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弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 純凈物 物質(zhì) 混合物 單質(zhì) 舊知回顧 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時 學(xué)習(xí)目標 1 理解強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 能準確判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 重點 2 能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式 重點 自主學(xué)習(xí) 對照學(xué)習(xí)目標自學(xué)課本P40 P41的 強弱電解質(zhì) 完成 導(dǎo)學(xué)案 中的 自主學(xué)習(xí) 部分 實驗3 1 體積相同 濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值及與等量鎂條反應(yīng) 思考 如何用實驗證明相同濃度的鹽酸比醋酸的電離程度大 劇烈 相對緩慢 小 大 要求 認真觀察實驗現(xiàn)象 將實驗結(jié)果記錄在學(xué)案上對應(yīng)的表格中 進行實驗分析 得出結(jié)論 實驗探究強弱電解質(zhì)的電離程度 2 為什么相同體積 相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中 H 濃度卻不同 1 當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時 溶液中的pH不同 說明什么 說明鹽酸和醋酸溶液中的H 濃度是不同的 說明HCl和CH3COOH的電離程度不同 實驗3 1現(xiàn)象分析 3 鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng) 其實質(zhì)都是與溶液中的 反應(yīng) H 4 反應(yīng)劇烈程度的不同 是由于溶液中的 不同而引起的 H 濃度 5 鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈 說明 c H 鹽酸 c H 醋酸 鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖 觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種 鹽酸在水中的電離示意圖 醋酸在水中的電離示意圖 說明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 在水溶液中 能夠全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中 只能部分電離的電解質(zhì) 一 強弱電解質(zhì) 1 定義 強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液中是否完全電離 與其溶解性沒有必然聯(lián)系 溶液導(dǎo)電性的強弱主要由溶液中自由移動離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)決定 交流展示 問題1 下列物質(zhì)中 NaCl溶液 NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 HCl SO2 Cu H2O哪些是強電解質(zhì) 那些是弱電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 合作探究一強弱電解質(zhì)的判斷 問題 下列物質(zhì)中 NaCl溶液 NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 HCl SO2 Cu H2O哪些是強電解質(zhì) 那些是弱電解質(zhì) 哪些是非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 合作探究一強弱電解質(zhì)的判斷 非電解質(zhì) 合作探究二電離方程式的書寫 問題2 NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4 Na H SO42 有的同學(xué)類比NaHSO4寫出NaHCO3的電離方程式 NaHCO3 Na H CO32 這種寫法正確嗎 疑難突破二書寫電離方程式的注意事項 1 強電解質(zhì)完全電離 電離方程式用 弱電解質(zhì)不完全電離用 2 多元弱酸的電離分步寫 以第一步電離為主 多元弱堿的電離一步書寫完成 3 強酸的酸式鹽要完全電離 弱酸的酸式鹽電離強中有弱 小試身手 寫出下列物質(zhì)的電離方程式的書寫 1 CH3COOH 2 NH3 H2O 3 BaSO4 4 H2CO3 5 NaHCO3 6 Cu OH 2 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 如HCl 如CH3COOH 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 不同點 水溶液中存在的溶質(zhì)微粒 只有陰 陽離子 陰 陽離子 電解質(zhì)分子 電離能力強 HCl H Cl 2 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較 CH3COOHCH3COO H 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí) 你有何收獲和體會 小結(jié)分享 知識點小結(jié) 一個概念 強 弱電解質(zhì) 兩種方法 電離方程式的書寫和強弱電解質(zhì)的判斷方法