(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練17 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度.doc
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速練17化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度1在一定溫度下的密閉容器中,能判斷反應(yīng)X(s)2Y(g)M(g)N(g)達到最大限度的是()A壓強不變B生成M與N的物質(zhì)的量之比為11C生成1 mol M同時消耗2 mol YD生成M的速率和消耗N的速率相等答案D解析無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強始終不變,選項A錯誤;反應(yīng)按計量數(shù)進行,只要反應(yīng)開始,則生成M與N的物質(zhì)的量之比始終為11,無法說明反應(yīng)達到平衡,選項B錯誤;無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),生成1 mol M同時一定消耗2 mol Y,選項C錯誤;生成M的速率和消耗N的速率相等,則正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達到平衡,選項D正確。2一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,下列說法一定正確的是()Ac(N2)c(H2)13B反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量Cv正(N2)3v逆(H2)D容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化答案D解析該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化,D正確。3(2018余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)一定條件下,物質(zhì)的量均為 0.3 mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1,下列說法正確的是()A反應(yīng)一段時間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為 11B達到平衡時,反應(yīng)放出 0.1a kJ 的熱量C達到平衡后,若向平衡體系中充入稀有氣體,Z的正反應(yīng)速率將發(fā)生變化DX的體積分數(shù)保持不變,說明反應(yīng)已達到平衡答案D解析Y的起始量未知,X、Y以13轉(zhuǎn)化,則不能確定反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系,故A錯誤;物質(zhì)的量與熱量成正比,且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知,不能計算達到平衡時放出的熱量,故B錯誤;容積固定的密閉容器,充入稀有氣體,X、Y、Z的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故C錯誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),X的體積分數(shù)不變,說明反應(yīng)已達到平衡,故D正確。4一定溫度下,兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g)2HI(g);C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是()a各物質(zhì)的濃度不變;b.容器內(nèi)氣體壓強不變;c.容器內(nèi)氣體密度不變;d.容器內(nèi)氣體顏色不變;e.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變;f.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。Aae Baef Cabc Dac答案A解析各物質(zhì)的濃度不變,說明中各物質(zhì)的量不變,都達平衡狀態(tài),故a正確;容器內(nèi)氣體壓強不變,壓強始終不變,所以壓強不變無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故b錯誤;容器內(nèi)氣體密度不變,由于反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,所以密度始終不變,無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故c錯誤;容器內(nèi)氣體顏色不變,由于反應(yīng)容器內(nèi)氣體顏色始終不變,故d錯誤;各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變,說明中各物質(zhì)的量不變,都達平衡狀態(tài),故e正確;混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,的平均相對分子質(zhì)量一直不變,故f錯誤;故選A。5(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)一定條件下3 mol X與3 mol Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)HQ kJmol1(Q0),下列說法正確的是()A達到平衡時,反應(yīng)放出Q kJ熱量B反應(yīng)一段時間后,X與Y的物質(zhì)的量之比仍為11CX的體積分數(shù)保持不變,說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D達到平衡后,若向平衡體系中充入氦氣,Z的反應(yīng)速率增大答案C解析熱量與物質(zhì)的量成正比,且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知,不能計算達到平衡時放出的熱量,故A錯誤;X、Y以13轉(zhuǎn)化,因此反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量不可能為11,故B錯誤;該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),體積分數(shù)不變,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),故C正確;容積固定的密閉容器,充入稀有氣體,X、Y、Z的濃度不變,則反應(yīng)速率不變,平衡不移動,故D錯誤。6反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL1min1C2 min末時的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL1min1D用D表示的反應(yīng)速率是0.1 molL1答案B解析經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 molL1,則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是0.6 molL12 min0.3 molL1min1,B正確;由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以用D表示的反應(yīng)速率是0.1 molL1min1,D不正確;A物質(zhì)是固態(tài),不能表示反應(yīng)速率,A不正確;反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值,而不是瞬時反應(yīng)速率,C不正確。7在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位:mLmin1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440 溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是()A當乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高B當乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大C當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小D當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大答案A解析由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性先升高后降低,故A選項錯誤;由圖像可知,當乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性先升高后降低,故B選項正確;由圖像可知,當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小,故C選項正確;由圖像可知,當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大,故D選項正確。8已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,起始反應(yīng)物為N2和H2,物質(zhì)的量之比為13,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和溫度下,反應(yīng)達到平衡時,體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表: 溫度物質(zhì)的量分數(shù)壓強400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是()A體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大,則正反應(yīng)速率越大B反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為11C反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量均為92.4 kJD600 、30 MPa下反應(yīng)達到平衡時,生成NH3的物質(zhì)的量最多答案B解析正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān),且反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快,而NH3是產(chǎn)物,故A錯誤;N2和H2的物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)消耗也是13,故N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同,故B正確;當1 mol N2參與反應(yīng)時放出的熱量為92.4 kJ,而題目中沒有確定反應(yīng)的量,故C錯誤;由表格可知600 、30 MPa下反應(yīng)達到平衡時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)相對于500 、30 MPa時減小,故D錯誤。9(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是()A溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4107 molL1h1B實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為45C分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率D353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢答案C解析303 K時,v(NH3)8107 molL1h1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,v(N2)v(NH3)24,v(N2)v(NH3)4107 molL1h1,A項正確;根據(jù)實驗1和實驗3中3 h內(nèi)NH3的生成量之比為(4.8106 mol)(6.0106 mol)45,實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為45,起始反應(yīng)物用量相同,實驗1和實驗3中3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為45,B項正確;其他條件相同時,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項錯誤;353 K時,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面,D項正確。10(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)以反應(yīng)5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL1體積/ mL濃度/molL1體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A實驗所加的H2C2O4溶液均要過量B實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C實驗和是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D實驗和起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2對反應(yīng)起催化作用答案B解析A項,要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢,則實驗所加的H2C2O4溶液均要過量,正確;C項,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,滿足此條件的實驗編號是和,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,除了濃度不同,其他條件完全相同,滿足此條件的實驗編號是和,正確;D項,實驗和起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2對反應(yīng)起催化作用,正確。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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