第一單元氯、溴、碘及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.氯氣的工業(yè)制法ab2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置ab3.氯氣的物理性質(zhì)及用途aa4.氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理bb5.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HClO的漂白作用cc6.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)aa7.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)bb8.海水中提取溴、碘b9.檢驗(yàn)Br、I的常用方法b考點(diǎn)一氯氣的性質(zhì)與制法(一)氯氣的性質(zhì)和制法1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl。(3)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白某些有色物質(zhì)是因?yàn)槠渲蠬ClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3氯氣的制法(1)工業(yè)制取原料：工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。反應(yīng)原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(2)實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O固體液體氣體用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣向上排空氣法或排飽和食鹽水法用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事項(xiàng)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時(shí)，不能使用澄清的石灰水，因?yàn)槭宜疂舛忍?，吸收不完全?二)氯水1氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；(2)HCl的強(qiáng)酸性；(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；(4)Cl的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，如下表：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式或解釋ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2HCO=CO2H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSOHClO、H石蕊溶液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生MgCl2=Mg22Cl、Mg2H=Mg2H22.液氯、新制氯水與久置氯水的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性(三)次氯酸的性質(zhì)(1)弱酸性：比碳酸還弱，HClOHClO，在寫(xiě)離子方程式時(shí)，不可拆開(kāi)。(2)不穩(wěn)定性：見(jiàn)光分解，2HClO2HClO2，由于氯水中含有HClO，故需要保存在棕色試劑瓶中，且現(xiàn)用現(xiàn)配。(3)強(qiáng)氧化性：可以氧化還原性的粒子，如Fe2、I、SO等。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)次氯酸鈣是漂白粉的主要成分()(2016浙江11月選考，6D)(2)氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅()(2016浙江10月選考，10C)(3)氯氣可用于自來(lái)水的消毒()(2016浙江4月選考，6A)(4)氯氣有毒，不能用于藥物的合成()(2015浙江10月選考，19D)(5)將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色()(2015浙江10月選考，24C)2(2015浙江9月選考，28)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，氣體發(fā)生和收集裝置如圖。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接完成后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(2)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)為得到干燥、純凈的Cl2，在收集Cl2之前應(yīng)依次通過(guò)裝有_、_(填試劑名稱)的洗氣瓶。答案(1)檢查裝置的氣密性(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(3)飽和食鹽水濃硫酸備考導(dǎo)向氯氣是一種典型的非金屬單質(zhì)，高考命題中主要以選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查，常將氯氣的性質(zhì)、應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)探究交織在一起進(jìn)行考查；對(duì)于氯水，要注意其性質(zhì)的多樣性，如氯氣的氧化性、HClO的漂白性及HCl的酸性等；氯氣的制備及其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是高考熱點(diǎn)知識(shí)，在考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備的同時(shí)，一般要涉及氯氣化學(xué)性質(zhì)的探究。題組一氯氣及其化合物的性質(zhì)1(2017臺(tái)州9月選考質(zhì)量評(píng)估)下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是()A常溫下干燥的Cl2可儲(chǔ)存于鋼瓶中，說(shuō)明Cl2不與鐵反應(yīng)B電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用答案D解析A項(xiàng)，Cl2與鐵在點(diǎn)燃的條件下可生成FeCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和食鹽水可得到Cl2、H2和NaOH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上可用Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。2(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水不能使干燥的有色布條褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色答案D解析新制的氯水中含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中含有HClO，HClO能使有色布條褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照氯水有氣泡逸出，由次氯酸分解可知，該氣體是氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制的氯水中含HCl和HClO，鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO使石蕊試紙褪色，D項(xiàng)正確。3(2017溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中)“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置作如下圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火、通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據(jù)其顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收答案C解析氯氣性質(zhì)活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成NaCl，反應(yīng)時(shí)有大量白煙，A項(xiàng)正確；氯氣有毒，不能排放到空氣中，氯氣易與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，B項(xiàng)正確；鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，可根據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D項(xiàng)正確。4(2017慈溪市慈中書(shū)院高三測(cè)試)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案B解析3Cl22NH3=N26HCl，HClNH3=NH4Cl，所以應(yīng)看到白煙。題組二氯氣的制法及性質(zhì)探究5某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子答案A解析A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤有：沒(méi)有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol。6下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。裝置B中飽和食鹽水的作用是_。(2)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此C中、應(yīng)依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條堿石灰無(wú)水氯化鈣濃硫酸無(wú)水氯化鈣濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條答案(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HCl(2)黃(或橙黃，棕黃等)E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色(3)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(4)d解析(1)固體二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；飽和食鹽水可吸收HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。(2)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=Br22NaCl，溴水呈黃色，所以可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色；打開(kāi)活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和四氯化碳的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，下層(四氯化碳)為紫紅色。(3)氯氣能與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。(4)氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，氯氣從裝置B中出來(lái)，含有少量水蒸氣，所以處放濕潤(rùn)的有色布條，處放無(wú)水氯化鈣，干燥氯氣，處放干燥的有色布條，若處放干燥的有色布條，因?yàn)槁葰庵泻兴魵猓詫?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與處可能相同，不能檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，答案選d。考點(diǎn)二溴、碘的制備與性質(zhì)(一)鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性1相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe3X22FeX3(I2除外)。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX。(3)都能與H2O反應(yīng)：X2H2OHXHXO(F2、I2除外)。(4)都能與堿液反應(yīng)：X22NaOH=NaXNaXOH2O(F2、I2除外)。2遞變性F2 Cl2 Br2 I2顏色：逐漸加深熔、沸點(diǎn)：逐漸升高密度：逐漸增大水溶性： 逐漸減小氧化性： 逐漸減弱還原性(X)：逐漸增強(qiáng)3特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封保存。(2)I2易升華，淀粉遇I2顯藍(lán)色；I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng)：I22S2O=2IS4O，用于通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)(以淀粉溶液為指示劑)來(lái)定量測(cè)定碘的含量。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2(2F22H2O=4HFO2)，F(xiàn)2與Xe、Kr等稀有氣體反應(yīng)生成白色氟化物。(二)Cl2、Br2、I2之間的置換氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱是ClBrI，因此能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。(三)海水中提取溴、碘(加試)1海水提溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。2海水提碘(1)流程工業(yè)生產(chǎn)中，氧化劑用Cl2，而實(shí)驗(yàn)室中，氧化劑用H2O2(還可用MnO2等)，加入氧化劑后用CCl4萃取得到粗碘。(2)分別寫(xiě)出Cl2、H2O2與濾液反應(yīng)的離子方程式：Cl22I=I22Cl；2IH2O22H=I22H2O。(四)鹵素離子的檢驗(yàn)(注：Br、I的檢驗(yàn)屬于加試要求)1銀鹽法未知液2置換萃取法未知液有機(jī)層呈鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色：常溫下水苯CCl4汽油乙醇F2淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2紫黑色深黃褐淺紫紫紫深紫淺紫紅紫紅棕深棕題組一溴、碘的物理性質(zhì)及應(yīng)用1(2017嘉興一中高三月考)下列說(shuō)法正確的是()A碘易升華，可保存在酒精中B液溴應(yīng)保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C新制的氯水長(zhǎng)期保存在無(wú)色玻璃瓶中D用酒精可以從碘水中萃取碘答案B2(2017杭州學(xué)軍中學(xué)高三月考)下列試劑的保存不正確的是()A漂白粉必須密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一層水封蓋再密封保存D固體碘放在棕色細(xì)口瓶中答案D3在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后()A整個(gè)溶液變紫色B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無(wú)色，下層為紫紅色D下層無(wú)色，上層紫紅色答案C題組二鹵素間的置換反應(yīng)4(2017浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)三支試管中分別盛有含Cl、Br、I的溶液，向試管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌赛S色；再將此溶液倒入試管C中，無(wú)明顯現(xiàn)象。A、B、C三支試管中所含有的離子依次是()AI、Br、Cl BBr、Cl、ICCl、I、Br DBr、I、Cl答案D解析向A試管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變成橙黃色，這是溴水的顏色，所以A中必含Br，再將此溶液倒入C試管中，無(wú)變化，說(shuō)明C試管中不含I，只能含有Cl，答案選D。5(2017浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是()ANaClNaBrNaI BNaClNaBrCNaClNaI DNaCl答案C解析在Br、I中，還原性由弱到強(qiáng)為BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，溴易揮發(fā)，碘易升華。當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaICl2=2NaClI2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaICl2=2NaClI2，部分2NaBrCl2=2NaClBr2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaICl2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，加熱過(guò)程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選。題組三鹵素單質(zhì)及離子的鑒別6下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A項(xiàng)錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。7鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。題組四溴、碘的提取8工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A步驟的主要反應(yīng)為Cl22Br=Br22ClB物質(zhì)X為HBrOC步驟的目的是富集溴元素D步驟利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)答案B解析X應(yīng)為HBr。9(2017浙江省余姚中學(xué)高三聯(lián)考)從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。請(qǐng)回答：(1)步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_(kāi)。(2)用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾。指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的任意兩處錯(cuò)誤：_；_。(3)進(jìn)行上述操作時(shí)，使用水浴加熱更好的原因是_；最后碘晶體在_里聚集。(4)下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)DNaOH溶液可以由乙醇代替(5)方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是_。(6)工業(yè)中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。答案(1)向分液漏斗中加入少量水，檢查下口旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查上口玻璃塞是否漏水(2)溫度計(jì)水銀球位置太低，應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處燒杯加熱未使用石棉網(wǎng)冷凝管冷卻水流方向反了(任選2條即可)(3)均勻受熱，易于控制溫度蒸餾燒瓶(4)AB(5)5NaINaIO33H2SO4=3I23Na2SO43H2O(或NaINaIOH2SO4=I2Na2SO4H2O)(6)主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失課時(shí)訓(xùn)練1下列敘述不正確的是()A氯水能夠使石蕊溶液變紅后褪色，說(shuō)明氯水中存在H和漂白性物質(zhì)B向上排空氣法收集氯氣可以用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙是否變藍(lán)檢驗(yàn)是否收集滿C氯水與氯化鐵在自來(lái)水處理的過(guò)程中原理是不同的D實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用無(wú)色細(xì)口玻璃試劑瓶存放保存在煤油中的鈉答案D2(2017臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)下列說(shuō)法不正確的是()A液氯可存儲(chǔ)于鋼瓶中運(yùn)輸和使用B氯水呈黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2C向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色答案D3(2017浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三3月選考)適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是()A氯氣 B碘水C氯化鈉溶液 D溴水答案C4下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是()A氯水 B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液 D氯化鈣溶液答案D5(2017浙江省東陽(yáng)中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí))自來(lái)水常用氯氣進(jìn)行消毒。某實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問(wèn)題的是()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3答案D6下列有關(guān)HClO的說(shuō)法不正確的是()AHClO是弱酸 BHClO是強(qiáng)酸CHClO是強(qiáng)氧化性酸 DHClO能殺菌消毒答案B7下列說(shuō)法不正確的是()ACl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3C利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案A8如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)，如先打開(kāi)B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的試劑是()A濃H2SO4 B石灰乳C濃NaOH溶液 D飽和NaCl溶液答案D9(2017臺(tái)州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估測(cè)試)無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。(1)反應(yīng)開(kāi)始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)。(2)裝置F中所盛的試劑為_(kāi)。(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是_。AB裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解BE裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積C若氯氣不足則會(huì)產(chǎn)生FeCl2D向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量答案(1)出現(xiàn)棕黃色的煙(2)濃硫酸(3)CD10(2017臺(tái)州市高三上學(xué)期期末)為了驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸、干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤(rùn)紅色布條。請(qǐng)回答：(1)E中濃硫酸的作用為_(kāi)。(2)將F中的濕潤(rùn)布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是_。(3)若用裝置A制取2.24 L(標(biāo)況)氯氣，消耗10 molL1濃鹽酸的體積明顯大于40 mL，造成該結(jié)果的可能原因有_。A濃鹽酸的揮發(fā)B隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降C加熱時(shí)火力不夠猛DMnO2固體過(guò)量答案(1)防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中(2)銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙(3)AB11ClO2(與Cl2的氧化性相近)常溫下為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。(1)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_(填“a”或“b”)。(2)打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。答案(1)b(2)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(3)吸收Cl2(4)檢驗(yàn)是否有ClO2生成解析(2)A中氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(3)F裝置中發(fā)生Cl22KI=2KClI2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。(4)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。12洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式)。(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)(1)中反應(yīng)和(3)中反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào))。答案(1)2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(4)(1)13(加試題).我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。(1)被稱作海洋元素的是_(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中變質(zhì)失效的化學(xué)方程式：_。(3)從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫(xiě)出步驟的離子方程式：_。在3 mL溴水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為右圖中_。.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器B的名稱為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是_。(3)為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入_溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。答案.(1)Br(2)Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，2HClO2HClO2(3)SO2Br22H2O=4HSO2BrD.(1)冷凝管(2)控制溫度達(dá)59 (3)NaBr分液