2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性(3)(含解析).doc
《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性(3)(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性(3)(含解析).doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
主題21:水的電離和溶液的酸堿性李仕才考點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH一、溶液酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-) 比較c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17中性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17堿性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-17二、溶液的pH及其測(cè)定方法1.溶液的pH(1)定義式:pH=。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(室溫下):2.pH的測(cè)定方法(1)pH試紙測(cè)定a.適用范圍:014b.使用方法把小片試紙放在上,用蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上,試紙變色后,與對(duì)比即可確定溶液的pH。c.注意事項(xiàng):pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。廣范pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值。(2)pH計(jì)測(cè)定:可精確測(cè)定溶液的pH。三、溶液pH的計(jì)算方法1.總體原則(1)若溶液為酸性,先求c(H+)再求pH=-lgc(H+)。(2)若溶液為堿性,先求c(OH-)再求c(H+)=Kwc(OH-)最后求pH。2.單一溶液的計(jì)算方法(1)濃度為c的強(qiáng)酸(HnA):c(H+)=nc,pH=-lg nc。(2)濃度為c的強(qiáng)堿B(OH)n:由c(OH-)=nc可推c(H+)=10-14nc再求pH=-lgc(H+)=14+lgnc。3.混合溶液的計(jì)算方法(1)同性混合若為酸的溶液混合,則先求c(H+)混=c(H+)1V1+c(H+)2V2V1+V2再求pH。若為堿的溶液混合,則先求c(OH-)混=c(OH-)1V1+c(OH-)2V2V1+V2再求c(H+)=最后求pH。(2)異性混合若酸過(guò)量,則先求c(H+)過(guò)=再求pH。若堿過(guò)量,則先求c(OH-)過(guò)=再求c(H+)=最后求pH。【答案】=-lg c(H+)酸堿表面皿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡1.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是()。A.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【解析】A項(xiàng),pH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-3 molL-1,由于醋酸為弱酸,則醋酸過(guò)量,在室溫下等體積混合后,pH7,錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH=3的硫酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=11的氨水中c(OH-)=110-3 molL-1,由于NH3H2O為弱堿,則堿過(guò)量,在室溫下等體積混合后,pH7,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緼2.已知溫度為T(mén)時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合。可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()。A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=Kw molL-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)【解析】A項(xiàng),因酸堿的強(qiáng)弱未知,a=b只能說(shuō)明酸與堿恰好完全反應(yīng),但若為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),因溫度未知,則pH=7時(shí)溶液不一定為中性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),混合溶液中,c(H+)=Kw molL-1,根據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw可知,溶液中c(H+)=c(OH-)=Kw molL-1,溶液呈中性,正確;D項(xiàng),任何溶液都存在電荷守恒,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),但不能由此確定溶液的酸堿性,錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾3.常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積之比為()。A.160B.31C.1100D.1001【解析】常溫下,pH=3的鹽酸中c(H+)=110-3 molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=110-5 molL-1,兩溶液混合后溶液的pH=7,則n(H+)=n(OH-),設(shè)鹽酸體積為x L,Ba(OH)2溶液體積為y L,110-3 molL-1x L=110-5 molL-1y L,解得xy=1100,即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1100?!敬鸢浮緾4.將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入適量與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積之比為()。A.9B.10C.11D.12【解析】將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,pH升高了1,說(shuō)明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入適量與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=911,則加入的水與NaOH溶液的體積之比為9911=111。【答案】C5.25 時(shí),將體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。(1)若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,則VaVb=。(2)若所得溶液的pH=7,且已知VaVb,b=0.5a,b是否可以等于4?(填“是”或“否”)?!窘馕觥?1)混合后溶液的pH為11,說(shuō)明堿過(guò)量,則10-3=10-1Va-10-2VbVa+Vb,可得VaVb=19。(2)由pH=a,得c(H+)=10-a,c(OH-)=10-14+a,再由pH=b,得c(H+)=10-b,強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí),10-14+aVa=10-bVb,VaVb=1014-(a+b),由于VaVb,故a+b14,又由于b=0.5a,可推知b7。若pH之和小于14,則混合后溶液顯酸性,pH7。(2)一強(qiáng)一弱混合pH之和等于14時(shí),一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性;一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。簡(jiǎn)記為誰(shuí)弱顯誰(shuí)性。3.溶液pH計(jì)算的一般思維模型- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題21 水的電離和溶液的酸堿性3含解析 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 主題 21 電離 溶液 酸堿 解析
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6330469.html