2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)22 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動.doc
《2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)22 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)22 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
課時達標作業(yè)22化學平衡狀態(tài)化學平衡移動基礎題1.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(s)3B(g)2C(g)D(g)已達平衡狀態(tài)的是()混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度氣體的總物質的量混合氣體的平均相對分子質量A BC D解析:A為固體,反應前后氣體分子數不變,無論是否平衡,混合氣體的壓強,氣體的總物質的量均不變,即不能作為判斷反應是否達到平衡的標志,中各量不變時,可判斷反應達到平衡狀態(tài)。答案:B2在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是()Ac(N2):c(H2):c(NH3)1:3:2B一個NN斷裂的同時,有3個HH生成C其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變Dv正(N2)2v逆(NH3)解析:c(N2):c(H2):c(NH3)1:3:2等于化學方程式的計量數之比,但沒有說明各物質的濃度不變,不一定為平衡狀態(tài),故A錯誤;一個NN斷裂的同時,有3個HH生成,能說明正逆反應速率是相等的,達到了平衡,故B正確;混合氣體的密度,質量在反應前后是守恒的,體積不變,密度始終不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故C錯誤;v正(N2)2v逆(NH3)時,正逆反應速率不相等,未達到平衡,故D錯誤。答案:B3煉鐵高爐中冶煉鐵的反應為Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g),下列說法正確的是()A升高溫度,反應速率減慢B當反應達到化學平衡時,v(正)v(逆)0C提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D某溫度下達到平衡時,CO的體積分數基本不變解析:A項,升高溫度,反應速率加快,錯誤;B項,當反應達到化學平衡時,是動態(tài)平衡,v(正)v(逆)0,錯誤;C項,提高煉鐵高爐的高度不能減少尾氣中CO的濃度,錯誤;D項,某溫度下達到平衡時,各物質濃度不變,CO的體積分數基本不變,正確。答案:D4在恒溫、恒容下,有反應2A(g)2B(g)C(g)3D(g),現從兩條途徑分別建立平衡。途徑:A、B的起始濃度均為2 molL1;途徑:C、D的起始濃度分別為2 molL1和6 molL1。以下敘述正確的是()A達到平衡時,途徑的反應速率等于途徑的反應速率B達到平衡時,途徑所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C兩途徑最終達到平衡時,體系內各組分的百分含量相同D兩途徑最終達到平衡時,體系內各組分的百分含量不相同解析:反應2A(g)2B(g)C(g)3D(g)可知,反應前后氣體的化學計量數相等,壓強對平衡移動沒有影響,當滿足所加物質完全轉化為A、B時,與物質的量比值相等。途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應速率應較大,A錯誤;途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應速率應較大,故B錯誤;、兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài),體系內混合氣的百分組成相同,C正確;兩種途徑平衡狀態(tài)相同,各物質的含量相同,則體系內混合氣的百分組成相同,D錯誤。答案:C5將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時,PCl5為0.80 mol,如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是()A0.8 molB0.4 molC小于0.4 molD大于0.4 mol,小于0.8 mol解析:反應達到平衡后,此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,若不考慮平衡移動,則此時PCl5的物質的量為0.4 mol;移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2后,相當于減小壓強,故平衡向逆反應方向移動,所以再次達到平衡時PCl5的物質的量小于0.4 mol,C項正確。答案:C6已知反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應達到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度,K增大B減小壓強,n(CO2)增加C更換高效催化劑,(CO)增大D充入一定量的氮氣,n(H2)不變答案:D7在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)Hv(吸氫)解析:MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)H0,該反應屬于氣體的物質的量發(fā)生減小的反應。A.平衡時氣體的物質的量不變,壓強不變,錯誤;B.該反應為可逆反應,吸收y mol H2需要大于1 mol MHx,錯誤;C.因為該反應正反應方向為放熱反應,降溫時該反應將向正反應方向移動,反應的平衡常數將增大,正確;D.向容器內通入少量氫氣,相當于增大壓強,平衡正向移動,v(放氫)v(吸氫),錯誤。答案:C8在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.5倍,下列敘述正確的是()AA的轉化率變大 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數變大 Dacd解析:氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度應是原來的2倍,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.5倍,D的濃度減小,所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動。平衡向逆反應方向移動,A的轉化率變小,A錯誤;平衡向逆反應方向移動,B錯誤;平衡向逆反應方向移動,D的體積分數減小,C錯誤;增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,該平衡向逆反應方向移動,所以acd,D正確。答案:D9在初始溫度為500 、容積恒定為10 L的三個密閉容器中,按圖所示投入原料,發(fā)生反應CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H25 kJmol1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析正確的是()A剛開始反應時速率:甲乙B平衡后反應放熱:甲乙C500 時乙容器中反應的平衡常數K3102D若a0,則0.9b1解析:剛開始反應時甲和乙各組分的濃度相等,所以開始時反應速率相等,故A項錯誤;甲是絕熱體系,隨著反應的進行,反應放出熱量,使得體系的溫度升高,所以平衡逆向移動,但乙為恒溫體系,所以甲相當于在乙的基礎上逆向移動了,故平衡后反應放熱:甲乙,故B項錯誤;設二氧化碳的轉化量為x mol,則: CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始量/mol 1 3 0 0轉化量/mol x 3x x x平衡量/mol 1x 33x x x有0.55,解得x0.9,所以平衡常數K3104,故C項錯誤;乙和丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數相等,此時二者建立的平衡為等效平衡,根據C項的計算分析,平衡時甲醇的物質的量為0.9 mol,則0.9b1,故D項正確。答案:D10已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經實驗測得不同壓強下,體系的平均相對分子質量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A該反應的H0B氣體的壓強:p(a)p(b)p(c)C平衡常數:K(a)K(b)0,A、D項錯誤;溫度越高,平衡常數越大,故b點的平衡常數最大,C項錯誤;圖中曲線為等壓線,p(b)p(c),在同一溫度下,壓強增大,平衡逆向移動,即p(a)p(c),B項正確。答案:B11T 時,在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應:3A(g)B(g)=xC(g),按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡時的有關數據如下:容器甲乙丙反應物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C達到平衡的時間/min58A的濃度/molL1c1c2C的體積分數%w1w3混合氣體的密度/gL112下列說法正確的是()A若x4,2c1c2B若x4,則w3w1C無論x的值是多少均有212D容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短解析:若xc2,A項錯誤;若x4,則反應前后氣體分子數相等,由于起始時甲容器中A、B的投入量之比與化學方程式中對應化學計量數之比不相等,故w3不可能等于w1,B項錯誤;起始時乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,兩容器的容積相等,故恒有212,C項正確;起始時乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍,故乙容器達到平衡所需的時間比甲容器達到平衡所需的時間短,D項錯誤。答案:C能力題12.鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S,反應原理如下:Fe3O4(s)3H2S(g)H2(g)3FeS(s)4H2O(g)Fe2O3(s)2H2S(g)H2(g)2FeS(s)3H2O(g)FeO(s)H2S(g)FeS(s)H2O(g)溫度與平衡常數的關系如圖所示,下列有關說法正確的是()A上述反應均為吸熱反應B壓強越大,H2S脫除率越高C溫度越高,H2S脫除率越高D相同溫度、相同物質的量的三種鐵的氧化物中,Fe3O4脫除H2S的效果最好解析:溫度越高,平衡常數越小,說明正反應為放熱反應,溫度越高,H2S的脫除率越低,A、C兩項錯誤;上述3個反應均是氣體體積不變的反應,增大壓強,平衡不移動,B項錯誤。答案:D13將0.40 mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應:N2O4(g)2NO2(g)H。在T1 和T2 時,測得NO2的物質的量隨時間變化如圖所示:(1)T1 時,40 s80 s內用N2O4表示該反應的平均反應速率為_ molL1s1。(2)H_0(填“”“T2 ,而在T2 達到平衡時二氧化氮的物質的量小于T1 ,說明升高溫度,平衡向著正向移動,則該反應為吸熱反應,H0。(3)a.增大N2O4的起始濃度,相當于增大了壓強,平衡逆向移動,則的比值變小,故a正確;b.該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡向著正向移動,則二氧化氮濃度增大、四氧化二氮濃度減小,故該比值增大,故b錯誤;c.向混合氣體中通入NO2,相當于增大了壓強,平衡逆向移動,二氧化氮濃度減小、四氧化二氮濃度增大,該比值減小,故c正確;d.使用高效催化劑,對化學平衡不影響,則該比值不變,故d錯誤。答案:(1)0.001 25(2)(3)ac14丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備?;卮鹣铝袉栴}:(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下:C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知:C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應的H1為_kJmol1。圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖,x_01(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產率提高,應采取的措施是_(填標號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強 D降低壓強圖(a)圖(b)圖(c)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應產率和反應溫度的關系曲線,副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_;590 之后,丁烯產率快速降低的主要原因可能是_。解析:(1)根據蓋斯定律,用式式可得式,因此H1H2H3119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol。由a圖可以看出,溫度相同時,由0.1 MPa變化到xMPa,丁烷的轉化率增大,即平衡正向移動,所以x的壓強更小,x0.1。由于反應為吸熱反應,所以溫度升高時,平衡正向移動,丁烯的平衡產率增大,因此A正確、B錯誤。反應正向進行時體積增大,加壓時平衡逆向移動,丁烯的平衡產率減小,因此C錯誤,D正確。(2)反應初期,H2可以活化催化劑,進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)較小,丁烷濃度大,反應向正反應方向進行的程度大,丁烯產率升高;然后進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)增大,原料中過量的H2會使反應平衡逆向移動,所以丁烯產率下降。(3)590 之前,溫度升高時反應速率加快,生成的丁烯會更多,同時由于反應是吸熱反應,升高溫度平衡正向移動,平衡體系中會含有更多的丁烯。而溫度超過590 時,由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類,所以參加反應的丁烷也就相應減小。答案:(1)123小于AD(2)原料中過量H2會使反應平衡逆向移動,所以丁烯產率下降(3)590 前升高溫度,反應平衡正向移動升高溫度時,反應速率加快,單位時間產生丁烯更多溫度高于590 時則有更多的C4H10裂解導致產率降低- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2020版高考化學大一輪復習 課時達標作業(yè)22 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動 2020 高考 化學 一輪 復習 課時 達標 作業(yè) 22 化學平衡 狀態(tài) 移動
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-6371663.html