陜西省石泉縣高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第2課時)教案 新人教版選修4.doc
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3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第二課時)課標(biāo)依據(jù)能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。教材分析 本節(jié)內(nèi)容在化學(xué)反應(yīng)原理第三章第4節(jié),教材采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法,逐步分析既鞏固已學(xué)的知識又對沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)換反應(yīng)的實質(zhì)有了更深刻的認(rèn)識。本節(jié)課的重點是溶解平衡移動的原理和沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,難點是用平衡理論分析成電轉(zhuǎn)化的原因,教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實,引出問題,我們要充分利用這些問題引導(dǎo)學(xué)生理解鞏固相關(guān)知識。學(xué)情分析 我教授班級的學(xué)生是我?;A(chǔ)知識薄弱,學(xué)困生多的班級,很大一部分學(xué)生對學(xué)習(xí)沒有興趣,學(xué)習(xí)氛圍不濃,缺乏思維深度,能力的提高需要教師進(jìn)一步幫助和引導(dǎo),但他們接觸新事物多,思維活躍,動手能力強。針對這一特點,不能僅僅從理論層面討論分析問題,要充分發(fā)揮化學(xué)學(xué)科特點實驗探究與理論相結(jié)合,手腦并用既能“想到”也要“看到”。三維學(xué)目標(biāo)知識與能力:()讓學(xué)生掌握沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。()培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。過程與方法:引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗,分析推理出新的知識,培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。情感態(tài)度與價值觀: 通過對知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用,體會化學(xué)平衡知識在解決實際問題中的應(yīng)用,進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切關(guān)系。 教學(xué)重難點教學(xué)重點:沉淀的轉(zhuǎn)化教學(xué)難點:沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解教法與學(xué)法實驗探究法、比較法教學(xué)資源多媒體課件 教學(xué)過程設(shè)計 師生活動設(shè)計意圖 批注 復(fù)習(xí)引入上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了難溶物在水中的溶解情況,認(rèn)識了沉淀溶解平衡的建立過程。知道在一定溫度下,難溶電解質(zhì)溶液中,當(dāng)溶解與沉淀的速率相等時,形成了飽和溶液,建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。 這就是我們本節(jié)課共同探討的問題沉淀反應(yīng)的應(yīng)用【教學(xué)過程】一、沉淀的生成1.沉淀生成的應(yīng)用:在涉及 、 的生產(chǎn)、科研、 等領(lǐng)域中,常利用 來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2.沉淀的方法 調(diào)節(jié)pH法:如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可使Fe3轉(zhuǎn)變?yōu)?沉淀而除去。反應(yīng)如下: 加沉淀劑法:如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀劑。反應(yīng)如下: Cu2+ S2= Cu2+ H2S = Hg2+ S2= Hg2+ H2S = 課堂練習(xí)1.為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO二、沉淀的溶解1. 原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使平衡向 的方向移動。2. 舉例 難溶于水的鹽溶于酸中如:CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于鹽酸。 難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液【實驗探究1】難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液(教材P63頁實驗33)滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象【思考與交流】寫出實驗33中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗33中發(fā)生的反應(yīng),并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 小結(jié)溶解沉淀的方法: 酸(堿)溶解法鹽溶液(某些鹽溶液也可溶解沉淀);課堂練習(xí)2.試用平衡移動原理解釋下列事實FeS不溶于水,但卻能溶于稀鹽酸中。CaCO3難溶于稀硫酸,但卻能溶于醋酸中。三、沉淀的轉(zhuǎn)化問題討論:當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中先加入I,再加入S2,會看到什么現(xiàn)象?【實驗探究2】(教材P64頁實驗34)步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固體混合物中滴加KI溶液向新得固體混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象 小結(jié):該實驗中先生成 沉淀,后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀, 又轉(zhuǎn)化為 沉淀?!緦嶒炋骄?】(教材P64頁實驗35)步驟向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液靜置現(xiàn)象小結(jié):該實驗中先生成 沉淀,后來 沉淀轉(zhuǎn)化為 沉淀?!舅伎寂c交流】如果將上述兩個實驗中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序,會產(chǎn)生什么結(jié)果?結(jié)論:沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。 1.沉淀轉(zhuǎn)化的方法:加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子,使平衡向溶解的方向移動。鹽酸Na2CO32.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用:鍋爐除水垢。CaSO4(s) CaCO3(s) Ca2(aq)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 閃鋅礦(ZnS)方鉛礦(PbS)氧化淋濾自然界的礦物轉(zhuǎn)化。 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 銅藍(lán) 。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSO4ZnS = CuSO4PbS = 減小學(xué)生對新知識的陌生感認(rèn)識沉淀的生成當(dāng)堂檢測有效練習(xí)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH,進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是 已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示,當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因: 板書設(shè)計第二課時 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解三、沉淀的轉(zhuǎn)化教學(xué)反思 這節(jié)課本人只是對理論課教學(xué)的一種嘗試。一般對于理論課,大多數(shù)老師都認(rèn)為不好上,上課干巴巴,一般都是老師直接給出結(jié)論,再通過練習(xí)進(jìn)行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標(biāo)要求學(xué)生在活動探究中自主學(xué)習(xí)知識。因此本人在設(shè)計時,就想能不能也通過實驗讓學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論,而不是老師端給學(xué)生?;谶@種想法,本人嘗試著設(shè)計了這樣一節(jié)課。備注- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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