天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表教師用書(shū).docx
《天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表教師用書(shū).docx》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表教師用書(shū).docx(16頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專(zhuān)題七元素周期律和元素周期表挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)測(cè)熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)元素周期律及其應(yīng)用通過(guò)同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。2018天津理綜,2、7(1)2017天津理綜,52016 天津理綜,7(3)2015天津理綜,7(2)2014天津理綜,7(1)(2)中元素及其化合物元素周期表及其應(yīng)用1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.通過(guò)金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系。2016天津理綜,7(1)2015天津理綜,7(1)中元素及其化合物分析解讀高考對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容的考查主要有三種形式:一是元素推斷型;二是元素周期表的片段型;三是元素周期律的判斷型。在三種命題形式的題目中,第三種難度較小,也最常見(jiàn)。主要考查學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)?!菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用1.下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.金屬性:NaMgB.酸性:H2SO4HClO C.堿性:KOHNaOHD.熱穩(wěn)定性:HClHBr 答案B2.下列說(shuō)法正確的是()A.Si、P、S、Cl原子半徑依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱C.C、N、O、F 元素的最高正化合價(jià)依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng)答案B3.根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),推測(cè)不合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng),Ca與冷水較易反應(yīng)Be(鈹)與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵,Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1 500 時(shí)分解,HI在230 時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料,同族的Ge是半導(dǎo)體材料第A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料答案D考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用1.下表為元素周期表的一部分:碳氮YX硫Z以下說(shuō)法不正確的是()A.非金屬性:Y硫 B.離子半徑:Y2-S2-Z-C.單質(zhì)氧化性:Z單質(zhì)硫單質(zhì) D.Z元素在周期表中位于第三周期第A族答案B2.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價(jià)氧化物通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀答案A3.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:XYZ B.酸性:HZO4HWO4H2MO4C.YO2是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料 D.常在過(guò)渡元素中尋找催化劑答案C煉技法【方法集訓(xùn)】方法1元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1.4種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中,正確的是()XYZWA.X的氫化物可用作制冷劑 B.Y與氫元素形成的物質(zhì)中只含有極性共價(jià)鍵C.4種元素中原子半徑最大的是W D.4種元素中Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)答案A2.下列事實(shí)中,不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:KCaMg B.堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.熱穩(wěn)定性:HFHClH2S D.酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3答案D方法2微粒半徑大小的比較1.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D.Z離子半徑小于W離子半徑答案B2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:BCDA B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性答案D3.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是()WXYZA.Z、X、Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C.四種元素的原子半徑:rZrYrXrW D.四種元素中,X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)答案A方法3元素“位構(gòu)性”的關(guān)系及應(yīng)用1.是周期表中第二、三周期的元素,它們的主要化合價(jià)和原子半徑如下表所示:元素主要化合價(jià)+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說(shuō)法中不正確的是()A.的單質(zhì)加熱時(shí)能與氧氣化合 B.的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C.與可以形成離子化合物 D.非金屬性:答案D2.X、Y、Z、W為短周期元素,X2-和Y+核外電子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外層電子數(shù)是X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:YZX B.X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZ D.氫元素在其與X、Y、Z分別形成的化合物中,化合價(jià)均為+1答案D3.X、Y、Z、Q、W均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反應(yīng)為黃色;W的原子半徑是同周期中最小的;X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙,甲、乙均由10電子分子構(gòu)成,且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說(shuō)法不正確的是()A.X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法得到B.X與Z可形成同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵的化合物C.Q與W形成的化合物熔融或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離D.X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離答案D過(guò)專(zhuān)題【五年高考】考點(diǎn)一元素周期律及其應(yīng)用A組自主命題天津卷題組1.(2017天津理綜,5,6分)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族答案C2.(2015天津理綜,7,節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:。(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:。答案(1)第三周期A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)H:NH:H(或H:O:O:HH:C:C:H等其他合理答案均可)B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組3.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W答案A4.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于A族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是() A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B5.(2018課標(biāo),13,6分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小為WXYYZB.單質(zhì)沸點(diǎn):XYZC.離子半徑:X2-Y+Z- D.原子序數(shù):XYZ答案D8.(2017江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)HI B.原子半徑:NaMgC.酸性:H2SO3H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2-Cl-答案C10.(2017課標(biāo),9,6分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcba B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案BC組教師專(zhuān)用題組11.(2016課標(biāo),12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:WXZ B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ答案B12.(2016上海單科,7,2分)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定正確的是()A.原子半徑:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2答案A考點(diǎn)二元素周期表及其應(yīng)用A組自主命題天津卷題組1.(2014天津理綜,7,節(jié)選)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說(shuō)法正確的是。a.原子半徑和離子半徑均減小 b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為,氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類(lèi)型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/2 8002 050714191工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案(1)b (2)氬Na+(或鈉離子) (3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電 (5)b (6)4KClO3 KCl+3KClO4B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組2.(2018課標(biāo),12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)答案B3.(2017課標(biāo),12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn):WWC.化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3 D.簡(jiǎn)單離子的半徑:YZYX B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案A5.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:XYZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW答案C6.(2018海南單科,13,8分)X、Y、Z為短周期元素,X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和;Z與Y位于同一周期,Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子,非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。回答下列問(wèn)題:(1)Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于。(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào));X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可溶于氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的氣體為(填分子式),該氣體與Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Z的最高價(jià)氧化物的電子式為。答案(1)二A(極性)共價(jià)鍵(2)AlH2N2+3H2 2NH3(3)O:C:O7.(2016海南單科,13,8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)M元素位于周期表中的第周期、族。(2)Z元素是,其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。(4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)三A (2)SiSiO2 (3)C+2SCS2極性 (4)MgMg+2HClMgCl2+H28.(2014海南單科,13,9分)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性,回答下列問(wèn)題:mnxy (1)元素x在周期表中的位置是第周期、第族,其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備。(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是。(填化學(xué)式)(3)氣體分子(mn)2的電子式為。(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類(lèi)似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)三AMgCl2(每空1分,共3分) (2)HNO3Al(OH)3(每空1分,共2分)(3)NCCN2NaOH+(CN)2 NaCN+NaCNO+H2O(每空2分,共4分)C組教師專(zhuān)用題組9.(2015廣東理綜,23,6分)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚己乙丁 B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物答案BC【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共24分)1.(2018天津河西一模,3)五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.元素X可能為鋰 B.原子半徑大小:r(M)r(W)C.X2W中各原子最外層均具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3MH3答案C2.(2018天津一中5月月考,3)A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()A.C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性B.A、B、C三種元素既能形成共價(jià)化合物,又能形成離子化合物C.B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D.D、E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小答案D3.(2018天津紅橋二模,2)W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W與Y位于同一主族,X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:XY B.X與Z形成的化合物的水溶液pH7C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WYWY答案C4.(2018天津一中月考,7)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小,由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:ZYXWB.Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C.X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)D.Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,也可溶于R的氫化物水溶液答案C二、非選擇題(共26分)5.(2017天津河北區(qū)二模,7)(14分).AG七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A其形成的一種同位素在考古中可推測(cè)化石的年代B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物無(wú)論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性C地殼中含量最多的元素DD原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,是地殼中含量最多的金屬元素E其單質(zhì)主要存在于火山口附近F生活中常見(jiàn)的金屬,它的某種氧化物具有磁性GG原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A在元素周期表中的位置是;F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是(填序號(hào))。常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C與E形成的化合物中,E呈正價(jià)E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為11的離子化合物是(填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(4)A的氫化物有多種,1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol 電子,請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式:。已知在25 、101 kPa下,1 g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40 kJ,寫(xiě)出該氫化物的燃燒熱:。.甲、乙、丙、丁主要由上述元素組成,甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:(1)若乙為淡黃色固體,反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是。寫(xiě)出乙丙的化學(xué)方程式:。(2)若丁物質(zhì)具有兩性,反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出丙丁的離子方程式:。室溫下,若由丁物質(zhì)形成的飽和水溶液中甲離子濃度為1.310-6 molL-1,則該溶液的pH為(丁的Ksp為1.310-33)。答案.(1)第二周期第A族(2)(3)NH4HCO3NH4+HCO3-+2OH- CO32-+NH3+2H2O (4)HCCH1 040 kJmol-1.(1)離子鍵與共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 (2)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-56.(2019屆天津南開(kāi)中學(xué)月考,7)(12分)x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示:nxyzwm請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)w位于周期表中第周期第族。(2)n、z、w三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是。A.y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol y單質(zhì)比1 mol z得電子多C.y和z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見(jiàn)+1價(jià)陽(yáng)離子為(填化學(xué)式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見(jiàn)-1價(jià)陰離子的電子式為。(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去?;衔飊yz的電子式為,其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為。(6)m元素的原子序數(shù)為,它是一種(填“金屬”或“非金屬”)。答案(1)三A(2)H2CO3H2SO4HClO4(3)AC(4)H3O+H:S:-(5):S:C:O:COS+4NaOH Na2CO3+Na2S+2H2O(6)34非金屬- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 天津市2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 元素周期律和元素周期表教師用書(shū) 天津市 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 元素周期律 元素 周期表 教師
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6369280.html