(通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案.doc
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第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ),基穩(wěn)才能樓高化學(xué)反應(yīng)速率1概念與表示(1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。(2)表示:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。(3)表達(dá)式:v。(4)單位:一般為molL1s1、molL1min1。(1)由v計(jì)算得到的反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率,且不論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率,因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)。 2與化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系某一反應(yīng)中,以各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對于反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g);則有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq或v(A)v(B)v(C)v(D)。對點(diǎn)練習(xí)1在容積為3 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng):4A(g)bB(g)=2C(g),開始時A為8 mol,B為12 mol,2 s后A為2 mol,B為3 mol,則b值為()A2B6C4D5解析:選Bv(A)(82)mol/(2 s3 L)1 molL1s1,v(B)(123)mol/(2 s3 L)1.5 molL1s1,v(A)v(B)11.54b,得b6。2在一定條件下,合成氨反應(yīng)為N23H22NH3,在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則5 min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是()Av(H2)0.015 molL1min1Bv(N2)0.3 molL1h1Cv(NH3)0.001 7 molL1min1Dv(NH3)0.01 molL1min1解析:選C在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,n(NH3)0.1 mol,v(NH3)0.01 molL1min1,C項(xiàng)錯誤,D項(xiàng)正確;v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1,A項(xiàng)正確;v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min10.3 molL1h1,B項(xiàng)正確。3(2018清遠(yuǎn)清城區(qū)考試)反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1解析:選D如果都用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)AD分別是0.45 molL1min1、0.60 molL1min1、0.60 molL1min1、0.675 molL1min1,即選項(xiàng)D表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最快。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì),如Na、Mg、Al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)镹aMgAl。2外因3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能:如圖圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為E3,E2為逆反應(yīng)的活化能,反應(yīng)熱為E1E2。有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系對點(diǎn)練習(xí)1一定溫度下,反應(yīng)N2(g)O2(g)=2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小容積使壓強(qiáng)增大B恒容,充入N2C恒容,充入He D恒壓,充入He解析:選CA項(xiàng),縮小容積即增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,錯誤。B項(xiàng),恒容,充入N2,反應(yīng)物N2的濃度增大,反應(yīng)速率增大,錯誤。C項(xiàng),恒容,充入He,沒有改變反應(yīng)物的濃度,故反應(yīng)速率不變,正確。D項(xiàng),恒壓,充入He,體積擴(kuò)大,各物質(zhì)濃度減小,反應(yīng)速率減小,錯誤。2由下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2H4(l)H2(g),把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入23滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡較快當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率解析:選C升高溫度,反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)正確;增大氣液接觸面積,可增大反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;壓縮容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度均增大,正逆反應(yīng)速率均加快,C項(xiàng)錯誤;FeCl3為過氧化氫分解的催化劑,由反應(yīng)現(xiàn)象知滴加FeCl3溶液可加快反應(yīng)速率,D項(xiàng)正確。 基礎(chǔ)過關(guān)練 1反應(yīng)2CO26H2CH2=CH24H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)說法錯誤的是()A增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率B升高溫度能加快該反應(yīng)速率C增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率D密閉容器中,通入略過量的CO2可以實(shí)現(xiàn)H2的100%轉(zhuǎn)化解析:選D有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;溫度越高反應(yīng)速率越快,B項(xiàng)正確;反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,C項(xiàng)正確;可逆反應(yīng)中,原料的轉(zhuǎn)化率小于100%,D項(xiàng)錯誤。2一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)H0,若在015 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1,則下列說法正確的是()A015 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)0.002 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應(yīng)時間小于10 sC升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快解析:選D015 s內(nèi),v(I2)v(HI)0.001 molL1s1,A項(xiàng)錯誤;隨著反應(yīng)進(jìn)行,c(HI)減小,v(HI)減小,故c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1,所以時間大于10 s,B項(xiàng)錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,D項(xiàng)正確。3在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)=2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中,已知v(HCN)n molL1min1,且v(O2)m molL1min1,則m與n的關(guān)系正確的是()AmnBmnCmnDm2n解析:選C已知:v(HCN)n molL1min1,v(O2)m molL1min1,反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故nm23,即mn。4已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:H2O2IH2OIO慢;H2O2IOH2OO2I快。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I的濃度有關(guān)BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析:選A把已知兩反應(yīng)依次編號、,由兩反應(yīng)的快慢知過氧化氫分解快慢取決于反應(yīng),I是的反應(yīng)物之一,其濃度大小對反應(yīng)一定有影響,A正確;反應(yīng)可得總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的催化劑是I,IO只是中間產(chǎn)物,B錯誤;1 mol過氧化氫分解的H98 kJmol1,H不是反應(yīng)的活化能,是生成物與反應(yīng)物的能量差,C錯誤;因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I的溶液中進(jìn)行的,溶液中水的濃度是常數(shù),不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率,D錯誤。5一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析:選C該反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342,又因?yàn)楦魑镔|(zhì)濃度最終不變,應(yīng)為可逆反應(yīng),所以化學(xué)方程式為3B(g)4C(g)6A(g)2D(g),A項(xiàng)錯誤;任意時刻,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B、D錯誤。6工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,下圖是SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與催化劑、溫度的關(guān)系。請完成下列各題:(1)提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有_,若你作為上述生產(chǎn)的工程師,要提高化學(xué)反應(yīng)速率,你首先考慮的條件是_,你選擇的原因是_。(2)對上述反應(yīng)催化效果最好的是_,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇的是V2O5,這種選擇的原因是_。解析:(1)增大濃度、升高溫度、使用催化劑、增大接觸面積等都可提高化學(xué)反應(yīng)速率;催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他因素的影響。(2)Pt是最好的催化劑但非常昂貴,生產(chǎn)成本高,V2O5成本低催化效果也比較好。答案:(1)增大濃度、升高溫度、使用催化劑、增大接觸面積等使用催化劑催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響最大,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他因素的影響(2)PtPt非常昂貴,生產(chǎn)成本高高考研究把握考情,方向不對努力白費(fèi)考 綱 要 求高 頻 考 點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較5年4考2.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素5年5考考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 高考這樣考1(2014北京高考)一定溫度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2),則反應(yīng)速率v(A)v(B)。過關(guān)這樣練1在2 L的恒容容器中,充入1 mol A和3 mol B,并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g)。若經(jīng)3 s后測得C的濃度為0.6 molL1,下列說法正確的是()用A表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1用B表示的反應(yīng)速率為0.4 molL1s13 s時生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol3 s時B的濃度為0.6 molL1ABCD解析:選CA是固體,不能用A表示反應(yīng)速率,錯誤;v(C)0.2 molL1s1。化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(B)v(C)0.3 molL1s1,錯誤;3 s時生成C的物質(zhì)的量為ncV0.6 molL12 L1.2 mol,正確;3 s時轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為1.8 mol,剩下的B的物質(zhì)的量為1.2 mol,所以B的濃度為0.6 molL1,正確。2如圖表示800 時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t是反應(yīng)充分時的時間。試回答:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)用A、B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析:(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(A)不斷減小,c(B)、c(C)不斷增大,故A為反應(yīng)物,B、C為生成物。(2)由v知,v(A) molL1min1,v(B) molL1min1。(3)由c(A)c(B)c(C)1.20.41.2313,可知化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為313。由圖像知反應(yīng)過程中A、B、C共存,為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)B(g)3C(g)。答案:(1)A(2) molL1min1 molL1min1(3)3A(g)B(g)3C(g)3(2018西安重點(diǎn)高中練兵)可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),取a mol A和b mol B置于V L的容器中,1 min后,測得容器內(nèi)A的濃度為x molL1。這時B的濃度為_ molL1,C的濃度為_ molL1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示,應(yīng)為_。解析: aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)起始量(mol) a b 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) (aVx) b c d1 min時(mol) Vx bb c d所以此時,c(B) molL1 molL1,c(C) molL1molL1,v(A)molL1min1。答案:xv(A)molL1min1考點(diǎn)二探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素高考這樣考1(2017江蘇高考)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快B圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C圖丙表明,少量Mn2存在時,溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2對H2O2分解速率的影響大解析:選D由圖甲可知,起始時H2O2的濃度越小,曲線下降越平緩,說明反應(yīng)速率越慢,A項(xiàng)錯誤;OH的濃度越大,pH越大,即0.1 molL1NaOH對應(yīng)的pH最大,曲線下降最快,即H2O2分解最快,B項(xiàng)錯誤;由圖丙可知,相同時間內(nèi),0.1 molL1NaOH條件下H2O2分解最快,0 molL1NaOH條件下H2O2分解最慢,而1.0 molL1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間,C項(xiàng)錯誤;由圖丁可知,Mn2越多,H2O2的分解速率越快,說明Mn2對H2O2分解速率影響較大,D項(xiàng)正確。2(2015福建高考)在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/(molL1)v/(mmolL1min1) 0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變Cb318.2D不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析:選D分析328.2 K的瞬時速率與濃度的關(guān)系成正比,則0.600/0.4009.00/a,a6.00,A項(xiàng)正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,當(dāng)增大濃度同時降低溫度時,瞬時反應(yīng)速率可能會不變,B項(xiàng)正確;濃度不變時,b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率,故bv2v3 Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析:選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì),由于鎂的活動性比鐵強(qiáng),所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,鎂條的反應(yīng)速率大,反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率,在一定范圍內(nèi),速率與濃度成正比,故v2v3。5對于合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是()A升高溫度,對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng),對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑,對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析:選BA合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大,所以對該反應(yīng)來說,對逆反應(yīng)速率影響更大,錯誤。B.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),平衡正向移動,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大,正確。C.減小反應(yīng)物濃度,使正反應(yīng)的速率減小,由于生成物的濃度沒有變化,所以逆反應(yīng)速率瞬時不變,隨后減小,錯誤。D.加入催化劑,使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同,正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同,錯誤。6(2018貴陽高三檢測)在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g)H0,下列說法正確的是()A保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2(g),反應(yīng)速率一定加快B保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快C保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率一定加快D保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡時反應(yīng)速率一定加快解析:選A增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快,A項(xiàng)正確;加入氮?dú)猓驗(yàn)槿萜魅莘e不變,反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,故反應(yīng)速率不變,B項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,加入氮?dú)猓萜魅莘e增大,反應(yīng)體系中各氣體的濃度減小,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯誤;保持壓強(qiáng)不變,再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),則容器容積增大為原來的2倍,再次平衡反應(yīng)體系中各氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯誤。7(2017衡水中學(xué)三模)已知反應(yīng):2NO(g)Br2(g)=2NOBr(g)的活化能為a kJmol1,其反應(yīng)機(jī)理如下:NO(g)Br2(g)=NOBr2(g)慢NO(g)NOBr2(g)=2NOBr(g)快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B反應(yīng)速率v(NO)v(NOBr)2v(Br2)CNOBr2是該反應(yīng)的催化劑D該反應(yīng)的焓變等于a kJmol1解析:選BA項(xiàng),反應(yīng)速率的快慢主要取決于慢反應(yīng)的速率;B項(xiàng),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)總反應(yīng)式知v(NO)v(NOBr)2v(Br2);C項(xiàng),NOBr2是反應(yīng)的生成物,是反應(yīng)的反應(yīng)物,不是催化劑;D項(xiàng),a kJmol1是總反應(yīng)的活化能,不是焓變。8(2018臨沂二中月考)已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng)),生成H2的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是()A若將鋅粒改為鋅粉,可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率B反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大C反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)0.09 molL1min1D反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大解析:選D一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng),若將鋅粒改為鋅粉,由于固體的接觸面積增大,所以可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率,A正確;Zn與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度不斷減小,反應(yīng)放出的熱量逐漸增多,使溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率在反應(yīng)開始的前幾分鐘內(nèi)逐漸升高,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后,溶液很稀,這時溶液的濃度對速率的影響占優(yōu)勢,由于溶液濃度小,所以反應(yīng)速率逐漸降低,反應(yīng)前4 min內(nèi)反應(yīng)速率不斷增加,則說明前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大,B正確;反應(yīng)前4 min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)0.09 m- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 通用版2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案 通用版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第七 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡
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