2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時達(dá)標(biāo)作業(yè)11 氯及其化合物 鹵素.doc
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課時達(dá)標(biāo)作業(yè)11氯及其化合物鹵素基礎(chǔ)題1.鹵族元素及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)說法正確的是()A氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成B只通過電解的方法就能實現(xiàn)從食鹽水到“84”消毒液的生產(chǎn)C加碘食鹽中含有碘元素,能使淀粉溶液變藍(lán)D工業(yè)上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性解析:氟氯烴作制冷劑會加劇臭氧層空洞的形成,A項錯誤;電解氯化鈉溶液時生成的Cl2和NaOH會發(fā)生反應(yīng),生成含NaClO的“84”消毒液,B項正確;加碘食鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在的,不能使淀粉溶液變藍(lán),C項錯誤;漂白粉中的氯化鈣沒有漂白性,D項錯誤。答案:B2向下列溶液中通入氯氣,現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是()A品紅溶液:紅色褪去,加熱該褪色溶液,仍無色;氯氣具有漂白性B紫色石蕊溶液:先變紅,后褪色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C含酚酞的氫氧化鈉溶液:紅色褪去;氯氣只作氧化劑D硫化鈉溶液:溶液變渾濁;氯氣只作還原劑解析:A項,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,能使品紅溶液褪色,且加熱已褪色的溶液,溶液不會恢復(fù)原來的顏色,錯誤;B項,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使紫色石蕊溶液變紅,次氯酸具有漂白性,能使變紅的石蕊溶液褪色,正確;C項,氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,其中,氯氣既作氧化劑,又作還原劑,次氯酸鈉的漂白性和溶液堿性的減弱均會使溶液的紅色褪去,錯誤;D項,Cl2Na2S=2NaClS,溶液變渾濁,氯氣作氧化劑,錯誤。答案:B3當(dāng)大量氯氣泄漏時,用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOH BKICNH3 DNa2CO3解析:氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,能腐蝕皮膚,故A不選;KI與氯氣反應(yīng)生成碘,如濃度過高,對人體有害,故B錯誤;氨氣本身具有刺激性,對人體有害,不能用氨水吸收氯氣,故C錯誤;Na2CO3溶液顯堿性,堿性較弱,能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒,則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正確。答案:D4下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析:因氧化性:Cl2Br2I2,則加入氯水、溴水,可將I氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán),另外直接加入碘水,試紙也變藍(lán),而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng),不能變色。答案:D5下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag解析:A.溴易揮發(fā),密度比水大,實驗室常用水封的方法保存,故A正確;B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的物質(zhì)具有氧化性,可能為NO2、O3、Cl2等物質(zhì),故B錯;C.CCl4層顯紫色證明原溶液中存在I2,故C錯;D.加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4,不一定含Ag,故D錯誤。答案:A6下列敘述中正確的是()A加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘B某溶液加入氯水后振蕩,再加入CCl4振蕩,下層顯示紫色,說明原溶液中一定含有IC某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明原溶液中一定含有BrD要除去HBr溶液中混有的單質(zhì)Br2,可用酒精萃取除去解析:食鹽加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉變藍(lán),A錯誤。B中若原溶液中含有I2,也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象,B錯誤。由于酒精與水互溶,因此不能用酒精萃取溶液中的Br2,D錯誤。答案:C7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是()A含2 mol HCl的濃鹽酸與43.5 g MnO2反應(yīng):被氧化的HCl分子數(shù)B11.2 L Cl2與足量鈉反應(yīng):轉(zhuǎn)移的電子數(shù)CKClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中生成13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2:轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng):氧化劑的分子數(shù)解析:在反應(yīng)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中,若有2 mol HCl參加反應(yīng),則有1 mol 被氧化,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸減小,反應(yīng)停止,所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA,A錯;未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,B錯;KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,則13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2為0.6 mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C正確;氧化劑分子數(shù)應(yīng)為0.5NA,D錯。答案:C8制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2:Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液:NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液:Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na、SO、Cl、ClO、OH解析:Cl2過量,F(xiàn)e2不能大量存在:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,A錯誤;NaClO具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2不能大量存在,同時H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO,B錯誤;Fe2、NH與OH不能大量共存,C錯誤。答案:D9下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色解析:還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2,A錯;碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色,C項錯;CCl4的密度比水大,應(yīng)下層顯橙紅色,D項錯。答案:B10下列實驗過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()解析:A項,氯水中的HClO見光會分解生成氧氣;C項,氯水滴入NaBr溶液中,反應(yīng)生成Br2和NaCl;D項,H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2,A、C、D三項都是氧化還原反應(yīng);B項,久置氯水中是HCl與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2,是非氧化還原反應(yīng)。答案:B11已知:KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析:A項是因為Cl2具有強(qiáng)氧化性,A項錯;Cl2本身沒有酸性,溶液褪色,可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色,還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B項錯;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性,C項錯。答案:D12下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD用裝置丁可以完成“噴泉”實驗解析:A項,實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,故A正確;B項,應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體,再通入濃硫酸除去水蒸氣,故B錯誤;C項,由Cl2Na2S=2NaClS可知,Cl2可以置換出S,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S,故C正確;D項,Cl2能被NaOH溶液吸收,使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差,從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象,故D正確。答案:B能力題13.某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化:無色棕黃色藍(lán)色無色藍(lán)色。下列對此過程進(jìn)行的分析中錯誤的是()A加入以上藥品的順序是aebcdB反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色D反應(yīng)的離子方程式為2ICl2=I22Cl解析:溶液顏色變化:無色棕黃色說明有碘生成,棕黃色藍(lán)色說明是碘遇淀粉溶液顯色,藍(lán)色無色說明碘被消耗,無色藍(lán)色說明又生成了碘,此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的氧化還原反應(yīng)。答案:D14常溫下,將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液,整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A曲線段有離子反應(yīng):HClOOH=ClOH2OB可依據(jù)處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cl2)C處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D處c(H)約為處c(H)的兩倍解析:曲線從到,溶液pH增大,說明此段發(fā)生反應(yīng):HClNaOH=NaClH2O、HClONaOH=NaClOH2O,離子反應(yīng)分別為HOH=H2O、HClOOH=H2OClO,點此時c(H)c(OH),c(Na)c(Cl)c(ClO),溶液中存在HClO,從到圖像分析可知:溶液pH繼續(xù)增大,且pH大于7,繼續(xù)加氫氧化鈉,氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng):HClONaOH=NaClOH2O,曲線段有離子反應(yīng):HClOOH=H2OClO,故A正確;點所示溶液中發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,HClO為弱電解質(zhì),部分電離,無法根據(jù)pH計算參加反應(yīng)的氯氣,故B錯誤;氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全為氯化鈉、次氯酸鈉溶液,溶液呈堿性,故C錯誤;處到處是氯氣的溶解平衡:Cl2H2OHClHClO向右進(jìn)行的過程,酸性逐漸增強(qiáng),氫離子濃度逐漸增大,故D錯誤。答案:A15為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。實驗過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時,關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實驗的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_,得電子能力逐漸減弱。解析:A中滴加濃鹽酸后,發(fā)生反應(yīng):2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,生成黃綠色氣體Cl2,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng):Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2,由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色,打開活塞b,C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng):Br22KI=2KBrI2。實驗過程,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時,溶液變?yōu)榧t棕色,以此為對照,說明C中黃色溶液無Cl2,從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。答案:(1) (2)濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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