陜西省石泉縣高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1課時)教案 新人教版必修1.doc
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富集在海水中的元素氯課標依據通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質,認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。教材分析在本章所學的四種元素中只有氯元素教材突出了對其單質的研究,Cl2作為最典型非金屬單質的代表,教材研究了它與大多數金屬的化合,與非金屬(主要是氫氣)的化合,與水,與堿的反應,在學習Cl2性質的基礎上,我們引導學生歸納非金屬單質的常見性質,與第三章的金屬通性相對應。學情分析高一3班:學生對于化學知識儲備上,在已經學習了一些金屬及其化合物的知識,學生容易接受,初步具備分析總結的能力,可以通過對已有知識的復習引導學生進行新課,在學習特點上比較被動,需要教師在課堂上靈活轉變教學。高一3班:在知識儲備上和1班情況相同,課堂較不活躍,但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。高一6班:在知識儲備上和前兩個班情況相同,課堂較活躍,學生在學習積極性上較好。 三維目標知識與能力1、了解氯氣的物理性質。2、初步掌握氯氣的化學性質,并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應,了解氯氣是一種化學性質非?;顫姷姆墙饘?。過程與方法通過分析現象,探究事物本質,體驗科學探究的過程,逐步形成獨立思考的能力。情感態(tài)度與價值觀通過學習氯氣的發(fā)現和確認的過程,認識化學實驗在化學研究中的重要作用。教學重難點教學重點氯氣的化學性質教學難點次氯酸的漂白性教法與學法用好實驗不僅有利于加深學生對學科知識的理解;也有利于吸引學生的注意力,活躍課堂氣氛;當然還有利于激發(fā)學生的探索精神和創(chuàng)造力。教學中可在不超綱的前提下,適當補充一些演示實驗信息技術應用分析知識點學習目標媒體內容與形式使用方式媒體來源次氯酸的漂白性知識與技能視頻教師播放下載教學活動設計師生活動設計意圖批注1展示一瓶氯氣,引導學生閱讀“科學史話”(P82)“氯氣的發(fā)現和確認”,并思考三個問題:(1)從氯氣的發(fā)現到確認為一種新的元素時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示? (2)舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一,請寫出化學反應方程式。(3)小結氯氣的物理性質。2引導學生說出史料對自己的啟示。3分析引出舍勒發(fā)現氯氣的反應方程式。4引導學生小結氯氣的物理性質。 板書(一)、 物理性質:黃綠色、刺激性氣味的氣體,有毒,扇聞法,易液化,密度大于空氣,溶解性約1:2。 1教師引導?;貞浡鹊脑咏Y構示意圖、根據氯氣的類別預測氯氣可能具有的化學性質,并設計實驗。板書 (二)、化學性質 2根據設計的實驗方案,教師實施實驗方案。(為防止氯氣逸散污染空氣,采取實驗錄像、教師演示實驗相結合)3教師演示實驗:1.與金屬的反應(1)鐵與氯氣反應點燃現象:紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒,產生棕色的煙;溶于水后溶液呈黃色?;瘜W方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)鈉與氯氣反應現象:金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒,黃色火焰,產生大量的白煙,生成白色固體點燃化學方程式:2Na+Cl2=2NaCl(3)銅與氯氣反應現象:金屬銅在氯氣中燃燒,產生點燃大量的棕黃色的煙,加水溶解得藍色溶液?;瘜W方程式:Cu+Cl2=CuCl2【思考交流】:氯氣能與大多數金屬反應,若金屬有可變價態(tài),則生成高價氯化物。 2.氯氣與非金屬的反應播放實驗視頻:氫氣在氯氣中的燃燒。點燃現象:安靜的燃燒,蒼白色火焰,瓶口有大量白霧;化學方程式:Cl2 + H2=2HCl【思考交流】:通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒不一定有氧氣參加,物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是氧化還原反應,所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。燃燒定義:是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應?!舅伎冀涣鳌?(1)打開自來水龍頭為何有刺激性氣味?(2)氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用?(3)干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎?3.Cl2 跟水的反應: 氯氣溶于水所得的溶液叫“氯水”,氯水呈黃色。 Cl2 + H2O= HCl + HClO次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解放出氧氣,化學方程式為:2HClO = 2HCl+O2弱酸性 酸性:HClOH2CO3強氧化性:可以殺菌、消毒【思考交流】:請根據已學的知識推測新制氯水中可能含有的分子和離子?分子:Cl2、H2O、 HClO;離子:H+、Cl-、ClO-、 OH-探究:氯水具有漂白性,該漂白性物質是Cl2本身,還是Cl2與H2O反應的生成的新物質?觀察實驗,得出結論結論:Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白性。思考與討論:液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同嗎?如何保存氯水?液氯氯水分類純凈物混合物新制 久置成分只有Cl2分子:Cl2、H2O、 HClO;離子:H+、Cl-、ClO-、 OH-分子:H2O;離子:H+、Cl- 、OH-性質有氧化性,無酸性和漂白性有酸性,強氧化性,能漂白,消毒,光照時HClO分解只有酸性本節(jié)課小結:師生共同小結氯氣的化學性質。展示 展示學生的學案,引導學生逐一分析落實。通過學習氯氣的發(fā)現和確認的過程,認識化學實驗在化學研究中的重要作用。了解氯氣的物理性質。初步掌握氯氣的化學性質,并從氯的原子結構特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應,了解氯氣是一種化學性質非?;顫姷姆墙饘偻ㄟ^分析現象,探究事物本質,體驗科學探究的過程,逐步形成獨立思考的能力當堂檢測有效練習 1、下列關于氯氣的敘述中,不正確的是( )A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B氯氣、液氯和氯水是同一種物質 C氯氣能溶于水 D氯氣是一種有毒的氣體2、下列說法不正確的是( )A鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色C氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸3、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后,其顏色變化為( )A變紅 B變白 C先變紅再變白 D不變色4、下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接參與化合制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DFeCl35、下列物質中同時含有氯分子(Cl2)和氯離子(Cl)的是( )A液氯 B新制氯水 CCaCl2溶液 D次氯酸6、下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+7、下列離子方程式中,正確的是( )A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC鋁片跟氫氧化鈉溶液反應: Al2OH-AlO2-H2D金屬鋁溶于鹽酸中: Al2H +Al3+H28、制取漂白液的化學方程式是:Cl22NaOHNaClNaClOH2O,該反應的氧化劑與還原劑之比為( )A11 B12 C21 D329、Cl2可用來消滅田鼠,使用時可將Cl2通過管子灌入洞中,這是利用Cl2下列性質中的( )A黃綠色 B密度比空氣大 C有毒 D較易液化10、用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是( )A利用紫外線殺死水中的細菌 B提高水溫,有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量 D促使水中的次氯酸分解作業(yè)布置課后習題7、14板書設計第二節(jié) 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣(一)、 物理性質:黃綠色、刺激性氣味的氣體,有毒,易液化,密度大于空氣,易溶于水(二)、化學性質點燃1.與金屬的反應點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3點燃 2Na+Cl2=2NaClCl2 + H2=2HCl點燃2.與非金屬的反應Cu+Cl2=CuCl23.與水的反應光照Cl2 + H2O= HCl + HClO2HClO = 2HCl+O24.新制氯水的成分分子:Cl2、H2O、 HClO;離子:H+、Cl-、ClO-、 OH-教學反思本節(jié)課在實驗設計特別是知識點的安排和過渡上比較自然,整堂課較好的聯(lián)系了生活實際,學生活動較多,較好的調動了學生的積極性,讓學生參與課堂。應在在教學中注重及時鞏固知識,給學生開放性問題思考,讓學生真正學以致用。備注- 配套講稿:
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