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突破阿伏加德羅常數(shù)的常見陷阱 專題訓(xùn)練 對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P2351.下列敘述中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．通常狀況下，將0.5 mol HI氣體和0.5 mol Cl2混合后，氣體的分子數(shù)小于NA B．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等 C．5.3 g Na2CO3固體中含有的離子數(shù)為1.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)Br2所占的體積約為11.2 L 答案　A 解析　0.5 mol HI氣體和0.5 mol氯氣混合后發(fā)生反應(yīng)：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常狀況下，I2為固態(tài)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)后氣體分子數(shù)小于NA，故A正確；沒有說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)為氣體，則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；5.3 g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05 mol，而1 mol碳酸鈉含3 mol 離子，因此0.05 mol碳酸鈉含0.15 mol離子，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，故D錯(cuò)誤。 2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．25 ℃、101.3 kPa時(shí)，11.2 L H2中含有的原子數(shù)為NA B．39 g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C．17 g羥基與17 g氨氣所含電子數(shù)均為10NA D．1 mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA 答案　B 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2中含有的原子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；1 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，則39 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，B正確；17 g羥基所含的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；未給出溶液的體積，無法計(jì)算所含的離子數(shù)，D錯(cuò)誤。 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)之比為1∶2 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA C．1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA 答案　A 解析　NO2和N2O4中N、O原子數(shù)之比在任何情況下都為1∶2，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)Fe過量，Cl2全部反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA，C錯(cuò)誤；乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，D錯(cuò)誤。 4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是(　　) A．0.1 molL－1的NaCl溶液中Cl－的數(shù)目為0.1NA B．16 g O3 中所含的氧原子數(shù)為NA C．22.4 L H2中含有的氫原子數(shù)一定為2NA D．1 mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 答案　B 解析　A項(xiàng)沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算Cl－的數(shù)目，錯(cuò)誤；16 g O3中含氧原子1 mol, B正確；C項(xiàng)沒有給出溫度和壓強(qiáng)，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；1 mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移2 mol電子，D錯(cuò)誤。 5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　) A．1 mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA B．n個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為 mol C．20 g重水中含有的中子數(shù)為8NA D．1 mol苯中含有的氫原子數(shù)為6NA 答案　C 解析　重水分子中的氫原子為H，相對(duì)分子質(zhì)量為20，1個(gè)重水分子中含有10個(gè)中子，因此20 g重水中含有的中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤。 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　) A．1 mol甲基(CH3—)所含的電子數(shù)為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA C．常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA D．46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA 答案　D 解析　1 mol甲基(CH3—)所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是二甲醚CH3—O—CH3，含有C—O鍵的數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；46 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，設(shè)含有x mol NO2和y mol N2O4，46 g/molx mol＋92 g/moly mol＝ 46 g，則混合氣體中所含原子的物質(zhì)的量為3x＋6y＝3，故所含有原子總數(shù)為3NA，D正確。 7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，1.6 g CH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA B．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA C．一定條件下，2.3 g Na與足量O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)，失去的電子數(shù)等于0.1NA D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA 答案　C 解析　CH4的相對(duì)分子質(zhì)量為18,1個(gè)CH4中含有4個(gè)共價(jià)鍵，故1.6 g CH4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA≈0.36NA，A錯(cuò)誤；2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，生成2 mol NO2，而NO2存在平衡2NO2N2O4，故容器內(nèi)氣體的分子數(shù)在NA～2NA之間，B錯(cuò)誤；2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol，完全與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na元素的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.1NA，C正確；過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA B．將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL－1的氨水 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為NA D．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　1 mol Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氯氣既作氧化劑，又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，1 L水是溶劑的體積，不是溶液的體積，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，22.4 L苯的物質(zhì)的量不是1 mol，所含分子數(shù)不能確定，C錯(cuò)誤；Na無論生成Na2O還是Na2O2，化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，4.6 g Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確。 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA C．1 mol Fe 與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 答案　B 解析　Mg在空氣中燃燒時(shí)，不論生成MgO還是Mg3N2，化合價(jià)均是由0→＋2，故1 mol Mg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；1 mol CnH2n中含有2n mol C—H鍵，14 g CnH2n的物質(zhì)的量為 mol，則所含C—H鍵的數(shù)目為2NA，B正確；鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4,1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol 電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的22.4 L未指明狀況，無法計(jì)算，故錯(cuò)誤。 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．10 mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA B．0.1 mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA D．6.0 g醋酸晶體中含有的H＋數(shù)為0.1NA 答案　B 解析　濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，銅與稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18NA，A錯(cuò)誤；0.1 mol 24Mg32S晶體中含有的中子總數(shù)為[(24－12)＋(32－16)]0.1NA＝2.8NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 mol,1 mol CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；CH3COOH為共價(jià)化合物，其晶體中不含H＋，D錯(cuò)誤。 11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA C．1 mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9∶10 D．一定溫度下，1 L 0.5 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量相同 答案　C 解析　電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，由于其他金屬也失去電子，陽極溶解銅的質(zhì)量小于32 g，A錯(cuò)誤；1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；1 L 0.5 molL－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL－1 NH4Cl溶液含NH的物質(zhì)的量不同，因?yàn)樗獬潭炔煌?，D錯(cuò)誤。 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA B．1 L 1 molL－1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA C．高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA D．28.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA 答案　C 解析　H2S和SO2混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)氫氧化鐵形成的聚合體，1 L 1 molL－1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；16.8 g Fe的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，與足量的水蒸氣完全反應(yīng)生成0.1 mol四氧化三鐵，失去的電子數(shù)為0.8NA，故C正確；28.6 g Na2CO310H2O的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶于水配成1 L溶液后，CO水解生成HCO和OH－，溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，故D錯(cuò)誤。 13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA B．常溫下，1 molL－1的Na2CO3溶液中CO的個(gè)數(shù)必定小于NA C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA D．1 mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵 答案　A 解析　甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，11.2 L的甲醇的物質(zhì)的量大于0.5 mol，故所含有的氫原子數(shù)大于2NA，A正確；沒有指明碳酸鈉溶液的體積，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故2 mol H2SO4不能完全反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；苯分子中不含有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。 14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　) A．0.1 mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA C．在1 L碳酸鈉溶液中，若c(CO)＝1 molL－1，則溶液中Na＋的個(gè)數(shù)為2NA D．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na＋) ＝2 molL－1 答案　A 解析　Na2O2與CO2的反應(yīng)為2Na22＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A正確；Fe粉的量未知，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中，CO因發(fā)生水解而減少，故溶液中Na＋的個(gè)數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；固體Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，含4NA個(gè)離子的固體Na2O2物質(zhì)的量是 mol，所得溶液中c(Na＋)＝ molL－1，D錯(cuò)誤。 15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是(　　) A．將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4nNA B．4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含0.3NA個(gè)原子 C．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案　A 解析　將氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，當(dāng)消耗4n mol NaOH時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nNA，A錯(cuò)誤；N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均是44，且均含有3個(gè)原子，則4.4 g由N2O和CO2組成的混合氣體含0.3NA個(gè)原子，B正確；反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJmol－1，當(dāng)放出熱量為9.2 kJ時(shí)，參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1 mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，C正確；在所給反應(yīng)中－3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高到0價(jià)，共失去53 mol電子，生成4 mol N2，當(dāng)生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 mol，即3.75NA個(gè)電子，D正確。