(江蘇專用)2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 壓軸套題增分練1.doc
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壓軸套題增分練11金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:已知:步驟、中的變化過程可簡化為:Rn(水層)nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)nH(水層)(式中Rn表示VO2或Fe3,HA表示有機(jī)萃取劑)?;卮鹣铝袉栴}:(1)步驟酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是_。(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3)_mol/L(按25 計(jì)算,25 時(shí)KspFe(OH)32.61039)。所得NH4VO3為離子化合物,NH的電子式為_。(5)V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO形式存在,VO具有強(qiáng)氧化性,能將I氧化為I2,本身被還原為VO,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_。(6)為提高釩的回收率,步驟和需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2)a mol/L,步驟和每進(jìn)行一次,VO2萃取率為80%,4次操作后,“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2)_mol/L(萃取率100%)。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=K2SO42VOSO42H2O(2)加入堿中和產(chǎn)生的酸,使平衡向RAn移動(dòng),提高釩的萃取率(3)ClO6VO23H2O=6VOCl6H(4)2.6103(5)V2O56H4I=2VO2I23H2O(6)1.6a103解析(1)根據(jù)圖示,SiO2不溶于硫酸,鐵離子的化合價(jià)沒有改變,所以亞硫酸根離子應(yīng)該被V2O5氧化,而V2O5被還原為VO2,化學(xué)方程式為V2O5K2SO32H2SO4=K2SO42VOSO42H2O。(2)根據(jù)已知:步驟、中的變化過程可簡化為:Rn(水層)nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)nH(水層)(式中Rn表示VO2或Fe3,HA表示有機(jī)萃取劑),可以看出加入適量的堿,是為了與上述反應(yīng)生成的氫離子反應(yīng),使反應(yīng)正向移動(dòng),提高RAn的生產(chǎn)率,增加萃取量。(3)根據(jù)圖示可以看出步驟中VO2被氧化為VO,ClO被還原為Cl,所以離子方程式為ClO6VO23H2O=6VOCl6H。(4)當(dāng)pH2時(shí),c(OH)1.01012 mol/L,此時(shí)c(Fe3)c(OH)32.61039,所以c(Fe3)”“”或“”)KB。投料比(M1、M2、M3)的大小順序?yàn)開。(3)用惰性電極電解堿性尿素CO(NH2)2溶液可以制得氫氣,裝置如圖2,隔膜僅阻止氣體通過,陽極電極反應(yīng)式為_。答案(1)LiLi3N(s)2H2(g)=LiNH2(s)2LiH(s)H209.5 kJmol1(2) kPaM2M3(3)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O解析(1)LiNH2為離子化合物,電子式為Li。依據(jù)蓋斯定律,將題中已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加得Li3N(s)2H2(g)=LiNH2(s)2LiH(s)H209.5 kJmol1。(2)用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù),平衡常數(shù)與溫度有關(guān),與投料比無關(guān),現(xiàn)以投料比為M1進(jìn)行計(jì)算,540 下乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為70%,設(shè)起始乙苯的物質(zhì)的量為1 mol,則有起始量(mol)10 0轉(zhuǎn)化量(mol)0.7 0.7 0.7平衡量(mol)0.3 0.7 0.7540 下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K kPa。分析圖1可知,隨溫度升高,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明升溫可使平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B點(diǎn)對應(yīng)溫度高于A點(diǎn),故平衡常數(shù):KAM2M3。(3)由圖2可知,CO(NH2)2在陽極上失電子生成N2,碳元素價(jià)態(tài)未變化,OH參與反應(yīng),故還有碳酸鉀與水生成,陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CON26H2O。4化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2;U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子。請回答下列問題:(1)X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_(用元素符號表示,下同)。(2)寫出W的價(jià)電子排布式_,W同周期的元素中,與W最外層電子數(shù)相等的元素還有_。(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是_,YZ的VSEPR模型是_。(4)X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是_(用化學(xué)式表示),原因是_。(5)由元素Y與U組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學(xué)式:_,該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為_晶體。其中Y原子的雜化方式是_。(6)U的晶體屬于立方晶系,其晶胞邊長為405 pm,密度是2.70 gcm3,通過計(jì)算確定其晶胞的類型為_(填“簡單立方堆積”“體心立方堆積”或“面心立方最密堆積”,已知:40536.64107)。答案(1)NOC(2)3d104s1K、Cr(3)CO平面三角形(4)CH4NH3H2OCH4、NH3、H2O的中心原子價(jià)層電子對數(shù)均為4,VSEPR模型均為四面體,但中心原子的孤電子對數(shù)依次增加,導(dǎo)致鍵角變小(5)AlN原子sp3(6)面心立方最密堆積解析(1)C、N、O同周期,同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大,但由于N的2p軌道半充滿,為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能:NO,故第一電離能:NOC。(5)由題圖可知,該晶胞中含有Al原子的個(gè)數(shù)為864,含有N原子的個(gè)數(shù)為4,故化合物A的化學(xué)式為AlN。該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為原子晶體。由題圖可知,1個(gè)N原子周圍連有4個(gè)Al原子,故N原子的雜化方式為sp3。(6)設(shè)Al的晶胞中含有Al原子的個(gè)數(shù)為N,則 g2.70 gcm3(4051010 cm)3,解得N4,故鋁的晶胞類型為面心立方最密堆積。5化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。已知:。回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_,C的化學(xué)名稱是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_,反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,反應(yīng)中濃H2SO4的作用是_。(4)H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)M是G的同分異構(gòu)體,M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,則M可能的結(jié)構(gòu)有_種。(6)乙酸異丙酯()是重要的有機(jī)化工中間體,寫出以2甲基2丁烯()為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備乙酸異丙酯的合成路線。答案(1) 2羥基丙酸(或羥基丙酸)(2)濃氫溴酸、加熱消去反應(yīng)(3)CH2=CHCOOHCH3OHCH2=CHCOOCH3H2O作催化劑和吸水劑(4)(5)4(6)解析根據(jù)題中已知條件可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)D的分子式分析可知D為C中的羥基被溴原子取代的產(chǎn)物,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH;D與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E(CH2=CHCOONa),E酸化后得到F(CH2=CHCOOH);F與甲醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G(CH2=CHCOOCH3),G在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成H。(1)根據(jù)以上分析知,B的結(jié)構(gòu)簡式為;C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOOH,化學(xué)名稱是2羥基丙酸。(2)反應(yīng)是C在濃氫溴酸和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D。(5)M能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,說明M含有COOH,滿足條件的結(jié)構(gòu)有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、,共4種。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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