2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題17 化學(xué)反應(yīng)速率(5)(含解析).doc
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主題17:化學(xué)反應(yīng)速率李仕才A卷最新模擬基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列事實(shí)和解釋正確的是()。A.鋅與稀鹽酸反應(yīng),加入NaCl固體后反應(yīng)速率加快是因?yàn)樵龃罅薈l-的濃度B.面粉廠(chǎng)內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末降低了反應(yīng)的焓變D.將CuSO4稀溶液滴入鋅與稀鹽酸中,反應(yīng)速率變慢是因?yàn)镃uSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度【解析】鋅與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋅與氫離子之間的置換反應(yīng),增大氯離子的濃度,反應(yīng)速率不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;面粉廠(chǎng)內(nèi)要禁止明火是因?yàn)楣腆w表面積大會(huì)加快反應(yīng)速率,引起爆炸,B項(xiàng)正確;向5%的H2O2中加入MnO2粉末后,分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2起催化劑的作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將CuSO4稀溶液滴入鋅與稀鹽酸中,鋅置換出銅,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B2.少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()。加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸的揮發(fā))A.B.C.D.【解析】加水,減小了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;加氫氧化鈉,與鹽酸反應(yīng),減小了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢;加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,且不會(huì)改變氫氣的體積;加醋酸鈉固體,與鹽酸反應(yīng)生成醋酸,故反應(yīng)速率減慢;加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸,故反應(yīng)速率變慢;滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,故減少了產(chǎn)生氫氣的量;升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),反應(yīng)速率加快,且生成的氫氣體積不變。【答案】C3.已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說(shuō)法不正確的是()。A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡【解析】升高溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均加快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;達(dá)平衡后,各組分的速率保持不變,C項(xiàng)正確;由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者單位時(shí)間內(nèi)消耗的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡,D項(xiàng)正確?!敬鸢浮緼4.T ,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1 L的密閉容器中,已知:2X(s)+Y(g)2Z(g)H=-M kJmol-1。10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說(shuō)法正確的是()。A.在第10 min時(shí),Z的反應(yīng)速率為0.02 molL-1min-1B.在010 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為N10M molL-1min-1C.增加X(jué)的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T ,通入稀有氣體增大壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快【解析】T ,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1 L的密閉容器中,10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,則前10 min Z的平均反應(yīng)速率為0.02 molL-1min-1,在第10 min時(shí),Z的反應(yīng)速率一定小于0.02 molL-1min-1,A項(xiàng)不正確;在010 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為N10M molL-1min-1,B項(xiàng)正確;X是固體,其濃度是固定不變的,所以增加X(jué)的物質(zhì)的量不能加快反應(yīng)速率,C項(xiàng)不正確;反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T ,通入稀有氣體,雖然增大了壓強(qiáng),但是各氣體的濃度不變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)不正確?!敬鸢浮緽5.(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反應(yīng)的活化能(Ea)為52.72 kJmol-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.正反應(yīng)的焓變HEaB.向溶液中加入少量K2SO4(s),會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C.該反應(yīng)速率與c(I-)、c(S2)有關(guān)D.在該反應(yīng)中,反應(yīng)速率關(guān)系有v(I-)=v(S)【解析】正反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),則H0,如果是吸熱反應(yīng),則H”“=”或“v1。從實(shí)驗(yàn)1可求出此溫度時(shí)平衡常數(shù)K=14,因?qū)嶒?yàn)3與實(shí)驗(yàn)1溫度相同,則K不變,三段式代入實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)可求出c3=1.2 molL-1。(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知,兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同,反應(yīng)溫度不同,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4中A的濃度小,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)4中A進(jìn)行的程度大,即溫度越高,A的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(5)加快反應(yīng)可采取升高溫度、增大反應(yīng)物A的濃度、使用合適的催化劑等方法。【答案】(1)0.013 molL-1min-1(2)1.0 molL-1使用了催化劑(3)v3v11.2(4)吸熱升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行(5)增大反應(yīng)物A的濃度,升高溫度,使用催化劑(任選2種)10.煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有(填序號(hào))。增加C的物質(zhì)的量升高溫度隨時(shí)吸收CO、H2并轉(zhuǎn)化為CH3OH密閉恒容容器中充入CO(g)(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=。圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。恒容條件下,下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有(填字母)。a.升高溫度b.充入氦氣c.再充入2 mol H2d.使用催化劑(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol 的H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示:由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是。若t4時(shí)減小壓強(qiáng),t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)?!窘馕觥?1)增加固體C的量,C的物質(zhì)的量濃度不變,不影響反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤;升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確;隨時(shí)吸收CO,濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故錯(cuò)誤;密閉恒容容器中充入CO(g),濃度變大,反應(yīng)速率加快,故正確。(2)由圖可知,CO濃度變化量為1.00 molL-1-0.25 molL-1=0.75 molL-1,t=10 min,則v(CO)=0.75molL-110min=0.075 molL-1min-1。反應(yīng)物的總能量與活化能的差值為419 kJ,生成物的總能量與活化能的差值為510 kJ,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為91 kJ,熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91 kJmol-1。H2平衡時(shí)的濃度為2 molL-1-1.5 molL-1=0.5 molL-1,再結(jié)合圖像,根據(jù)“三段式”有:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡時(shí)的濃度(molL-1)0.250.50.75所以K=0.750.250.52=12。要使n(CH3OH)n(CO)增大,化學(xué)平衡應(yīng)正向移動(dòng),但升高溫度時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng),故a項(xiàng)錯(cuò)誤;恒容條件下充入氦氣,化學(xué)平衡不移動(dòng),故b項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑,化學(xué)平衡不移動(dòng),故d項(xiàng)錯(cuò)誤;在恒容條件下再充入2 mol H2,壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡正向移動(dòng),故c項(xiàng)正確。(3)t8時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大且相等,平衡不移動(dòng),應(yīng)是加入了催化劑。若t4時(shí)減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都減小,并且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率瞬間增大,逆反應(yīng)速率不變,則t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)為:【答案】(1)(2)0.075 molL-1min-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-91 kJmol-112c(3)使用了催化劑- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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