《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 新人教版.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 【考綱要求】 了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義?！?能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！?了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)?！?能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)?！?了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。　 了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 考點(diǎn)一　共價(jià)鍵 1．本質(zhì)和特征 共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。 2．分類 分類依據(jù) 類型 形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式 σ鍵 原子軌道“頭碰頭”重疊 π鍵 原子軌道“肩并肩”重疊 形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移 極性鍵 共用電子對(duì) 發(fā)生偏移 非極 性鍵 共用電子對(duì) 不發(fā)生偏移 3.σ鍵和π鍵判斷的一般規(guī)律 共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。 4．鍵參數(shù) (1)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 (2)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系 鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。 5．等電子原理 原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，如CO和N2。 1．共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子(　　) 2．鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和(　　) 3．乙炔分子中既有非極性鍵又有極性鍵，既有σ鍵又有π鍵(　　) 4．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(　　) 5．分子間作用力越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)(　　) 6．碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍(　　) 答案：1.　2.　3.√　4.√　5.　6. 題組一　考查化學(xué)鍵的判斷 1．用下列物質(zhì)填空(填選項(xiàng)字母)。 (1)只含極性鍵的分子是 ； (2)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是 ； (3)只存在σ鍵的分子是 ； (4)同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是 。 A．N2　 B．CO2　　 C．CH2Cl2　　 D．C2H4 E．C2H6　 F．CaCl2　 G．NH4Cl 答案：(1)BC　(2)G　(3)CE　(4)ABD 題組二　考查等電子原理的應(yīng)用 2．下列粒子屬于等電子體的是(　　) A．CH4和NH　　　　　 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 解析：選A。原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)均相等的兩種微粒為等電子體。 3．已知CO2為直線形結(jié)構(gòu)，SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，NF3為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、CO、PCl3的空間結(jié)構(gòu)： 、 、 。 解析：COS與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，所以其為直線形結(jié)構(gòu)；CO與SO3互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以CO為平面正三角形結(jié)構(gòu)；PCl3與NF3互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)。 答案：直線形　平面正三角形　三角錐形 4．早期，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有 、 。 解析：(1)僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，即由B、C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如N2與CO均為14個(gè)電子，N2O與CO2均為22個(gè)電子，分別互為等電子體。 (2)根據(jù)題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，即互稱為等電子體，NO為三原子粒子，各原子最外層電子數(shù)之和為5＋62＋1＝18，SO2、O3也為三原子粒子，各原子最外層電子數(shù)之和為63＝18。 答案：(1)N2　CO　N2O　CO2　(2)SO2　O3 1．常見(jiàn)的等電子體歸納 微粒 通式 價(jià)電子總數(shù) 立體構(gòu)型 CO2、SCN－、NO、N AX2 16e－ 直線形 CO、NO、SO3 AX3 24e－ 平面三角形 SO2、O3、NO AX2 18e－ V形 SO、PO AX4 32e－ 正四面體形 PO、SO、ClO AX3 26e－ 三角錐形 CO、N2 AX 10e－ 直線形 CH4、NH AX4 8e－ 正四面體形 2.根據(jù)已知分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它互為等電子體微粒的立體構(gòu)型，并推測(cè)其物理性質(zhì) (1)N2O與CO2是等電子體，都是直線形結(jié)構(gòu)； (2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料； (3)SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型?！? 考點(diǎn)二　分子的立體構(gòu)型[學(xué)生用書(shū)P177] 1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型 (1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。 其中：a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù))，b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。 (2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型 價(jià)層電子 對(duì)數(shù) σ鍵電 子對(duì)數(shù) 孤電子 對(duì)數(shù) 價(jià)層電子對(duì) 立體構(gòu)型 分子立 體構(gòu)型 實(shí)例 2 2 0 直線形 直線形 CO2 3 3 0 平面三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面體形 正四面體形 CH4 3 1 三角錐形 NH3 2 2 V形 H2O 2.用雜化軌道理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型 雜化 類型 雜化軌 道數(shù)目 雜化軌道 間夾角 立體構(gòu)型 實(shí)例 sp 2 180 直線形 BeCl2 sp2 3 120 平面三角形 BF3 sp3 4 10928′ 正四面體形 CH4 3.配位鍵和配合物 (1)孤電子對(duì)：分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)。 (2)配位鍵 ①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成共價(jià)鍵。 ②配位鍵的表示：常用“―→”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子。 (3)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物，如[Cu(NH3)4]SO4。 配體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。中心原子(或離子)有空軌道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 1．NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化(　　) 2．只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化(　　) 3．分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)(　　) 4．中心原子是sp雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形(　　) 5．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)(　　) 6．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)(　　) 7．N2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵(　　) 8．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體和配位數(shù)分別為Cu2＋、NH3、4(　　) 答案：1.　2.√　3.　4.　5.√　6.√　7.√　8.√ 題組一　考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的綜合應(yīng)用 1．下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是(　　) A．SO　　　　　　　 B．ClO C．NO D．ClO 解析：選B。當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)，SO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝(6＋2－32)＝1；B項(xiàng)，ClO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝(7＋1－42)＝0；C項(xiàng)，NO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝(5＋1－22)＝1；D項(xiàng)，ClO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)＝(7＋1－32)＝1。所以只有B項(xiàng)符合題意。 2．下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是(　　) 解析：選A。乙醛中甲基中的碳原子采取sp3雜化，醛基中的碳原子采取sp2雜化；丙烯腈中雙鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp2雜化，另一個(gè)碳原子采取sp雜化；甲醛中碳原子采取sp2雜化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3雜化，三鍵連接的兩個(gè)碳原子采取sp雜化。 3．氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為(　　) A．直線形　sp雜化 B．V形　sp2雜化 C．三角錐形　sp3雜化 D．平面三角形　sp2雜化 解析：選A。氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，根據(jù)N元素的化合價(jià)為＋5和原子組成，可知陰離子為NO、陽(yáng)離子為NO，NO中N原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)目為0，所以雜化類型為sp，陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為直線形，故A項(xiàng)正確。 “三方法”判斷中心原子的雜化類型 (1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 ①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則中心原子發(fā)生sp3雜化。 ②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則中心原子發(fā)生sp2雜化。 ③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則中心原子發(fā)生sp雜化。 (2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷 若雜化軌道之間的夾角為10928′，則中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則中心原子發(fā)生sp雜化。 (3)根據(jù)等電子原理結(jié)構(gòu)相似進(jìn)行推斷，如CO2是直線形分子，SCN－、NO、N與CO2是等電子體，所以其立體構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化?！? 題組二　考查配位鍵、配合物理論 4．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。 (1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。 (2)膽礬CuSO45H2O可寫(xiě)作[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下： 下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是 。 A．所有氧原子都采取sp3雜化 B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵 C．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去 答案：(1)N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵　(2)D 5．(1)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來(lái)檢驗(yàn)Ni2＋，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式是 ，分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有 (填字母)。 a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 (2)醋酸二胺合銅溶液可以吸收CO，生成的CH3COO[Cu(NH3)3CO] 中與Cu＋形成配離子的配體為 (填化學(xué)式)。 答案：(1)sp2、sp3　bcd　(2)CO、NH3 考點(diǎn)三　分子間作用力與分子的性質(zhì)[學(xué)生用書(shū)P179] 1．分子間作用力 (1)概念：物質(zhì)分子之間存在的相互作用力。 (2)分類：范德華力和氫鍵。 (3)強(qiáng)弱：范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。 (4)范德華力 范德華力主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大；相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子，分子的極性越大，范德華力越大。 (5)氫鍵 ①形成：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間形成的作用力。 ②表示方法：A—H…B a．A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素的原子。 b．A、B可以相同，也可以不同。 ③特征：具有一定的方向性和飽和性。 ④分類：包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。 ⑤對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。 2．分子的性質(zhì) (1)分子的極性 類型 非極性分子 極性分子 形成原因 正電中心和負(fù)電中心重合 正電中心和負(fù)電中心不重合 存在的共價(jià)鍵 非極性鍵或極性鍵 非極性鍵或極性鍵 分子內(nèi)原子排列 對(duì)稱 不對(duì)稱 (2)溶解性 ①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。 ②隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。 (3)分子的手性 ①手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。 ②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。 ③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 為手性碳原子。 (4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO氫鍵>范德華力 　 影響其 強(qiáng)度的 因素 ①隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大 對(duì)于A—H…B，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大 成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定 對(duì)物質(zhì) 性質(zhì)的 影響 ①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解度等物理性質(zhì) ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高，如F2H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低 ①影響分子的穩(wěn)定性 ②共價(jià)鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強(qiáng) 題組三　考查無(wú)機(jī)含氧酸的酸性 6．判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示： 含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 　 非羥基氧原子數(shù) 0 1 2 3 酸性 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸 (1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為① ，② 。 (2)分別寫(xiě)出H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① ， ② 。 (3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況： 。 寫(xiě)出化學(xué)方程式： 。 解析：(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。 答案：(1) (2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O (3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)　H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O [學(xué)生用書(shū)P181] 1．[2017高考全國(guó)卷Ⅲ，35(2)(3)(4)]研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題： (1)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 。 (2)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)? ，原因是 。 (3)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在 。 解析：(1)CO2中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，故為sp雜化；CH3OH分子中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故為sp3雜化。(2)水和甲醇均為極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈液態(tài)；二氧化碳和氫氣均為非極性分子，常溫常壓下兩種物質(zhì)均呈氣態(tài)，根據(jù)四種物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水、甲醇的沸點(diǎn)均高于二氧化碳、氫氣的沸點(diǎn)。由于水分子中的2個(gè)氫原子都能參與氫鍵的形成，而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵，所以水中的氫鍵比甲醇多，則水的沸點(diǎn)高于甲醇的沸點(diǎn)。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體，但由于二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以二氧化碳的沸點(diǎn)高于氫氣的沸點(diǎn)。(3)Mn(NO3)2是離子化合物，存在離子鍵；此外在NO中，3個(gè)O原子和中心原子N之間還形成一個(gè)4中心6電子的大π鍵(Π鍵)，所以Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵和離子鍵。 答案：(1)sp　sp3 (2)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2分子量較大，范德華力較大 (3)離子鍵和π鍵(Π鍵) 2．[2016高考全國(guó)卷Ⅰ，37(2)(5)]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。 (2)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 。 答案：(1)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵 (2)sp3　共價(jià)鍵 3．[2016高考全國(guó)卷Ⅱ，37(2)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。 (1)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。 (2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 。 (3)氨的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 ； 氨是 分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為 。 解析：(1)SO中S無(wú)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為正四面體。(2)[Ni(NH3)6]2＋為配離子，Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵為配位鍵。配體NH3中提供孤電子對(duì)的為N。(3)NH3 分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)比PH3高。NH3中N有一對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3＋1＝4，雜化類型為sp3。 答案：(1)正四面體　(2)配位鍵　N　(3)高于　NH3分子間可形成氫鍵　極性　sp3 4．[2015高考全國(guó)卷Ⅰ，37(2)(3)](1)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 。 (2)CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子： 。 答案：(1)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) (2)σ鍵和π鍵　sp　CO2、SCN－(或COS等) 5．(2015高考海南卷)(1)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是 。 A．乙醚的沸點(diǎn)　　　　　 B．乙醇在水中的溶解度 C．氫化鎂的晶格能 D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) (2) V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O 鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160 pm，較短的鍵為 (填圖中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。 解析：(1)A.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)；C.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)；D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)涉及堿基配對(duì)，與氫鍵有關(guān)。 (2)SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2＋(6－22)＝3對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如題圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160 pm，較短的鍵為a，該分子中含有12個(gè)σ鍵。 答案：(1)AC (2)3　V形　sp2雜化　 sp3雜化　 a　12 [學(xué)生用書(shū)P321(單獨(dú)成冊(cè))] 一、選擇題 1．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 解析：選C。單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個(gè)σ鍵，其余均為π鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。 2．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng) B．若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵 C．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 D．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定 解析：選B。鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，A錯(cuò)；單鍵一定是σ鍵，雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，三鍵由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，故若分子中含有共價(jià)鍵，則至少含1個(gè)σ鍵，B正確；含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2，C錯(cuò)；鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，D錯(cuò)。 3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是(　　) A．sp，范德華力　　　　 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 解析：選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(OH)3中B原子與3個(gè)羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。 4．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．N2分子與CO分子中都含有三鍵 B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵 C．N2與CO互為等電子體 D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同 解析：選D。N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。 5．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　) A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60 B．NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu) C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道 解析：選B。甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是10928′，A錯(cuò)；NO和CO是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對(duì)；H3O＋和PCl3的價(jià)電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯(cuò)；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故B3N3H6分子中也存在，D錯(cuò)。 6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直線形的分子 B．BF3鍵角為120，SnBr2鍵角大于120 C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子 解析：選C。A.SO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，錯(cuò)誤；B.BF3鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，錯(cuò)誤；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正確；D.PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形分子，錯(cuò)誤。 7．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是(　　) A．AB2分子的立體構(gòu)型為V形 B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子 C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低 D．AB2分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵 解析：選B。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。 8．通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng) B．NCl3分子是非極性分子 C．NCl3分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．NBr3比NCl3易揮發(fā) 解析：選C。因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3分子立體構(gòu)型類似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。 二、非選擇題 9．(1)CS2分子中C原子的雜化軌道類型是 。 (2)OF2分子中氧原子的雜化方式為 。 (3)中陽(yáng)離子的立體構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。 (4)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為 和 。 (5)已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是 ，YZ的立體構(gòu)型為 。 答案：(1)sp　(2)sp3　(3)三角錐形　sp3 (4)sp2　sp3　(5)sp3　正四面體 10．(1)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。 ①NH3分子的立體構(gòu)型是 ；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。 ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是 N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJmol－1 若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在 (填標(biāo)號(hào))。 a．離子鍵　　　　　　　 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力 (2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO離子的立體構(gòu)型為 。 ②H2SeO3的K1和K2分別為2.710－3和2.510－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.210－3，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： 。 解析：(1)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化，其分子的立體構(gòu)型為三角錐形；氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化，其分子的立體構(gòu)型為V形。N2H4的結(jié)構(gòu)為H2N—NH2，相當(dāng)于2個(gè)氨基，所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化。②1個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N—H鍵，即4 mol N—H鍵斷裂同時(shí)生成1.5 mol N2，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以會(huì)形成3 mol π鍵。③N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H和SO之間存在離子鍵，N2H中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO中S和O之間形成共價(jià)鍵，不含范德華力。 (2)①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se與H2S相比，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更容易電離出H＋，所以其酸性較強(qiáng)；SeO3中Se原子采取sp2雜化，故其立體構(gòu)型為平面三角形；SO中S原子采取sp3雜化，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故其立體構(gòu)型為三角錐形。 ②H2SeO3中Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中Se為＋6價(jià)，Se的正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O原子的電子更易向Se原子偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)。 答案：(1)①三角錐形　sp3?、??、踕 (2)①?gòu)?qiáng)　平面三角形　三角錐形 ②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更易向Se偏移，越易電離出H＋ 11．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 。 (2)XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (填分子式)，理由是 。 (3)Q的元素符號(hào)是 ，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 。 (4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵： 。 解析：(1)X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布圖為，故X為S，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，則Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C。(2)Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，則Z為O，SO2、CO2的立體構(gòu)型分別為V形、直線形。(3)Q的核電荷數(shù)為24，為Cr，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其外圍電子排布式為3d54s1，則最高化合價(jià)為＋6。(4)元素周期表中F的電負(fù)性最強(qiáng)，HF溶液中，HF與HF、H2O與H2O、HF與H2O之間存在氫鍵。 答案：(1)S　C (2)V形　直線形　SO2　CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 (3)Cr　1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)　＋6 (4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O 12．科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。 (1)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。 a．固態(tài)CO2屬于分子晶體 b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子 c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2 d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp (2)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。 Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有 mol σ鍵。 (3)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。 　參數(shù) 分子　　 分子直徑/nm 分子與H2O的結(jié) 合能E/kJmol－1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 ①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是 。 ②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586 nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是 。 解析：(1)CO2是由非金屬元素形成的分子晶體，a選項(xiàng)正確；CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其為非極性分子，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4和CO2都是分子晶體，分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故碳原子的雜化類型是sp3，CO2為直線形分子，故碳原子的雜化類型是sp，d選項(xiàng)正確。 (2)1個(gè)CO分子中存在1個(gè)σ鍵，而Ni(CO)4中Ni與CO之間還存在4個(gè)σ鍵，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ鍵。 (3)①“可燃冰”中存在范德華力，另外水分子間還存在氫鍵。②分子與H2O的結(jié)合能越大表明越容易與H2O結(jié)合，且CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑。 答案：(1)ad　(2)8 (3)①氫鍵、范德華力?、贑O2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H2O的結(jié)合能大于CH4 13．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。 (2)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式) (3)這五種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)。 該化合物中，陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。 解析：a、b、c、d、e為前四周期元素，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，且原子序數(shù)最小，a為H；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，即，為O元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于氧元素，則b為N元素；e的原子序數(shù)最大，且最外層只有1個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子，位于第四周期，共有29個(gè)電子，推知e為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)比O大比銅小，推知d為S元素。 (1)a為H，與N、O、S可形成二元共價(jià)化合物，分別為NH3(三角錐形)、H2O(V形)、H2S(V形)，其中呈三角錐形的分子的中心原子的雜化方式，可利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論先求價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋(5－3)＝4，故為sp3雜化；還能形成既含極性共價(jià)鍵，又含非極性共價(jià)鍵的化合物H2O2(H—O—O—H)、，H—O、H—N為極性鍵，O—O、N—N為非極性鍵。 (2)這些元素可形成含氧酸HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的為H2SO3，SO價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋(6＋2－6)＝3＋1＝4。 (3)含有H、N、O、S、Cu五種元素的化合物，結(jié)合絡(luò)合物有關(guān)知識(shí)以及題目所給信息，觀察陽(yáng)離子中心為1個(gè)Cu2＋，周圍為4個(gè)NH3分子和2個(gè)H2O分子，得到該化合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，加熱時(shí)，由于H2O和Cu2＋作用力較弱會(huì)先失去。 答案：(1)sp3　H2O2、N2H4(合理即可)　 (2)HNO2、HNO3　H2SO3 (3)SO　共價(jià)鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱 14．在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過(guò)重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含鉻物質(zhì)等。 (1)Fe3＋在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布式為 。 (2)KNO3中NO的立體構(gòu)型為 ，寫(xiě)出與NO互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式： 。 (3) 6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是 ；組成中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。 (4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)能與氯氣反應(yīng)形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為 。 (5)已知配合物CrCl36H2O中心離子Cr3＋配位數(shù)為6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL－1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，則該配離子的化學(xué)式為 。 答案：(1)3d5　(2)平面三角形　CO　(3)sp3　N>O>C　(4)65NA　(5)[CrCl2(H2O)4]＋