(浙江專用)2018-2019版高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 微型專題重點突破(二)學案 蘇教版必修2.doc
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專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專題重點突破(二)一、化學鍵與物質(zhì)類別的判定例1下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A BC D考點化學鍵與物質(zhì)類別題點化學鍵類別與物質(zhì)類型的關(guān)系答案A解析一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物,全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物,所以含有共價鍵的離子化合物是,中只有離子鍵,中只有共價鍵,答案選A?;瘜W鍵概念“五澄清”(1)稀有氣體中不含化學鍵。(2)離子化合物一定含離子鍵,可能含共價鍵。(3)共價化合物只含共價鍵,一定不含離子鍵。(4)含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物。(5)化學鍵破壞不一定發(fā)生化學變化,但化學反應中一定有化學鍵的斷裂和形成。變式1關(guān)于NaCl和HCl,下列說法正確的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是離子化合物,HCl是共價化合物C兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對D兩種化合物類型不同,所以不能相互轉(zhuǎn)化考點化學鍵與物質(zhì)類別題點化學鍵類別與物質(zhì)類型的關(guān)系答案B解析NaCl是離子化合物,不能稱為“分子”;NaCl晶體中含有Na、Cl,兩種離子間的作用力為離子鍵,不存在共用電子對;HCl是共價化合物,分子中不存在Cl;NaCl和HCl可以相互轉(zhuǎn)化,NaCl與濃硫酸共熱可生成HCl,HCl與NaOH中和可生成NaCl。二、物質(zhì)電子式的書寫例2下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是()ACCl4的電子式為BCaCl2的電子式為C由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D用電子式表示HCl的形成過程為考點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語的判斷答案A解析化合物的電子式可以看作原子或離子的電子式的疊加,所不同的是還需注意原子或離子間的成鍵情況,CaCl2中的離子鍵存在于Ca2與兩個Cl之間,其正確的寫法應該是,B項錯誤;NH3中的N原子含有7個電子,每個H原子含有1個電子,故每個NH3分子中共含10個電子,C項錯誤;在用電子式表示某物質(zhì)的形成過程時,一定要注意與化學方程式相區(qū)分,因為該過程不表示化學反應,正確的形成過程為,D項錯誤。電子式書寫常見的誤區(qū)(1)不按原子最外層電子數(shù)目寫,誤把原子化合價的絕對值當成最外層電子數(shù),如HF電子式的正確寫法為,誤寫成。(2)漏寫孤對電子,如N2電子式的正確寫法應為,誤寫成。(3)混淆電子式與化學式,如Na2S電子式的正確寫法應為,誤寫成。(4)共用電子對數(shù)目寫錯,如CO2電子式的正確寫法應為,誤寫成。(5)原子結(jié)合順序?qū)戝e,如HClO電子式的正確寫法應為,誤寫成。(6)錯誤使用“”,如HCl電子式的正確寫法應為,誤寫成。(7)誤將電荷數(shù)標為化合價,如Na2O電子式的正確寫法應為,誤寫成。(8)混淆復雜陽離子與簡單陽離子,如Na電子式的正確寫法應為Na,誤寫成。變式2(2018嘉興市第一中學高一下學期期中)下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A四氯化碳分子比例模型:BHClO的結(jié)構(gòu)式:HClOCCO2的電子式:D硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C解析A項,是球棍模型,錯誤;B項,因HClO為共價化合物,根據(jù)共價鍵成鍵的特點,氫原子形成一對共用電子對,氧原子形成兩對共用電子對,氯原子形成一對共用電子對,其結(jié)構(gòu)式為HOCl,錯誤;C項,二氧化碳分子中含有2個碳氧雙鍵,其電子式為,正確;D項,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤。三、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷例3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5考點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷答案C解析A項,BF3中形成三個共用電子對,硼原子最外層只有6個電子,未達到8電子結(jié)構(gòu),錯誤;B項,H2O中氫原子最外層只有2個電子,錯誤;C項,SiCl4中Si與Cl形成4個共用電子對,兩種原子的最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),正確;D項,PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu),錯誤。判斷2電子、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法(1)分子中若含氫原子,則氫原子滿足的是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)判斷8電子結(jié)構(gòu)的方法有以下兩種:方法一:原子最外層電子數(shù)共用電子對數(shù)8,如在HCl中,對氯原子來說,最外層有7個電子,共用電子對數(shù)為1,則氯原子能滿足8電子結(jié)構(gòu),對氫原子則不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。方法二:分子中各原子的最外層電子數(shù)之和8分子中原子總數(shù)2共用電子對數(shù),如PCl3最外層電子數(shù)為268(13)23,即磷和氯都能滿足8電子結(jié)構(gòu)。變式3下列分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()ASCl2、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2考點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷答案A解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外層電子數(shù)均超過了8。四、物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系例4下列有關(guān)化學鍵的說法正確的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學鍵類型相同B碘升華、NaCl顆粒被粉碎,均破壞化學鍵C氦氣、液溴、硫黃中均存在共價鍵D鈉與水反應、鈉與氧氣反應的過程中,均存在離子鍵的形成考點化學鍵與物質(zhì)類別題點物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系答案D解析HCl溶于水破壞的是共價鍵,NaCl溶于水破壞的是離子鍵,破壞的化學鍵類型不同,A項錯誤;碘分子之間只存在分子間作用力,碘升華破壞分子間作用力,沒有破壞化學鍵,NaCl顆粒被粉碎,只是形狀發(fā)生了變化,沒有破壞化學鍵,B項錯誤;稀有氣體為單原子分子,不存在共價鍵,只存在分子間作用力,C項錯誤;鈉與水反應生成NaOH和H2,鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉,均存在離子鍵的形成,D項正確。物質(zhì)性質(zhì)影響因素分析即凡涉及化學性質(zhì)的問題,要從化學鍵方面找原因:凡涉及物理性質(zhì)的問題,要從分子間作用力及氫鍵方面找原因。變式4下列過程中化學鍵沒有被破壞的是()A水降溫結(jié)冰 B水電解得到氧氣與氫氣C金剛石加熱熔化 DNaOH溶于水考點化學鍵與物質(zhì)類別題點物質(zhì)變化與微粒間作用力的關(guān)系答案A解析水降溫結(jié)冰屬于物理變化,化學鍵不變,A項正確;水電解得到氧氣與氫氣屬于化學變化,有舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成,B項錯誤;金剛石加熱熔化共價鍵被破壞,C項錯誤;NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子,離子鍵被破壞,D項錯誤。五、元素的綜合推斷例5(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表,下列說法不正確的是()元素代號 ABDEGIJK化合價 1 24、 415、33 2 1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與J單質(zhì)反應BA、I、J 的離子半徑由大到小順序是AJICG元素的單質(zhì)存在同素異形體DJ在 DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)答案D解析由幾種短周期元素的原子半徑及其化合價可推知:則常溫下Mg與O2反應生成MgO。A、I、J的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑由大到小的順序是FMg2Al3,即(AJI),G(P)元素的單質(zhì)存在紅磷、白磷等多種同素異形體,A、B、C正確;Mg在CO2中燃燒生成碳(即D)的單質(zhì),D錯誤。元素綜合推斷的思維方法變式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強DX、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物考點元素推斷題點綜合利用位構(gòu)性的推斷答案D解析Z為氧元素,Y與Z處于同一周期且相鄰,原子序數(shù)比Z小,為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期,X為氫元素,W為鈉元素。A項,原子半徑:r(H)r(O)r(N)N2,錯誤;H、N、O可以形成共價化合物:HNO3、HNO2、NH3H2O,離子化合物:NH4NO3,正確。六、晶體類型與性質(zhì)例6自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()ACaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱BCaF2的熔、沸點較高,硬度較大CCaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電DCaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小答案C解析離子晶體中含有離子鍵,離子鍵在熔融狀態(tài)下被破壞,電離出自由移動的陰、陽離子,所以離子晶體在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,這是判斷某晶體是否為離子晶體的實驗依據(jù)。方法規(guī)律晶體的類型由構(gòu)成晶體的微粒決定。不同的晶體因為結(jié)構(gòu)、存在的作用力不完全相同,性質(zhì)上表現(xiàn)出了較大的差異。在對晶體的類型及性質(zhì)進行判斷分析時,一般通過物質(zhì)的類別判斷出物質(zhì)所屬晶體類型,然后根據(jù)晶體類型判斷其性質(zhì);也可通過不同類型的晶體具有的特征性質(zhì)去判斷晶體類型,從而進一步判斷出晶體的其他性質(zhì)。變式6(2018江蘇清江中學期中)下列說法正確的是()A固態(tài)CH4與NH4Cl都屬于分子晶體BMgCl2中既有離子鍵又有共價鍵C冰熔化時,分子中氫鍵和HO鍵發(fā)生斷裂D熔、沸點由高到低的順序是金剛石NaClH2O答案D解析A項,CH4是由分子構(gòu)成的共價化合物,在固態(tài)時屬于分子晶體,NH4Cl是由NH和Cl構(gòu)成的離子化合物,固態(tài)時屬于離子晶體,錯誤;B項,MgCl2中只有離子鍵,錯誤;C項,冰熔化時,水分子之間的氫鍵部分破壞,但水分子內(nèi)的HO鍵不會斷裂,錯誤;D項,金剛石屬于原子晶體,NaCl屬于離子晶體,而H2O屬于分子晶體,所以熔、沸點由高到低的順序是金剛石NaClH2O,正確。1(2018溫州共美聯(lián)盟高一期末)下列各項中表述正確的是()ACl的原子結(jié)構(gòu)示意圖:BN2的結(jié)構(gòu)式:CCO2的分子模型示意圖:DCSO的電子式:答案D2下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是()ABF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B18 g H2O和D2O的中子數(shù)都為10NAC78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAD氯氣與NaOH反應的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成答案C解析BF3中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項錯誤;18 g H2O和D2O的中子數(shù)分別是8NA、10NA9NA,B項錯誤;78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol,晶體中所含離子數(shù)目為3NA,C項正確;氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂,有離子鍵、極性鍵的形成,沒有非極性鍵的形成,D項錯誤。3(2018溫州共美聯(lián)盟聯(lián)考)北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽,如K3C60,實驗測知K3C60屬于離子化合物,且有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的說法正確的是()A該化合物在熔融狀態(tài)下能導電B1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為636.021023個CK3C60中只含離子鍵,不含有共價鍵D該物質(zhì)的化學式可表示為KC20答案A解析A項,該物質(zhì)是離子化合物,為電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導電,正確;B項,1 mol K3C60中含有3 mol鉀離子和1 mol陰離子,所以1 mol K3C60中含有的離子數(shù)目為46.021023個,錯誤;C項,K3C60是離子化合物,陰陽離子之間存在離子鍵,C原子之間存在共價鍵,錯誤;D項,化學式表示該物質(zhì)的組成,其化學式為K3C60,不能寫為KC20,錯誤。4下列各組物質(zhì)中,二者互為同分異構(gòu)體的是()CuSO45H2O與CuSO43H2OCH3COOH與HCOOCH3與A BC D答案B解析分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體;中化學式不同;各組中,二者的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,故二者互為同分異構(gòu)體。5(2018余姚中學高一4月質(zhì)檢)下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S原子半徑:NaMgF酸性:H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子(H)能力:OHCH3COOCl晶體的熔點:SiO2NaClCCl4SO2A BC D全部正確答案A解析熱穩(wěn)定性:HFH2OH2S,故錯誤;電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,原子半徑:NaMgF,故正確;元素非金屬性越強,其最高價含氧酸酸性越強,酸性:H3PO4H2SO4HClO4,故錯誤;結(jié)合質(zhì)子(H)能力:OHCH3COOCl,故正確;原子晶體的熔點大于分子晶體,分子晶體的相對分子質(zhì)量越大熔點越高,晶體的熔點:SiO2NaClCCl4SO2,故正確。選A。6(2018余姚中學高一4月質(zhì)檢)下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是()光氣(COCl2)SF6二氟化氙三氟化硼 BeCl2PCl3PCl5OF2A BC D答案C解析只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數(shù)之和為8,該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);COCl2中C原子的最外層電子數(shù)為:448,Cl原子的最外層電子數(shù)為:7|1|8,O原子的最外層電子數(shù)為:6|2|8,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故正確;同理可知:正確;錯誤。7下列反應過程中,同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的是()A3NO2H2O=2HNO3NOBNH4ClNH3HClC2NaO2Na2O2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析3NO2H2O=2HNO3NO中沒有離子鍵的斷裂與形成,A項錯誤;NH4ClNH3HCl中沒有離子鍵的形成,B項錯誤;2NaO2Na2O2中沒有離子鍵的斷裂,C項錯誤;2Na2O22H2O=4NaOHO2中同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成,D項正確。8原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素AI,有關(guān)性質(zhì)如下:元素代號ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價15、3214、46、27、127、1已知E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,分析表中數(shù)據(jù),回答有關(guān)問題:(1)元素G在周期表中的位置是_,元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G,該化合物中存在的化學鍵有_,E的單質(zhì)晶體屬于_晶體(填“離子”“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金屬性由強到弱的順序是_(用元素符號表示)。(4)元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為_(用化學式表示),元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來,該置換反應的化學方程式為_。答案(1)第3周期A族(2)離子鍵、共價鍵原子(3)FClBr(4)HFH2O2H2O2F2=4HFO2解析根據(jù)表格數(shù)據(jù),D、G、I的最低負價均為1價,其中G、I有7價,則D為F元素;I的原子半徑大于G,則G為Cl元素,I為Br元素。E存在4和4價,為第A族元素,E的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,為Si元素。F的原子序數(shù)大于E,小于G,則F為S元素;H的原子序數(shù)大于G,化合價為2價,則H為Ca元素。根據(jù)B、C的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知,B為N元素,C為O元素,則A為H元素。(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl,屬于離子化合物,該化合物中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵;硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,屬于原子晶體。對點訓練題組一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示1下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是()AOH的電子式:BNH4Br的電子式:CCCl4的電子式:DCO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O考點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點電子式的書寫與判斷答案C解析CCl4的電子式為,C項不正確。2下列有關(guān)化學用語表述正確的是()A35Cl和37Cl離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為BHClO的結(jié)構(gòu)式:HClOCHF的電子式:D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:U考點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語的判斷答案A解析35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)均為17,因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖均為,故A項正確;HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl,故B項錯誤;HF為共價化合物,其電子式應為,故C項錯誤;根據(jù)原子組成,左上角應為質(zhì)量數(shù),即為238,故D項錯誤。3下列有關(guān)化學用語表示正確的是()A氮氣的電子式為B重水的化學式為H2O(或D2O)C用電子式表示氯化鈉的形成過程:DN2H4的結(jié)構(gòu)式考點物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成的表示題點有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語的判斷答案B解析氮氣的電子式為,A項不正確;重水就是重氫與氧形成的水,其化學式為H2O(或D2O),B項正確;氯化鈉是離子化合物,其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成,C項不正確;N2H4的分子中只有單鍵,不存在雙鍵,D項不正確。4(2018余姚中學高一4月質(zhì)檢)化學科學需要借助化學專用語言描述,下列有關(guān)化學用語正確的是()AH2O的電子式:B質(zhì)量數(shù)為 14 的碳原子:CCCO2的比例模型:DCl的結(jié)構(gòu)示意圖:答案B解析A項,水是共價化合物,不存在陰陽離子,錯誤;B項,質(zhì)量數(shù)是14的C原子為C,正確;C項,二氧化碳分子中,C原子的半徑大于O原子半徑,所以該比例模型中的原子表示不正確,錯誤;D項,氯離子的原子核內(nèi)有17個質(zhì)子,錯誤。題組二化學鍵與物質(zhì)類別5下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是()A分子晶體中有可能存在離子鍵B原子晶體中只存在共價鍵C離子晶體中可能存在共價鍵D離子晶體中一定存在離子鍵答案A解析A項,分子晶體中可能含有共價鍵,例如氫氣等,但一定不存在離子鍵,錯誤;B項,原子晶體中只存在共價鍵,例如二氧化硅,正確;離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,例如氫氧化鈉等,C、D項正確。6某同學對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟,其中不正確的是()A離子化合物中可能含有共價鍵BPH4F為離子化合物C離子化合物不一定含金屬元素DNaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂考點化學鍵與物質(zhì)類別題點離子化合物與共價化合物的比較與判斷答案D解析A項,NaOH為離子化合物,既含有離子鍵又含有共價鍵,正確;B項,PH4F類比于NH4Cl,可知其為離子化合物,正確;C項,NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物,正確;D項,NaOH與NH4Cl反應生成NaCl和NH3H2O,NH中的共價鍵也發(fā)生斷裂,錯誤。7(2018金華十校高一下學期期末)下列說法正確的是()ANaHCO3受熱分解,既破壞了離子鍵,又破壞了共價鍵B碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C氦氣、二氧化碳和甲烷的分子內(nèi)都存在共價鍵D一個SiO2分子含有一個Si原子和2個O原子答案A解析A項,NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,既破壞了離子鍵,又破壞了共價鍵,正確;B項,碘晶體受熱變成碘蒸氣,吸收的熱量主要用于克服碘分子之間的作用力,錯誤;C項,氦氣是單原子分子,分子內(nèi)不存在共價鍵,錯誤;D項,二氧化硅是原子晶體,平均一個硅原子與四個氧原子相連,嚴格地說一個二氧化硅分子應該指一整個二氧化硅晶體,它的分子式為SinO2n,錯誤。8(2018金華十校高一調(diào)研)下列說法正確的是()A金剛石、石墨、C60互為同素異形體,它們都是分子晶體B二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一條直線上C正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體D14C與14N互為同位素答案C解析A項,金剛石、石墨、C60互為同素異形體,金剛石為原子晶體,石墨為混合晶體,C60為分子晶體,錯誤;B項,二氧化碳分子為直線型分子,水分子為“V”型分子,所有原子不在一條直線上,錯誤;C項,正丁烷和異丁烷的分子式都為C4H10,它們互為同分異構(gòu)體,正確;D項,14C與14N不是同種元素,不屬于同位素,錯誤。9(2018寧波諾丁漢大學附屬中學第二學期期末)下列說法正確的是()AMgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電,則該物質(zhì)中一定含有離子鍵CN2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力答案C解析A項,MgF2晶體中的化學鍵是離子鍵,錯誤;B項,某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電,則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵,也可能是金屬單質(zhì),錯誤;C項,N2和Cl2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項,干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程還需要克服共價鍵,錯誤。題組三元素推斷10短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX考點元素推斷題點根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷答案B解析短周期只有三個周期,X、Y、Z所在周期數(shù)依次增大,則X只能在第1周期,Y2與Z核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為第2周期氧元素,Z是第3周期鈉元素,由原子序數(shù)之和可求出X的原子序數(shù)為1,是氫元素。則所給4個選項中物質(zhì)分別為Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,同時存在極性和非極性共價鍵的是H2O2。11下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性考點元素推斷題點由元素在周期表中的位置推斷答案D解析由W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,且兩者位于同主族,可推出X為氧元素、W為硫元素,再依據(jù)在周期表中的位置可推知Z為磷元素、Y為硅元素、T為砷元素。O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為PSO,非金屬性強弱關(guān)系為OSP,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的熱穩(wěn)定性為H2OH2SPH3,A項錯誤;硫元素在自然界中可以以單質(zhì)形式存在,B項錯誤;SiO2晶體由共價鍵構(gòu)成,沒有分子,C項錯誤;As位于金屬元素與非金屬元素的分界線處,具有半導體特性,As2O3中As為3價,故As2O3既有氧化性,又有還原性,D項正確。12(2018寧波諾丁漢大學附屬中學第二學期期末)Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYQZA.Q的單質(zhì)具有半導體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4BQ的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵DY的原子半徑比X的大答案A解析由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知,X、Y位于第2周期,Q、Z位于第3周期,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,則x1xx1x222,解得x5,可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl,為此來解答。綜合強化13有下列物質(zhì):金屬銅NaOHI2MgCl2 Na2O2氬氣回答下列問題:(1)不存在化學鍵的是_(填序號,下同)。(2)只存在非極性鍵的是_。(3)只存在離子鍵的是_。(4)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。考點化學鍵與物質(zhì)類別題點化學鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),形成的單質(zhì)分子中不存在化學鍵,則不存在化學鍵的是氬氣,答案選。(2)由同一種元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵,金屬銅中含有金屬鍵,氫氧化鈉中含有離子鍵,氧原子與氫原子之間還有極性鍵,單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價鍵是非極性鍵,氯化鎂中只有離子鍵,過氧化鈉中含有離子鍵,氧原子與氧原子之間還有非極性鍵,因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘,答案選。(3)根據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂,答案選。(4)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉,答案選。(5)根據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉,答案選。14(2018河南豫西名校聯(lián)考)下表是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:族周期AAAAAAA01234(1)請畫出元素陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:_。(2)的原子半徑由小到大的順序為_(填元素符號)。(3)和的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為_(填化學式)。(4)兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為_。(5)用電子式表示和形成的化合物的過程:_。考點元素推斷題點由元素在周期表中的位置推斷答案(1)(2)OSNa(3)NaOH Al(OH)3(4) (5)解析根據(jù)元素所在周期表中的位置,可以知道元素分別是為H元素,為N元素,為O元素,為F元素,為Na元素,為Mg元素,為Al元素,為S元素,為Cl元素,為Ar元素;可順利解答各小題。15(2018溫州市十五校聯(lián)合體高一下學期期中)A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素, A 的原子中沒有中子,B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C是短周期元素中金屬性最強的, D和C相鄰, E和F的最高價氧化物對應的水化物都是強酸?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出B在元素周期表中的位置_,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)E的最簡單氫化物的電子式為_。F的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_。(3)證明C比D活潑的實驗依據(jù)是_。(4)單質(zhì)D在 B的最高價氧化物中燃燒的化學方程式:_。答案(1)第2周期A族(2) HClO4(3)鈉和水反應的劇烈程度強于鎂和水的反應(其他合理答案也可)(4)2MgCO22MgOC解析A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素,分別是H、C、Na、Mg、S、Cl。(1)碳在元素周期表中的位置:第2周期A族,鈉的離子結(jié)構(gòu)示意圖:。(2)S的最簡單氫化物是H2S,電子式為,Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4。(3)鈉比鎂活潑的原因是鈉的金屬性強于鎂的金屬性,故鈉比鎂活潑的的實驗依據(jù)是鈉和水反應的劇烈程度強于鎂和水的反應。(4)單質(zhì)Mg在C的最高價氧化物CO2中燃燒的化學方程式是:2MgCO22MgOC。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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