河南省商丘市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第2課時(shí)鞏固練習(xí)新人教版選修4.doc
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第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第二課時(shí))鞏 固 練 習(xí)1.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)到某一時(shí)刻時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L C X2為0.2mol/L DZ為0.4mol/L2.在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡前,18O存在于 ( ) A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。3. 設(shè)C+CO22CO H0 ,反應(yīng)速率V1;N2+ 3 H22NH3 H0,反應(yīng)速率V2 。對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),V1和V2的變化情況為 ( )A. 同時(shí)增大 B. 同時(shí)減小 C. V1增大,V2減小 D. V1減小,V2增大4. 下列體系加壓后,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 ( )A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O(g) CO2+H2C. CO2+H2O H2CO3 D. H + OH- H2O5. 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0,能增大正反應(yīng)速率的措施是 ( )A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度6. 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率最大,選用的試劑和反應(yīng)條件正確的組合是:鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 ( ) A、 B、 C、 D、7. 下列說法不正確的是 ( )A. 化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的 B. 使用催化劑可同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率C.升高溫度,只能增大吸熱反應(yīng)速率,不能增大放熱反應(yīng)速率D. 對(duì)于任何反應(yīng),增大壓強(qiáng),相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率都加快8. 在一定條件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達(dá)到平衡, 當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后,有關(guān)反應(yīng)速率變化的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.加催化劑, V(正) 和V(逆) 都發(fā)生變化 , 且變化的倍數(shù)相等B.加壓, V(正) 和V(逆) 都增大 , 且V(正) 增加倍數(shù)大于V(逆) 增加倍數(shù)C.降溫, V(正) 和V(逆)都減少 , 且V(正)減少倍數(shù)大于V(逆)減少倍數(shù)D.增加c (N2) , V(正)和V(逆)都增大 , 且V(正)增加倍數(shù)大于V(逆)增加倍數(shù)9.可逆反應(yīng)2A(g) +B(g) 2C(g)的下列反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖正確的是( )v v正 v逆 v v逆 v正 v v正 v逆 v v逆 v正 0 p 0 p 0 p 0 p A B C D10. 反應(yīng)3Fe (s) +4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,則:.增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是 ,(填增大、不變、減小,以下相同).將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率 ,逆反應(yīng)速率 。11. l mol MnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里(=1.1gL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是_(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是_(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_12氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示,已知這個(gè)反應(yīng)速率 v隨著溶液中c (H+)增大而加快。(1)反應(yīng)的離子方程式為 (2)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_ _。 o t(3)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_ 。 13Fe3+和I 在水溶液中的反應(yīng)如下:2 I + 2Fe3+ = 2Fe2+ I2(水溶液)。正向反應(yīng)速率和I 、Fe3+的濃度關(guān)系為:= k c m ( I ) c n (Fe3+) (k為常數(shù))c (I)(molL-1)c (Fe3+) ( molL-1) (molL-1s-1)(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k(1)通過數(shù)據(jù)得知:在=k c m (I) c n (Fe3+)中,m、n的值為_ _。(填A(yù)、B、C、D)A m=1,n=1 B m=1,n=2 C m=2,n=1 D m=2,n=2(2)碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響_鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(填、)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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