變bCO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變cCO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d混合氣體的密度保持不變e1 mol CO2生成的同時有3 mol HH鍵斷裂CO2的濃度隨時間(0t2)變化如下圖所示,在t2時將容器容積縮小一倍,t3時達(dá)到平衡,t4時降低溫度,t5時達(dá)到平衡,請畫出t2t6時間段CO2濃度隨時間的變化。(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“”“”或“”)T2。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO22H2O=2HCOOHO2,裝置如圖所示:電極2的電極反應(yīng)式是_;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量_(填“增加”或“減少”)_ g。解析.根據(jù)氫氣的燃燒熱可書寫氫氣燃燒時的熱化學(xué)方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.82 kJmol1571.6 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,將已知熱化學(xué)方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式,為4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1;.(1)該反應(yīng)的S0,H0,因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫;a項,該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣,且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能判斷為平衡狀態(tài),錯誤;b項,二氧化碳與氫氣始終是13的關(guān)系,所以CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài),錯誤;c項,二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等,與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān),錯誤;d項,因為該體系中有液體生成,所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少,則氣體的密度減小,達(dá)平衡時,密度保持不變,正確;e項,1 mol CO2生成的同時有3 mol HH鍵斷裂,符合正、逆反應(yīng)速率相等,是平衡狀態(tài),答案選d、e;在t2時將容器容積縮小一倍,二氧化碳的濃度瞬間增大到1 molL1,則壓強增大,平衡正向移動,t3時達(dá)到平衡,達(dá)到的平衡與原平衡相同,濃度仍是0.5 molL1;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),t4時降低溫度,則平衡正向移動,t5時達(dá)到平衡,則二氧化碳的濃度將小于0.5 molL1,對應(yīng)的圖像為(2)因為生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng),而反應(yīng)是從逆反應(yīng)開始的,所以反應(yīng)吸熱,所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器,即反應(yīng)溫度高于反應(yīng),溫度升高,放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則K()K();二者都是恒容條件,若是恒溫恒容,二者達(dá)到的平衡是等效平衡,甲醇的濃度相同。而反應(yīng)溫度高于反應(yīng),溫度降低,平衡正向移動,則甲醇的濃度增大,平衡時CH3OH的濃度c()c();對反應(yīng),前10 min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量減少6 mol4.5 mol1.5 mol,則甲醇的物質(zhì)的量增加0.5 mol,所以前10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)0.025 molL1min1;30 min時是平衡狀態(tài);生成甲醇1 mol,則消耗氫氣3 mol,平衡時氫氣的物質(zhì)的量是3 mol,而改變溫度后氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)?.2 mol,物質(zhì)的量增大,說明平衡逆向移動,因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡逆向移動,則T1T2;若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下的平衡常數(shù)為K,此時QcK,所以平衡不移動。(3)根據(jù)裝置圖中電子的流向判斷1是負(fù)極、2是正極,負(fù)極上水失電子生成氫離子和氧氣,判斷電極1電極反應(yīng):2H2O4e=O24H,酸性增強,H通過質(zhì)子膜進(jìn)入到電極2區(qū)域;電極2通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應(yīng):CO22H2e=HCOOH,酸性減弱,從總反應(yīng)看,每消耗1 mol CO2,就會消耗1 mol H2O,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L即0.5 mol CO2反應(yīng),那就會消耗0.5 mol H2O即9 g。答案.4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1.(1)低溫de(2)0.025 molL1min1rZrYrXB最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:XWCY元素的最高價氧化物能與強堿反應(yīng)DW的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強酸解析根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關(guān)系,可確定Y、Z、W為第三周期元素,再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”,可推出Y是Si,進(jìn)一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rYrZrWrX,A項錯誤;H2O分子間可以形成氫鍵,沸點:H2OHCl,B項正確;Y(Si)元素的最高價氧化物為SiO2,其能與強堿NaOH反應(yīng),C項正確;W(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4,其屬于一元強酸,D項正確。答案A10(2018河北石家莊高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上B. 按系統(tǒng)命名法的名稱為4,4二甲基3乙基己烷C. 分子式為C4H8ClBr的有機物有11種D. 中含有酯基解忻ACH3CH=CHCH3分子中的碳碳雙鍵可提供6個原子共平面,則四個碳原了在同一平面上,不可能在一條直線上,故A錯誤;B.按系統(tǒng)命名法,的名稱應(yīng)為3,3二甲基4乙基己烷,故B錯誤;C.先分析碳骨架異構(gòu),分別為CCCC與2種情況,然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析,骨架CCCC上分別添加Cl、Br原子的種類有:共8種,骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有:,共4種,所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機物共有12種,故C錯誤;D. 為聚合酯,分子結(jié)構(gòu)中含有若干個酯基,故D正確;答案為D。答案D11隨著環(huán)保整治的逐漸推進(jìn),乙醇作為一種燃料逐漸走進(jìn)人們的視野,如“乙醇汽油”、“乙醇電池”等。如圖是一種新型的乙醇電池的工作示意圖,該電池總反應(yīng)為:C2H5OH3O22CO23H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()Aa極為正極,b極為負(fù)極B負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH3H2O12e=2CO212HC該燃料電池作電鍍裝置的電源時,連接b極的電極質(zhì)量逐漸增加D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子時,正極消耗33.6 L O2解析選項A,由質(zhì)子的移動方向可知a極為負(fù)極,錯誤;選項B,根據(jù)給出的電池總反應(yīng)可知該選項正確;選項C,b極為正極,在電鍍裝置中,連接正極的電極為陽極,陽極質(zhì)量逐漸減少,錯誤;選項D,沒有指出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算,錯誤。答案B12(2018長安一中第五次檢測)工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是()(注:鋁土礦中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)A在鋁土礦制備較高純度Al的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)C在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12D黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物解析A根據(jù)鋁土礦的成分,先加入鹽酸,發(fā)生Al2O36H=2Al33H2O和Fe2O36H=2Fe33H2O,然后過濾,向濾液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生Al34OH=AlOH2O和Fe33OH=Fe(OH)3,過濾,向濾液中通入足量的CO2,發(fā)生AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO,氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁,然后加入冰晶石,電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁,因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石,故A錯誤;B.石英的成分是SiO2,屬于氧化物,且不與鹽酸反應(yīng),故B錯誤;C.制取粗硅的反應(yīng)是:2CSiO22COSi,C的化合價升高,即C為還原劑,SiO2中Si的化合價降低,即SiO2作氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12,故C正確;D.CuFeS2中S的化合價為2價,轉(zhuǎn)化成SO2,S的化合價升高,O的化合價降低,即SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D錯誤。答案C13下列實驗方案設(shè)計中,不可行的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜或分離方法A苯酸性高錳酸鉀溶液分液B汽油煤油蒸餾C溴化鈉固體NaI加入溴水后蒸發(fā)結(jié)晶D蛋白質(zhì)葡萄糖通過濃(NH4)2SO4溶液分別經(jīng)過變性、過濾、洗滌解析苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液,且不與其發(fā)生反應(yīng),可用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液,A項正確;汽油和煤油的沸點不同,可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離,B項正確;溴化鈉固體中混有NaI,可滴加溴水后通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaBr,C項正確;蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析,D項錯誤。答案D非選擇題二、非選擇題必考題(共43分)26(14分)(1)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。步驟為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1 300 的高溫爐中進(jìn)行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是_。不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2 molL1 CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟可判斷,被1 mol CuSO4所氧化的白磷(P4)的物質(zhì)的量為_。步驟中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有_(寫化學(xué)式)。(2)H3PO2(次磷酸)是一元中強酸,H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為_(寫化學(xué)式)。(3)白磷能溶于熱的強堿性溶液。配平下列化學(xué)方程式:_P4_KOH_H2O_K3PO4_PH3解析(1)結(jié)合題圖可寫出步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)26SiO210CP46CaSiO310CO,根據(jù)反應(yīng)中碳元素的化合價變化可知焦炭作還原劑。結(jié)合題圖可知步驟的反應(yīng)中Cu由2價降低到1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到3價,部分磷元素由0價升高到5價,則P4既是氧化劑又是還原劑,設(shè)有1 mol CuSO4參加反應(yīng)時,被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為x mol,依據(jù)得失電子守恒有x4(50)1(21),解得x0.05。磷酸為三元酸,其與Ca(OH)2反應(yīng),根據(jù)二者物質(zhì)的量不同,得到的產(chǎn)物可能有Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2。(2)根據(jù)H3PO2為一元中強酸,知NaH2PO2為正鹽。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,即Ag與H3PO2的物質(zhì)的量之比為41,則反應(yīng)后磷元素由1價升高到5價,所得氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該化學(xué)方程式。答案(1)作還原劑0.05 molCa(H2PO4)2、CaHPO4(2)正鹽H3PO4(3)2933527(14分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知:氮化鈣極易與水反應(yīng);實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):(1)實驗室將鈣保存在_中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_。(2)氣體從左至右,裝置連接順序為_。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:_。.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是_。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g,開始量氣管讀數(shù)為V1 mL,最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為_(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)解析.(1)氮化鈣類似氮化鎂,氮為3價,氮化鈣是離子化合物,不含共價鍵。(2)結(jié)合題意和題給裝置圖,實驗裝置連接順序為N2發(fā)生裝置、除O2裝置、干燥裝置、氮氣與鈣反應(yīng)裝置、吸收空氣中水蒸氣裝置。(3)亞硝酸鈉和硫酸銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、硫酸鈉和水。(4)鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而氮化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣,因為氨氣也能還原氧化銅,故用赤熱的氧化銅粉末檢驗氫氣時必須先除去氣體中的氨氣。.(5)觀察裝置圖可知,上下移動水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面,確保量氣管內(nèi)氣壓等于外界大氣壓。(6)n(NH3) mol,根據(jù)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3知,n(Ca3N2) mol。Ca3N2的純度為100%。開始仰視刻度線,讀數(shù)(V1)偏大,終點俯視刻度線,讀數(shù)(V2)偏小,根據(jù)表達(dá)式可知,測得結(jié)果偏低。答案.(1)煤油離子鍵(2)A、D、C、B、C(3)2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣.(5)上下移動水準(zhǔn)瓶(6)%偏低28(15分)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有V2O3FeO,還含少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:(1)焙燒常采用“加壓”的方法,其目的是_。X是偏釩酸銨分解生成五氧化二釩的副產(chǎn)物且X在常溫常壓下呈氣態(tài),X的電子式為_。(2)“焙燒”的目的是將V2O3FeO轉(zhuǎn)化成可溶性的NaVO3,寫出化學(xué)方程式_。(3)寫出“沉釩”的離子方程式_。(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉釩,5.4 t鋁理論上可以冶煉_ mol V。(5)用硫酸鎂溶液除去硅、磷時,濾渣的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2,它們的溶解度隨溫度的變化忽略不計。已知:常溫下,Ksp(MgSiO3)2.4105,KspMg3(PO4)22.71027。如果濾液中c(SiO)0.08 molL1,則c(PO)_ molL1。硅、磷去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。除雜時,隨著溫度升高,硅元素的去除率升高,其原因是_;磷的去除率降低,其原因是_。解析(1)聯(lián)系壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對于有空氣、氧氣等氣體參與的化工反應(yīng),都可以采用“加壓”的方法提高氣體濃度,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。分析題意可知,偏釩酸銨分解,反應(yīng)前后各元素化合價沒有變化,根據(jù)原子守恒知,副產(chǎn)物為氨氣、水,常溫常壓下,水為液體,故X為氨氣。(2)V2O3FeO被氧化,氧氣被還原,生成物為NaVO3、氧化鐵、二氧化碳。(3)“沉釩”說明偏釩酸銨難溶于水。(4)n(Al)2.0 105 mol,利用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的化學(xué)方程式為3V2O510Al5Al2O36V,則n(V)1.2105 mol。(5)c(Mg2) molL13.0104 molL1,則c(PO) molL11.0108 molL1。Mg2、SiO是能水解的離子,且水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故升高溫度,硅酸根離子水解程度增大,生成的硅酸增多,硅的去除率升高,而升高溫度,鎂離子水解程度增大,生成的磷酸鎂減少,磷的去除率降低。答案(1)增大空氣濃度,提高反應(yīng)速率 (2)4V2O3FeO5O24Na2CO38NaVO34CO22Fe2O3(3)NHVO=NH4VO3(4)1.2105(5)1.0108隨著溫度升高,SiO水解程度增大,生成的硅酸增多隨著溫度升高,Mg2水解程度增大,生成的磷酸鎂減少“73”小卷練(三)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分,考試時間45分鐘??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65選擇題一、選擇題(本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)7(2018山東菏澤一中質(zhì)檢)下列說法錯誤的是()A“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物C直徑在109107m NaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體D“陶成雅器”的主要原料是黏土解析A膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;B.水玻璃為硅酸鈉水溶液,雙氧水為過氧化氫水溶液,漂粉精為氯化鈣和次氯酸鈣混合物,硅膠主要成分為二氧化硅,為混合物,B正確;C.氯化鈉溶于水后不是小顆粒,得到氯化鈉溶液,C錯誤;D.黏土主要成分為硅酸鹽,可以燒制成陶器,D正確;答案選C。答案C8(2018河南漯河高級中學(xué)聯(lián)考)關(guān)于下列詩句或諺語,說法不正確的是()A“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關(guān)B“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化C“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化解析A空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過折射造成的結(jié)果,故A正確;B.水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性,屬于物理變化,火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B正確;C.水滴石穿蘊含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,屬于化學(xué)變化,繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦,屬于物理變化,故C錯誤;D.“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,生成了新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故D正確;故選C。答案C9(2018青島模擬)分子中含有一個苯環(huán),且支鏈為飽和烷烴基的有機物是苯的同系物。某有機物X是苯的同系物,苯環(huán)上有兩個位于對位的取代基,其結(jié)構(gòu)可表示為,則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A8種 B10種 C12種 D16種解析苯環(huán)上連接的兩個取代基都是丁基,丁基有4種結(jié)構(gòu),用a、b、c、d表示丁基的4種結(jié)構(gòu)。當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是a時,另外一個取代基可以是a、b、c、d,有4種不同的結(jié)構(gòu);當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是b時,另外一個取代基可以是b、c、d,有3種不同的結(jié)構(gòu);當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是c時,另外一個取代基可以是c、d,有2種不同的結(jié)構(gòu);當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是d時,另外一個取代基可以是d,有1種結(jié)構(gòu)。所以,X的結(jié)構(gòu)共有10種。答案B10依據(jù)反應(yīng)2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是()A BC D解析銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故錯誤;氣體和液體反應(yīng),且防倒吸,故正確;用四氯化碳從廢液中萃取碘,靜置后分液,故正確;蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿,故錯誤;故選C。答案C11城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時,就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是()A該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能B管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2C如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕D鋼鐵“陽極保護(hù)”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜解析A項,該裝置相當(dāng)于電解池,能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,正確;B項,左端是陰極,腐蝕得更快,錯誤;C項,如果沒有外加電源,潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,正確;D項,根據(jù)題意,此種腐蝕較慢,所以“陽極保護(hù)”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜,正確。答案B12.X、Y、Z均是短周期元素,原子半徑的大小為r(Y)r(X)r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是()AX元素位于周期表中第16列BX、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物CX、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強還原性DR的沸點高于M的沸點解析由R為10電子分子且為無機溶劑可判斷R為H2O,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及半徑確定X為氧,Z為氫,再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為15確定Y為碳。氧在第A族,為第16列,A正確;三種元素之間分別形成CO、C2H2或C6H6、H2O2等,B正確;O2無強還原性,C項錯誤;H2O常溫下為液態(tài),M無論是CO2還是CO常溫下均為氣態(tài),D正確。答案C13(2018北京四中高三期中)人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2H2OH2CO3HCO,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是()A正常人體血液中,HCO的水解程度大于電離程度B人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解CpH7.00的血液中,c(H2CO3)c(HCO)DpH7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3電離程度解析正常人體的血液顯堿性,所以一定是HCO的水解程度大于電離程度,選項A正確。人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動,消耗氫離子以緩解酸中毒,選項B正確。從表中得到:c(H2CO3)c(HCO)時溶液pH6.10,為使溶液pH7,應(yīng)該多加入一些碳酸氫根,所以選項C正確。在pH7.40的血液中(顯堿性),碳酸氫根離子的濃度是碳酸的20倍,只能說明因為碳酸氫根離子濃度比碳酸大很多,所以溶液顯碳酸氫鈉的性質(zhì)(堿性),無法比較HCO的水解程度和H2CO3的電離程度的相對大小,選項D錯誤。答案D非選擇題二、非選擇題必考題(共43分)26(14分)一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑,極易溶于水,與水反應(yīng)生成HClO,遇有機物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備Cl2O。已知Cl2O的部分性質(zhì)如表:熔點沸點制備方法120.6 2.0 2HgO2Cl2=Cl2OHgCl2HgO回答下列問題:(1)裝置甲中儀器B的名稱是_。(2)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Cl2,寫出該裝置中制備Cl2的離子方程式:_。(3)裝置乙的作用是_- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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