2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案(3)(含解析).doc
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酸堿中和滴定李仕才1下列實(shí)驗(yàn)操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗23次C測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH解析:用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,選項(xiàng)A不正確;用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí),裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗23次,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,選項(xiàng)B不正確;測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿溶液緩慢倒入酸溶液中,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低,選項(xiàng)C不正確;用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH,無(wú)影響,原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性,選項(xiàng)D正確。答案:D2(2017江西贛中南五校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是()A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小解析:用潤(rùn)濕的pH試紙會(huì)稀釋堿溶液,使溶液中氫氧根離子濃度減小,測(cè)定的溶液堿性減弱,導(dǎo)致測(cè)定值偏小,故A正確;定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,結(jié)合c可知,所配溶液的濃度偏大,故B錯(cuò)誤;滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,使終點(diǎn)讀數(shù)偏小,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小,故C正確;測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,導(dǎo)致熱量損失過大,所測(cè)溫度值偏小,故D正確。答案:B3.H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,下列說(shuō)法合理的是()A該滴定可用甲基橙做指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol答案:B4.常溫下,向40.00 mL、0.1 molL1 MOH溶液中滴加0.1 molL1鹽酸,混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是()AMOH是強(qiáng)電解質(zhì)Ba點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(Cl)c(M)c(H)c(OH)D曲線上任意點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中都有c(H)c(OH)c(MOH)解析:A項(xiàng),從圖像中起點(diǎn)的pH和MOH溶液的濃度知,MOH是弱電解質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M)c(Cl)c(OH)c(H),錯(cuò)誤;C項(xiàng),b點(diǎn)時(shí),二者恰好完全中和生成MCl,MCl水解,溶液呈酸性,溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl)c(M)c(H)c(OH),正確;D項(xiàng),只有b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,存在質(zhì)子守恒式c(H)c(OH)c(MOH),錯(cuò)誤。答案:C5.(2017廣東珠海質(zhì)檢)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和,溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞溶液不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析:根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH1,c(HCl)0.1 molL1,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定,可以用酚酞做指示劑,D錯(cuò)誤。答案:B6.室溫下,將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOHlg c(OH),下列說(shuō)法正確的是()AM點(diǎn)所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)BN點(diǎn)所示溶液中c(NH)c(Cl)CQ點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同解析:A項(xiàng),M點(diǎn)溶液呈堿性,為NH4Cl與NH3H2O的混合溶液,則c(NH)c(NH3H2O)c(Cl),錯(cuò)誤。B項(xiàng),N點(diǎn)鹽酸已經(jīng)明顯過量了,溶液中c(H)c(OH),結(jié)合電荷守恒:c(H)c(NH)c(OH)c(Cl),則c(Cl)c(NH),錯(cuò)誤。C項(xiàng),Q點(diǎn)處溶液的pHpOH,則溶液為中性,但是此時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量比氨水的小,則消耗鹽酸的體積小,錯(cuò)誤。D項(xiàng),a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH與pOH相同,M點(diǎn)溶液中的H來(lái)自于H2O的電離,N點(diǎn)溶液中的OH也來(lái)自于H2O的電離,所以水的電離程度相同,正確。答案:D7常溫下,濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HYBa點(diǎn)由水電離出的c(H)1012 molL1Cc點(diǎn)溶液中:c(Y)c(HY)Db點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)解析:因?yàn)閘glglgpKw2pH142pH,由此可知,HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸,故A錯(cuò)誤;a點(diǎn)142pH12,pH1,酸電離出的c(H)0.1 molL1,水電離出的c(H)1013 molL1,故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)142pH6,pH4,說(shuō)明酸HY電離出的c(H)104 molL1,而加入的n(NaOH)5103 mol,中和掉一半HY,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY和HY,HY的電離程度大于NaY的水解程度,故C正確;b點(diǎn)142pH0,pH7,溶液呈中性,若HY與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NaY溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤。答案:C8現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol/L的NaOH溶液,乙為0.1 mol/L的HCl溶液,丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,試回答下列問題:(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為_。(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問題:甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”);a_ mL。解析:(1)c(OH)0.1 mol/L,則c(H)1013 mol/L,pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用,c(H)或c(OH)越大,水的電離程度越小,反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí),pH7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí),生成醋酸鈉溶液,pH7。對(duì)照題中圖示,圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的,因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)圖220.009制備Cl2的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)常會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案。方案如下:首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣,平行做了4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.200 0 molL1,以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(初讀數(shù))0.000.500.701.00V(NaOH)(終讀數(shù))22.6022.5522.6523.00(1)經(jīng)計(jì)算,該次滴定測(cè)定的試樣中鹽酸濃度為_molL1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_(填寫序號(hào))。a開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失b未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管c錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后,再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出e滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 f觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視解析:(1)每次滴定所耗用的NaOH溶液體積分別為22.60 mL、22.05 mL、21.95 mL、22.00 mL,第一次滴定偏差較大,舍棄,則2、3、4次滴定用NaOH溶液體積平均為22.00 mL。則c(HCl) molL10.220 0 molL1。(2)氣泡消失被標(biāo)準(zhǔn)液填充,V標(biāo)偏大,c待偏大;未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗,V標(biāo)偏大,c待偏大;錐形瓶中加少量水,n待不變,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;有少量液體濺出,n待減小,V標(biāo)減小,c待偏小;錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,n待增大,V標(biāo)偏大,c待偏大;滴定前仰視,滴定后俯視,V標(biāo)偏小,c待偏小。答案:(1)0.220 0(2)df10葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1,取300.00 mL葡萄酒,通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇如圖中的_。(2)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,則選擇的指示劑為_;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_10 mL,40 mL,40 mL。(3)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為_ gL1。該滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)視線偏高,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_。解析:(1)NaOH是強(qiáng)堿,應(yīng)裝在堿式滴定管中,為趕出尖嘴處氣泡,要讓尖嘴部分略向上彎曲排出氣泡,所以選;(2)酚酞的變色范圍在8.210.0之間,而滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8,所以可以選擇酚酞做指示劑;根據(jù)題意及滴定管的結(jié)構(gòu)知,刻度“10”處至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管內(nèi)液體體積大于40 mL,選。(3)滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,則可得n(SO2)n(NaOH)0.090 0 molL125.00103 L1.125103 mol,m(SO2)64 gmol11.125103 mol7.2102 g,該葡萄酒中SO2含量為0.24 gL1。答案:(1)(2)酚酞(3)0.24偏低11過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等作用。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量,并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 gmL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,做被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。 MnOH2O2H=Mn2H2O(3)滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案:(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色(4)(5)偏高- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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