《2018版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測評19 富集在海水中的元素——氯 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 學(xué)業(yè)分層測評19 富集在海水中的元素——氯 新人教版必修1.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

學(xué)業(yè)分層測評(十九) 富集在海水中的元素——氯 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的(　　) ①黃綠色?、诿芏缺瓤諝獯蟆? ③有毒?、芤滓夯、萑苡谒? A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 【解析】　將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，可沉在洞里，另一方面氯氣有毒。 【答案】　B 2．下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是(　　) A．Cl2有毒，不能用來給自來水消毒 B．飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害 C．Cl2是一種重要的化工原料 D．用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl 【解析】　任何事物都有兩面性，Cl2有毒但可作消毒劑，用Cl2對自來水消毒時，Cl2會與水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成對人體有害的有機(jī)氯化物。NaCl主要是從海水中提取的，而不用Na和Cl2反應(yīng)制備。 【答案】　C 3．用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是(　　) A．起到殺菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水的溫度 D．增加水中氧氣的含量 【解析】　自來水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，易導(dǎo)致金魚死亡，經(jīng)暴曬可使自來水中的次氯酸分解。 【答案】　B 4．自來水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危捎孟铝心囊环N試劑鑒別(　　) A．酚酞溶液 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 【解析】　自來水用Cl2消毒，自來水中含有Cl－，可用AgNO3溶液鑒別。 【答案】　C 5．如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條褪色，則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃硫酸 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 【解析】　干燥的Cl2不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B通過D溶液時，紅色布條褪色，說明Cl2通過D溶液時帶有了水蒸氣，潮濕的Cl2才能使紅色布條褪色。濃H2SO4是干燥劑，濃NaOH溶液、濃NaBr溶液與Cl2反應(yīng)，都不可以。 【答案】　B 6．生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?　　) A．只要在室內(nèi)放一盆水 B．向地勢低的地方撤離 C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 【解析】　Cl2在水中的溶解度不大，故A錯誤。Cl2的密度大于空氣，故應(yīng)逆風(fēng)并向地勢高的地方跑，才可以脫離危險，B、C項均錯。 【答案】　D 7．下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是(　　) A．將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì) B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用 C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl D．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 【解析】　Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的少量HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，C項不正確；實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl2是因為Cl2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D項正確。 【答案】　D 8．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉－KI試紙 【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，若干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分，氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。 【答案】　D 9．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液?、鬯? A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 【解析】　甲中氣體、溶液均無色，說明Cl2被NaOH溶液吸收，乙中氣體無色，溶液出現(xiàn)白色渾濁，說明氯氣溶于水后生成的Cl－與Ag＋作用生成AgCl沉淀；丙中氣體、溶液均為淺黃綠色，說明氯氣部分溶于水。 【答案】　B 10．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況： (1)向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起反應(yīng)的主要微粒是________，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。 (2)向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起反應(yīng)的主要微粒是________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，氯水中起反應(yīng)的微粒是________，然后又褪色，起作用的微粒是________。 (4)向Na2CO3溶液中加入足量氯水，現(xiàn)象________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。 【解析】　考查氯水成分的多樣性，要從氯水所含的微粒種類(Cl2、HClO、H＋、Cl－)來考慮。 【答案】　(1)Cl2　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ (2)Cl－　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　(3)H＋　HClO (4)有氣體生成　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 11．實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： (1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________ _______________________________________________________________。 (2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 molL－1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有①____________________________； ②____________________________________________________________。 (3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是______________________ ______________________________________________________________。 (4)實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是________，有關(guān)的離子方程式是_______________________ _______________________________________。 【解析】　題中所給鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.24 mol，但由于鹽酸受熱易揮發(fā)，且隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，變?yōu)橄←}酸后不再與MnO2反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.06 mol。 【答案】　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①加熱使HCl大量揮發(fā) ②鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng) (3)將濃鹽酸慢慢滴下；加熱用小火 (4)NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； H＋＋OH－===H2O 12．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實驗： ①溶于水，得無色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： (1)白色固體一定含有的成分是________，可能含有的成分是________； (2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________ _____________________________________________________________ 【解析】　由②產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種；由③沉淀量減少且有氣泡生成知，一定含有K2CO3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。 【答案】　(1)KCl和K2CO3　KNO3 (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ [能力提升] 13．為預(yù)防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法中正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、活性炭相同 D. “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 【解析】　1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1 mol 電子，B錯；活性炭的漂白原理是吸附色素后得無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是強(qiáng)氧化性，C錯；D中會發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒氣體，D錯。 【答案】　A 14．實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是(　　) A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl為4 mol D．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl 【解析】　在MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，但在參加反應(yīng)的4 mol HCl中，只有2 mol被氧化，即起還原作用的HCl為2 mol；由于反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。 【答案】　C 15．某研究小組制備消毒液(主要成分為NaClO)設(shè)計了圖示裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下鹵素單質(zhì)和堿液發(fā)生反應(yīng)3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O?；卮鹣铝袉栴}： (1)裝置中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________，理由是______________________________________________________________。 (3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是______________________________________________________________。 (4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是_______________________________________________________________。 【解析】　裝置產(chǎn)生的Cl2在冰水冷卻下和NaOH發(fā)生反應(yīng)制得消毒液。運用該裝置必須通過飽和NaCl溶液除去HCl，否則將生成NaCl，降低NaClO的純度；但干燥裝置可以省略，因為少量水蒸氣不會影響反應(yīng)；冷卻裝置不可省略，因為氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，引起副反應(yīng)：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。 【答案】　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)否　氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低NaClO的產(chǎn)量和純度 (3)能　少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng) (4)否　氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時溫度升高，會引起副反應(yīng)，生成NaClO3