(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc
《(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc(34頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【2019備考】最新考綱:1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(鍵和鍵),了解配位鍵的含義。3.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。4.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。5.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。6.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。7.了解氫鍵的含義,能列舉存在氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。考點(diǎn)一共價(jià)鍵(頻數(shù):難度:)1本質(zhì)共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)(電子云的重疊)。2特征具有飽和性和方向性。3類型分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“頭碰頭”重疊鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí),才能通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí),不會(huì)形成共用電子對(duì),這時(shí)形成離子鍵。同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。4鍵參數(shù)(1)概念(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,分子越穩(wěn)定。5等電子原理(1)等電子體:原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。如:N2和CO、O3與SO2是等電子體,但N2與C2H2不是等電子體。(2)等電子原理:等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相近,此原理稱為等電子原理,例如CO和N2的熔、沸點(diǎn)、溶解性等都非常相近。(3)常見的等電子體:N2與CO,CO2與N2O,O3、NO與SO2,CO、NO與SO3,PO、SO與ClO,與B3N3H6(硼氮苯)等。1(RJ選修3P344改編)已知NN、NN和NN鍵能之比為1.002.174.90,而CC、C=C、CC鍵能之比為1.001.772.34。下列說法正確的是()A鍵一定比鍵穩(wěn)定BN2較易發(fā)生加成C乙烯、乙炔較易發(fā)生加成D乙烯、乙炔中的鍵比鍵穩(wěn)定解析NN,NN中鍵比鍵穩(wěn)定,難發(fā)生加成,C=C、CC中鍵比鍵弱,較易發(fā)生加成。答案C2(溯源題)(2016全國(guó)課標(biāo))Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_。答案Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長(zhǎng),pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵探源:本考題源于教材RJ選修3 P29“科學(xué)探究”,考查的是能否形成共價(jià)鍵是由電負(fù)性決定的;共價(jià)鍵成單鍵是鍵,雙鍵其中有一個(gè)鍵,一個(gè)鍵,共價(jià)三鍵有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。題組一化學(xué)鍵的分類1在下列物質(zhì)中:HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是_;既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_;只存在極性鍵的分子是_(填序號(hào),下同)。(2)只存在單鍵的分子是_,存在三鍵的分子是_,只存在雙鍵的分子是_,既存在單鍵又存在雙鍵的分子是_。(3)只存在鍵的分子是_,既存在鍵又存在鍵的分子是_。(4)不存在化學(xué)鍵的是_。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是_;既存在離子鍵又存在非極性鍵的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)2有以下物質(zhì):HF,Cl2,H2O,N2,C2H4,C2H6,H2,H2O2,HCN(HCN)。只有鍵的是_(填序號(hào),下同);既有鍵,又有鍵的是_;含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_;含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_;含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。答案【歸納總結(jié)】1在分子中,有的只存在極性鍵,如HCl、NH3等,有的只存在非極性鍵,如N2、H2等,有的既存在極性鍵又存在非極性鍵,如H2O2、C2H4等;有的不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子。2在離子化合物中,一定存在離子鍵,有的存在極性共價(jià)鍵,如NaOH、Na2SO4等;有的存在非極性鍵,如Na2O2、CaC2等。3通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目;判斷成鍵方式時(shí),需掌握:共價(jià)單鍵全為鍵,雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵,三鍵中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵。題組二鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的應(yīng)用3NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形,而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu),解釋該事實(shí)的充分理由是()ANH3分子是極性分子B分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相等CNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于107DNH3分子內(nèi)3個(gè)NH鍵的鍵長(zhǎng)相等,3個(gè)鍵角都等于120解析A項(xiàng),NH3為極性分子不能說明NH3一定為三角錐形;B項(xiàng),三條NH鍵鍵能與鍵長(zhǎng)分別相同,鍵角相等仍有可能為正三角形;D項(xiàng)與事實(shí)不符。答案C4已知鍵能、鍵長(zhǎng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:(1)下列推斷正確的是_(填字母,下同)。A穩(wěn)定性:HFHClHBrHIB氧化性:I2Br2Cl2C沸點(diǎn):H2ONH3D還原性:HIHBrHClHF(2)下列有關(guān)推斷正確的是_。A同種元素形成的共價(jià)鍵,穩(wěn)定性:三鍵雙鍵單鍵B同種元素形成雙鍵鍵能一定小于單鍵的2倍C鍵長(zhǎng)越短,鍵能一定越大D氫化物的鍵能越大,其穩(wěn)定性一定越強(qiáng)(3)在HX分子中,鍵長(zhǎng)最短的是_,最長(zhǎng)的是_;OO鍵的鍵長(zhǎng)_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O鍵的鍵長(zhǎng)。解析(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),同主族氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小,穩(wěn)定性逐漸減弱,A項(xiàng)正確;從鍵能看,氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的穩(wěn)定性逐漸減弱,由原子結(jié)構(gòu)知,氧化性也逐漸減弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O在常溫下為液態(tài),NH3在常溫下為氣態(tài),則H2O的沸點(diǎn)比NH3高,C項(xiàng)正確;還原性與失電子能力有關(guān),還原性:HIHBrHClHF,D項(xiàng)正確。(2)由碳碳鍵的數(shù)據(jù)知A項(xiàng)正確;由OO鍵、O=O鍵的鍵能知,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CH鍵的鍵長(zhǎng)大于NH鍵的鍵長(zhǎng),但是NH鍵的鍵能反而較小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由CH、NH的鍵能知,CH4的鍵能較大,而穩(wěn)定性較弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案(1)ACD(2)A(3)HFHI大于題組三等電子原理的應(yīng)用5原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是_和_;_和_。(2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有_、_。解析(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子,即C、N、O、F組成的共價(jià)分子中,如:N2與CO電子總數(shù)均為14個(gè)電子,N2O與CO2電子總數(shù)均為22個(gè)電子。(2)依題意,只要原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,即可互稱為等電子體,NO為三原子,各原子最外層電子數(shù)之和為562118,SO2、O3也為三原子,各原子最外層電子數(shù)之和為6318。答案(1)N2CON2OCO2(2)SO2O3【歸納總結(jié)】記憶等電子體,推測(cè)等電子體的性質(zhì)(1)常見的等電子體匯總微粒通式價(jià)電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、CNS、NO、NAX216e直線形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面體形PO、SO、ClOAX326e三角錐形CO、N2AX10e直線形CH4、NHAX48e正四面體形(2)根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型,并推測(cè)其物理性質(zhì)。(BN)x與(C2)x,N2O與CO2等也是等電子體;硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料,他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料;白錫(Sn2)與銻化銦是等電子體,它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體;SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等,它們互為等電子體,都形成正四面體形;CO2、COS均為直線形結(jié)構(gòu);SO3、CO為平面正三角形結(jié)構(gòu);NF3、PCl3均為三角錐形結(jié)構(gòu)。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同,物理性質(zhì)相近,但化學(xué)性質(zhì)不同。考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)(頻數(shù):難度:)1價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距越遠(yuǎn)時(shí),排斥力越小,體系的能量越低。孤對(duì)電子的排斥力較大,孤對(duì)電子越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型。價(jià)電子對(duì)數(shù)成鍵數(shù)孤對(duì)電子數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形CO2330三角形三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O2.雜化軌道理論(1)當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。(2)雜化軌道的三種類型與分子空間結(jié)構(gòu)雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí)例sp2180直線形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp34109.5正四面體形CH43.配位鍵和配合物(1)配位鍵:由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵。(2)配位鍵的表示方法:如AB:A表示提供孤對(duì)電子的原子,B表示接受孤對(duì)電子的原子。(3)配位化合物組成。形成條件。1基礎(chǔ)知識(shí)判斷正誤(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子。()(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。()(3)NH3分子為三角錐形,氮原子發(fā)生sp2雜化。()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,中心原子均為sp2雜化。()解析(1)雜化軌道的數(shù)目應(yīng)根據(jù)鍵和孤對(duì)電子數(shù)進(jìn)行確定,與鍵無關(guān)。(2)像H2O和NH3分子中心原子均為sp3雜化,但分子并不是正四面體結(jié)構(gòu)。(3)NH3分子中氮原子為sp3雜化。(4)分子構(gòu)型為平面三角形,則說明分子中中心原子不存在孤對(duì)電子,中心原子均為sp2雜化。答案(1)(2)(3)(4)2(RJ選修3P576改編)填表孤電子對(duì)數(shù)雜化類型分子構(gòu)型CCl4NH3H2O答案0sp3正四面體1sp3三角錐形2sp3角形或V形3(溯源題)(1)2016全國(guó)卷,37(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_,其中As的雜化軌道類型為_。(2)2016全國(guó)卷,37(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(3)(2015課標(biāo),37節(jié)選)CS2分子中C原子的雜化軌道類型是_,寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。(4)(2014課標(biāo),37節(jié)選)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_。答案(1)三角錐形sp3(2)sp3共價(jià)鍵(3)spCO2、SCN等(4)sp3、sp2探源:本高考題組源于教材RJ選修3 P41表26,是對(duì)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論的考查。題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論及應(yīng)用1(2018衡水模擬)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型,有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小,下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子BBF3鍵角為120,SnBr2鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子解析ASO2是V形分子;CS2、HI是直線形的分子,錯(cuò)誤;B.BF3鍵角為120,是平面三角形結(jié)構(gòu);而Sn原子價(jià)電子是4,在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵,還有一對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)成鍵電子有排斥作用,使鍵角小于120,錯(cuò)誤;C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子,正確;D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子,而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。答案C2(2017青島模擬)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家提出了價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型。(1)利用VSEPR理論推斷PO的VSEPR模型是_。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:甲:_;乙:_。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式:平面三角形分子:_,三角錐形分子:_,四面體形分子:_。(4)寫出SO3常見的等電子體的化學(xué)式,一價(jià)陰離子:_(寫出一種,下同);二價(jià)陰離子:_,它們的中心原子采用的雜化方式都是_。解析(1)PO價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為(53)4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知PO空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。(2)甲的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,則碳原子為sp2雜化,中心碳原子無孤對(duì)電子,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,化學(xué)式為CH,乙的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,則碳原子為sp3雜化,中心碳原子有1個(gè)孤對(duì)電子,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,化學(xué)式為CH。(3)由第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子,第二周期元素為中心原子,通過sp2雜化形成中性分子,是平面形分子,該類型分子有BF3;第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子,如果是三角錐形分子,則該分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤對(duì)電子,該類型分子有NF3;如果該分子為正四面體結(jié)構(gòu),則該分子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤對(duì)電子,該類型分子有CF4。(4)SO3的原子數(shù)為4,價(jià)電子數(shù)為24,分子中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2,分子構(gòu)型為平面三角形。與SO3互為等電子體的為NO、CO或BF3等,NO、CO、BF3中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為(51)、(42)、(33),均為3對(duì),所以中心原子雜化方式都是sp2。答案(1)正四面體結(jié)構(gòu)(2)CHCH(3)BF3NF3CF4(4)NOCOsp2【思維建?!?“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形,則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形,則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為10928,則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化;若雜化軌道之間的夾角為120,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化;若雜化軌道之間的夾角為180,則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進(jìn)行推斷,如CO2是直線形分子,SCN、NO、N和CO2是等電子體,所以分子構(gòu)型均為直線形,中心原子均采用sp雜化。2用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法(1)鍵的電子對(duì)數(shù)的確定由分子式確定鍵電子對(duì)數(shù)。例如,H2O中的中心原子為O,O有2對(duì)鍵電子對(duì);NH3中的中心原子為N,N有3對(duì)鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)的確定中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(axb)。式中a為中心原子的價(jià)電子數(shù),對(duì)于主族元素來說,價(jià)電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù);x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù);b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),氫為1,其他原子等于“8該原子的價(jià)電子數(shù)”。例如,SO2的中心原子為S,S的價(jià)電子數(shù)為6(即S的最外層電子數(shù)為6),則a6;與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為2,則x2;與中心原子結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2,則b2。所以,SO2中的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)(622)1。題組二配合物理論及應(yīng)用3.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型,Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(2)膽礬CuSO45H2O可寫Cu(H2O)4SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_。A所有氧原子都采取sp3雜化B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵CCu2的價(jià)電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去.經(jīng)研究表明,F(xiàn)e(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3與SCN不僅能以13的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空:(1)若所得Fe3和SCN的配合物中,主要是Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比11配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是_。(2)若Fe3與SCN以個(gè)數(shù)比15配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_。解析.(1)Cu2中存在空軌道,而OH中O原子有孤電子對(duì),故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合。(2)A項(xiàng),與S相連的氧原子沒有雜化;B項(xiàng),氫鍵不是化學(xué)鍵;C項(xiàng),Cu2的價(jià)電子排布式為3d9;D項(xiàng),由圖可知,膽礬中有1個(gè)H2O與其他微??繗滏I結(jié)合,易失去,有4個(gè)H2O與Cu2以配位鍵結(jié)合,較難失去。答案.(1)(2)D.(1)Fe(SCN)2(2)FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)(頻數(shù):難度:)1分子間作用力(1)概念:物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力。(2)分類:分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。(3)強(qiáng)弱:范德華力氫鍵氫鍵范德華力影響強(qiáng)度的因素隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大;組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大對(duì)于AHB,A、B的電負(fù)性越大,B原子的半徑越小,鍵能越大成鍵原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì);組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn):F2Cl2Br2I2,CF4CCl4CBr4分子間氫鍵的存在,使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點(diǎn):H2OH2S,HFHCl,NH3PH3影響分子的穩(wěn)定性;共價(jià)鍵鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)題組三無機(jī)含氧酸的酸性6S有兩種常見的含氧酸,較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性_,理由是_。答案強(qiáng)S的正電性越高,導(dǎo)致SOH中O的電子向S偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易電離出H,即酸性越強(qiáng)7判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示:含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強(qiáng)酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_,_。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:_,_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況:_,寫出化學(xué)方程式:_。解析此題屬于無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題,考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸,H3AsO3為弱酸,依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子,H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫,需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫,則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng);H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。答案(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO33HCl=AsCl33H2O【反思?xì)w納】無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法(1)無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性,是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H,而OH上的H原子在水分子的作用下能夠變成H而顯示一定的酸性。如HNO3、H2SO4的結(jié)構(gòu)式分別是。(2)同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸,其OH上的H原子能夠完全電離成為H。而同樣是含氧酸的H2SO3和HNO2卻是弱酸。即酸性強(qiáng)弱為H2SO3H2SO4,HNO2HNO3。其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似的情況。如酸性強(qiáng)弱HClOHClO2HClO3HClO4。不難得出:對(duì)于同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。 試題分析(2016課標(biāo)全國(guó),37)東晉華陽國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_。氨的沸點(diǎn)_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1,ICuINi的原因是_。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d gcm3,晶胞參數(shù)a_nm。解題思路:我的答案:考查意圖:考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。本題難度適中,抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.52。解題思路:(1) 鎳是28號(hào)元素,位于第四周期族,根據(jù)核外電子排布規(guī)則,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d84s2;3d能級(jí)有5個(gè)軌道,根據(jù)洪特規(guī)則,先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子,再分別占據(jù)三個(gè)軌道,電子自旋方向相反,所以未成對(duì)的電子數(shù)為2。(2) 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,SO的鍵電子對(duì)數(shù)等于4,孤電子對(duì)數(shù)為0,則陰離子的立體構(gòu)型是正四面體形;根據(jù)配位鍵的特點(diǎn),在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N;氨分子間存在氫鍵,分子間作用力強(qiáng),所以氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3);根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,氨氣中心原子N的鍵電子對(duì)數(shù)等于3,孤電子對(duì)數(shù)為1,則中心氮原子軌道雜化類型為sp3雜化,分子為三角錐形,正負(fù)電荷重心不重疊,氨氣是極性分子。(3)銅和鎳屬于金屬,則單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體;銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,所以ICuINi。(4) 根據(jù)均攤法計(jì)算,晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為63,鎳原子的個(gè)數(shù)為81,則銅原子和鎳原子的數(shù)量比為31;根據(jù)上述分析,該晶胞的組成為Cu3Ni,若合金的密度為dgcm3,根據(jù),則晶胞參數(shù)a107 nm。 正確答案:(1) 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2) 正四面體配位鍵N 高于氨分子間可形成氫鍵極性 sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(4)31 107真題演練1(2017全國(guó)理綜,35)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_,中心原子的雜化類型為_。解析I離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,中心原子為sp3雜化,理論構(gòu)型為四面體形,有2對(duì)孤對(duì)電子,故離子為V形。答案V形sp322015全國(guó)理綜,37(3)節(jié)選CS2分子中,C原子的雜化軌道類型是_。答案sp32015山東理綜,33(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為_,其中氧原子的雜化方式為_。答案V形sp342015江蘇21(A)(2)節(jié)選CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_。答案sp3、sp252014新課標(biāo)全國(guó)卷,37(3)節(jié)選乙醛中碳原子的雜化類型為_。答案sp3、sp262017課標(biāo)全國(guó),35(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_,不同之處為_。(填標(biāo)號(hào))A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu)D共價(jià)鍵類型(2)R中陰離子N中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則N中的大鍵應(yīng)表示為_。(3)圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH)NHCl、_、_。解析(1)根據(jù)題圖,陽離子是NH和H3O,NH中心原子N含有4個(gè)鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(5141)/20,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,H3O中心原子是O,含有3個(gè)鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(613)/21,NH空間構(gòu)型為正四面體形,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,H3O空間構(gòu)型為三角錐形,因此相同之處為ABD,不同之處為C,(2)根據(jù)題圖N中鍵總數(shù)為5個(gè);根據(jù)信息,N的大鍵應(yīng)是表示為;(3)根據(jù)題圖還有的氫鍵是:(H3O)OHN(NH)NHN。答案(1)ABDC(2)5(3)(H3O)OHN(NH)NHN72015課標(biāo),37(2)(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2和B具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式),原因是_。(2)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E,E的立體構(gòu)型為_,中心原子的雜化軌道類型為_。答案(1)O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大(2)三角錐形sp3一、選擇題1N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示鍵,下列說法中不正確的是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析由題可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過兩個(gè)鍵,一個(gè)鍵,即三鍵結(jié)合,其中,CO分子中1個(gè)鍵由O原子單方面提供孤電子對(duì),C原子提供空軌道通過配位鍵形成;N2與CO的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等,互為等電子體,N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定,CO具有比較強(qiáng)的還原性,兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案D2下列推論正確的是()ASiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3BNH為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體,可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析A項(xiàng),NH3分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 全國(guó)通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 全國(guó) 通用版 2019 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第十一 物質(zhì) 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6366387.html