陜西省藍(lán)田縣高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.3 鋁的重要化合物——鋁鹽性質(zhì)的探究教案 新人教版必修1.doc
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鋁的重要化合物-鋁鹽性質(zhì)的探究一:教學(xué)目標(biāo)知識與技能:能說出氧化鋁和氫氧化鋁的主要物理性質(zhì);知道氫氧化鋁的實驗室制備原理和操作; 認(rèn)識氧化鋁和氫氧化鋁的兩性,掌握它們分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式;過程與方法:培養(yǎng)獲取信息和初步加工信息的能力;借助氧化鋁兩性模擬的方法認(rèn)識氫氧化鋁的兩性;體驗實驗探究的樂趣,培養(yǎng)合作意識;情感態(tài)度價值觀:通過對Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。通過對Al2O3、Al(OH)3兩性的探究,培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。二:教學(xué)重點和難點 重點:氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 難點:氫氧化鋁的制備及兩性探究三:教學(xué)方法問題引導(dǎo)、實驗探究四:教學(xué)用品試劑:0.5mol/LAl2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀HCl溶液儀器:試管若干、膠頭滴管五:教學(xué)過程引言鋁在自然界中都是以化合態(tài)存在,鋁的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用極為廣泛,如:復(fù)方氫氧化鋁片、剛玉坩堝(主要成分為氧化鋁)、明礬凈水等。 過渡今天這節(jié)課我們來探究鋁鹽的性質(zhì)。一.氧化鋁1.物理性質(zhì) Al2O3 溶于水;熔點 ,可用來制造耐火材料;硬度 ,能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。2.化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并改成離子方程式。Al2O3和HCl , Al2O3和NaOH , 結(jié)論:Al2O3既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),因此Al2O3是 氧化物。二.氫氧化鋁1.物理性質(zhì):Al(OH)3幾乎 溶于水,但能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH)3可作凈水劑。2.制備及化學(xué)性質(zhì):(1)Al(OH)3制備實驗:向試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水?,F(xiàn)象:生成 色 狀沉淀 ?;瘜W(xué)反應(yīng)方程式: 。離子方程式: .【思考】為什么常用鋁鹽與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁,而不用鋁鹽和NaOH溶液制取Al(OH)3 ?答: 。 (2)Al(OH)3的兩性填寫實驗表格現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式Al(OH)3沉淀中加入HClAl(OH)3沉淀中加入NaOHAl(OH)3沉淀中加入氨水結(jié)論:Al(OH)3 既可以與強酸反應(yīng),又可以與強堿反應(yīng),因此Al(OH)3是 氫氧化物。(3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式 。(4)應(yīng)用:Al(OH)3能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH)3可作凈水劑。Al(OH)3是醫(yī)用的 ?!狙a充實驗】向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導(dǎo)氣管往里吹氣,觀察實驗現(xiàn)象,完成反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式?,F(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式NaAlO2溶液中加入HClNaAlO2溶液中通入CO2三、硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2是由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽(叫做復(fù)鹽)。十二水合硫酸鋁鉀【KAl(SO4)2 12H2O】俗名明礬,明礬是無色晶體,可溶于水,在天然水中生成Al(OH)(膠體),可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來,使水澄清,所以明礬可用作凈水劑。四、鋁鹽的計算和圖像1.鋁鹽和堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的圖象(1)完成下列表格實驗向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液現(xiàn)象離子反程式圖像(2)完成下列表格實驗向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液現(xiàn)象離子反程式圖像課堂小結(jié) 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:例1:向20ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入30ml燒堿溶液,充分反應(yīng)后,得到0.78g沉淀,求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 例2:將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求: 沉淀19.411.620180160V(NaOH)合金中Mg的質(zhì)量 所用HCl的物質(zhì)的量濃度 五反饋練習(xí):1、下列離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2B鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH 2AlO2+H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 C AlO2- DAl3+和Al(OH)33鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有()ABCu2+CAl3+DMg2+4向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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