2019版高考化學二輪復習 答題方法突破 專題4 Ⅱ卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)學案.doc
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專題4卷填空題規(guī)范答題及審題能力培養(yǎng)建議課時:2課時(一講一練)專項突破一填空題審題能力專項培訓1利用模型,確保審題的有序性和全面性審題能力較差的學生在面對題目中紛繁復雜的信息時,常常因為思路不清晰,導致審題時獲取的信息丟三落四、雜亂無章。教師在日常教學過程中,要把各種題目加工整理、分類突破,構(gòu)建解決每類問題的一般模型。學生熟練掌握了常見問題的特征和解法,就可以從復雜題目中分離出這些基本問題,進而全面、有序地獲取題目的有效信息。【典例1】(2017天津理綜,10節(jié)選)已知:生物脫H2S的原理:H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是_。培訓:對于以圖像或表格形式給出的信息,要從以下幾個層面依次分析其中的“物理量”:如果是圖像,還要分析特殊點(起點、終點、拐點或特別注明的點等)所表示的意義;圖像上注明的其他信息也非常重要,視而不見會使解決問題變得困難或者不可能。答案30 、pH2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)2圖文對照,準確把握題中關(guān)鍵信息的本質(zhì)命題人員為提高難度,有時在試題中設(shè)置一些新穎的情境或者給學生幾個陌生的概念。這些信息與學生已有的知識經(jīng)驗相距甚遠,準確把握這些信息的本質(zhì)成為下一步解決問題的關(guān)鍵。學生邊閱讀文本邊對照圖像,將文本圖像化,就能較快地把握本質(zhì)、理解內(nèi)涵?!镜淅?】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。某貯氫(合金M)的貯氫過程示意圖在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1();在B點,氫化反應(yīng)結(jié)束,進一步增大氫氣壓強,H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z_(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v_ mLg1min1。反應(yīng)的焓變H1_0(填“”“”“”或“”)。當反應(yīng)()處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達到平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的_點(填“b”“c”或“d”)。培訓:這是一道圖像題。首先按照解決圖像和表格一類題目的模型讀圖,依次獲得圖像的各種初步信息。然后把題中的概念與圖像一一對應(yīng)起來,來獲得圖像的深層次信息,使抽象概念變得具體化、圖像化易于理解。答案(1)30”“增大”還是“變大”等;(4)要求填“化學式”“分子式”“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”“最簡式”還是“電子式”;(5)要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是“原子結(jié)構(gòu)示意圖”;(6)要求填寫“a”“b”“c”“d”還是“A”“B”“C”“D”。例如上面樣卷19(1)第2個空有許多同學把化學方程式習慣性地寫成了平常訓練的離子方程式而不得分。高考閱卷時,對考生亂寫錯寫化學符號、化學用語書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫都要扣分。這類情況屢見不鮮。如:(1)書寫化學方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”“=”“”“”等;(2)書寫熱化學方程式時要注意:物質(zhì)狀態(tài)、“”“”號、“kJ mol1”、化學計量數(shù)與熱量值的對應(yīng);(3)把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”;(4)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉;(5)無機化學方程式錯用“”,有機化學方程式中錯用“=”;(6)有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范;(7)書寫電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷數(shù)關(guān)系;(8)銅的元素符號Cu寫成Ca,一氧化碳的分子式CO寫成Co,磷化氫的化學式寫成H3P等?!緲泳?】三、文字語言表達不規(guī)范、不嚴謹而失分簡答題要求按要點得分,語言敘述要符合邏輯關(guān)系,前因后果要明確?!耙颉睉?yīng)是指“化學原理”,只有緊扣化學原理分析解決問題,逐步解答才能得到相應(yīng)分數(shù)。答題中應(yīng)注意語言突出原理、層次分明、文字精練,符合科學性、邏輯性、準確性、規(guī)范性,若思路混亂,言不及題,詞不達意,即使長篇大論也不能得分。提高高考化學填空題成績的有效途徑。最簡單有效的訓練方法就是模仿歷年高考化學題及其參考答案的表達方式、教材上的敘述以及化學教師規(guī)范的化學語言。同時,還應(yīng)適當揣摩出題人的意圖,順著出題人的思路去分析和答題?!靖健浚阂?guī)范答題二十例【案例1】檢驗離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑,若不再產(chǎn)生沉淀,則離子已經(jīng)沉淀完全, 若產(chǎn)生沉淀,則離子未完全沉淀?!景咐?】過濾時洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀,待水自然流下后,重復操作23次?!景咐?】檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過濾為例:取最后一次的洗滌液少許置于試管中,加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則沉淀未洗滌干凈,若無白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意:要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗,不能檢驗沉淀本身具有的離子。【案例4】讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后,先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平,然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數(shù)據(jù)?!景咐?】結(jié)晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例:將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中,溶液體積不能超過蒸發(fā)皿體積的,用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱。注意:若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體;若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì),則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。【案例6】檢驗如圖裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中,雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱),若有氣泡從導管口逸出,放開手后(或移開酒精燈后),有少量水進入導管形成一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊,打開分液漏斗的活塞,從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差,靜置觀察,一段時間后若液面差保持不變,表明裝置氣密性良好。注意:若要檢驗整套連續(xù)的實驗裝置的氣密性時,只能用空氣熱脹冷縮法,而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶?!景咐?】配制FeCl3溶液時溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中,加入過量的濃鹽酸,用玻璃棒攪拌,再加入適量蒸餾水加以稀釋?!景咐?】酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法規(guī)范解答當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r,錐形瓶中的溶液由色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不再恢復原色,說明已經(jīng)達到滴定終點?!景咐?】實驗室用燒瓶分液漏斗裝置制備氣體時,向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答打開分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉A系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合),旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。【案例10】檢驗某溶液中是否含有SO的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實驗);再加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO,反之則證明溶液里不含SO?!景咐?1】檢驗某溶液中是否含有Cl的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀不溶解,則證明溶液里含有Cl,反之則證明溶液里不含Cl。【案例12】檢驗某溶液中是否含有Fe2的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象;再滴加新制的氯水(或通入氯氣),若溶液變紅色則證明溶液里含有Fe2,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2?!景咐?3】檢驗含有Fe3的溶液中含有Fe2的操作方法規(guī)范解答取少許待測液置于試管中,滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去,說明含有Fe2?!景咐?4】檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有Cl的操作方法規(guī)范解答取待測液少許置于試管中,先加過量的硝酸鋇溶液,充分振蕩后靜置,在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明溶液里含有Cl,反之則證明溶液里不含Cl。【案例15】檢驗溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液,在酒精燈的火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰呈紫色,則證明溶液中含有鉀離子,反之則不含鉀離子?!景咐?6】證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實驗方法規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈紅色,再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀,溶液的紅色逐漸消失,則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致,即溶液中存在水解平衡?!景咐?7】在化工生產(chǎn)流程圖題中??嫉娜齻€問題(1)將礦石粉碎的原因:增大礦石與其他物質(zhì)(溶液或氣體)的接觸面積,加快反應(yīng)速率(或提高浸出率)。(2)用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因:用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點清除廢鐵屑表面的油污。(3)用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因:鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2水解,防止生成Fe(OH)2沉淀的作用?!景咐?8】在氣體的連續(xù)實驗中,若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等氣體來進行定量測定的部分,常常需要在實驗開始和結(jié)束時通入氮氣或稀有氣體等與實驗無關(guān)的氣體的作用。規(guī)范解答(1)實驗開始時的作用:排盡裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中的對實驗造成干擾。(2)實驗結(jié)束時的作用:將產(chǎn)生的氣體全部排出被試劑完全吸收,以減少實驗誤差?!景咐?9】在氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23的原因規(guī)范解答陽極產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動,減少氯氣在水中的溶解,有利于氯氣的逸出。注意:用平衡移動原理解釋相關(guān)問題的四個步驟:(1)列平衡式;(2)寫改變的條件;(3)說平衡移向;(4)說平衡移動的結(jié)果?!景咐?0】實驗現(xiàn)象描述(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類)顏色由變成;液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)(顏色)沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類)(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡;(固體)逐漸溶解;(固體)體積逐漸變小(變細);(固體)顏色由變成。(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類)生成色(味)氣體;氣體由色變成色;氣體先變后(加深、變淺、褪色等)。- 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