《水的電離和溶液的酸堿性》教學設計.doc
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第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教學目標知識技能:了解水的離子積的含義;掌握H+和OH-與溶液酸堿性的關系;初步學會有關水的離子積的簡單計算。能力培養(yǎng):通過實驗,培養(yǎng)學生觀察能力和發(fā)現問題、思考問題的能力;通過指導學生閱讀課本有關內容,培養(yǎng)學生自學能力;通過質疑和問題討論,培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納、總結、概括知識的能力。科學思想:通過水的離子積和溶液酸堿性等內容的教學,對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互聯系和相互制約、透過現象看本質等辯證唯物主義教育??茖W品質:通過討論式教學,建立生動活潑的學習氛圍,從而激發(fā)學生學習化學的興趣和情感;培養(yǎng)學生自信心和嚴謹、認真的學習態(tài)度??茖W方法:1觀察、實驗法;2科學抽象法。重點、難點 水的離子積常數的概念;溶液酸堿性與H+和OH-的關系。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖 【復習提問】(投影)醋酸是弱酸,在溶液中存在如下電離平衡;CH3COOH CH3COO-+H+,當改變以下外界條件:加少量鹽酸;加適量水;適當加熱,對醋酸的電離平衡和電離度有什么影響?回答:CH3COOH CH3COOH+,加入鹽酸,上述平衡逆向移動,電離度減小;加水,平衡正向移動,電離度增大;加熱,平衡正向移動,電離度增大。復習鞏固上節(jié)知識,為新知識的學習做認知準備。【引入】很多電解質溶液都顯一定的酸堿性,這不僅僅與溶液中的溶質有關,而且與溶劑水的電離也有著密切的關系,今天我們學習的內容是水的電離和溶液的pH。認真聽講并思考。給出學習目標,激發(fā)學習興趣?!景鍟恳?、水的電離【引言】通過初中化學的學習,認識到純水是不導電的,那么純水是不是絕對不導電呢?下面我們做一個實驗來驗證一下。教師活動學生活動設計意圖 【演示】水的導電性實驗觀察:燈泡有何變化?靈敏電流計有何變化?實驗完畢,請一位同學描述實驗現象。認真觀察實驗現象。描述現象:燈泡不亮;靈敏電流計指針有偏轉。培養(yǎng)學生觀察實驗的能力和發(fā)現問題、思考問題的能力。針對上述實驗,組織學生討論問題?!居懻摗?通過以上實驗現象可得出什么結論?2導電性強弱是由什么決定的?純水導電性微弱,這意味著什么?3水中的離子是什么?怎么來的?為什么濃度?。俊局v述】通過討論,我們認識到,純水能微弱導電這一現象的本質是:水是極弱的電解質。【板書】1水是極弱的電解質H2OH2O H3O+OH-或H2O H+OH-回答:純水能微弱導電?;卮穑簩щ娦詮娙跏怯扇芤褐须x子濃度大小決定的,純水導電性微弱意味著純水中的離子濃度很小?;卮穑核陨砟茈婋x出H+和OH,但其電離程度微弱,所以純水中離子濃度很小。認真記錄板書內容,邊寫邊思考。培養(yǎng)學生由感性認識上升到理性認識的能力。讓學生學會從宏觀到微觀、通過現象看本質的認識事物的方法。掌握水電離方程式的兩種寫法?!局v述】由水的電離方程式可看出,溫度一定時,純水中H+和OH-濃度一定相等。實驗測得,25時,純水中,H+=OH=1107molL。既然濃度是定值,那么乘積呢?一定是定值,我們把一定溫度下,這兩種離子濃度的乘積稱為水的離子積常數。【板書】2水的離子積常數(1)概念:指導學生閱讀課本第37頁,并在概念內容的下面劃線?!驹O問】在水的離子積概念上,應強調哪些內容?傾聽、領悟。認真閱讀概念的內容并劃線,思考提出的問題。分析:應強調以下兩點:一定溫度;H和OH的乘積是一個常數(簡稱水的離子積,用Kw表示)。引出水的離子積概念。培養(yǎng)學生自學能力。指導學生學習概念時,要抓住要點,剖析關鍵詞語,深刻理解概念的內涵,不要死記硬背定義。培養(yǎng)學生良好的思維方式,掌握科學的學習方法。教師活動學生活動設計意圖 【再問】為什么必須強調一定溫度?【評價】兩位同學分析的很好。學習概念時,只有抓住其要點,理解其內涵,才能真正掌握并準確運用概念。【板書】tKw=H+OH回答:水是弱電解質,其電離平衡受溫度影響。【講述】科學家通過多次實驗發(fā)現,一定溫度下,在稀酸、稀堿或中性鹽溶液中H+與OH-的乘積也是一個常數,且數值與純水中的相同。那么,水的離子積適用于哪些范圍呢?【板書】(2)適用范圍:純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液。歸納:水的離子積適用于純水和稀酸、稀堿、鹽的水溶液。了解概念的外延,加深對概念的理解?!咎釂枴坑绊懰碾x子積的因素有哪些?【追問】改變溫度對水的離子積有何影響?【板書】(3)影響因素:溫度升高,Kw增大。【副板書】25純水中:Kw=H+OH-=11071107=110-14100純水中:Kw=H+OH-=11061106=110-12【設問】通過以上學習,你如何正確理解水的離子積的含義?【講述】可見水的離子積常數雖然是定值,但它是相對的,當外界條件改變時,這一數值要發(fā)生變化。如不指明溫度,一律按常溫考慮(即Kw按11014計算)?;卮穑簻囟瓤捎绊慘w。分析:水的電離是吸熱反應,升高溫度,有利于平衡向電離方向移動,使H+、OH-增大,所以Kw增大?;卮穑阂欢囟认滤蛩芤褐蠬+OH是一個定值。對學生進行內外因辯證關系的教育,讓學生認識到不要用孤立、靜止、絕對的觀點看待問題?!具^渡】純水中H+=OH,那么酸性、堿性溶液中H+與OH是什么關系呢?思考。通過質疑,激發(fā)學生強烈的求知欲,引導學生積極思維。教師活動學生活動設計意圖 【板書】二、溶液酸堿性與H+和OH的關系【設問】(投影)逐一給出題目純水中加酸,對水的電離平衡有無影響?追問:怎么影響?結果如何?酸性溶液中的OH可能為零嗎?為什么?【講述】加酸只可抑制水電離,但不能阻止水電離,所以OH永遠不可能減小為零。酸性溶液中H+與OH之間是什么關系?【總結】溶液顯酸性的本質:H+OH-齊答:有影響。回答:純水中存在著電離平衡,H2O H+OH-,向水中加酸,酸電離出大量H+,使溶液中H+增大,打破了水的電離平衡,使平衡逆向移動,于是溶液中OH減小?;卮穑翰豢赡転榱恪R驗镵w是常數且不為零?;卮穑篐+OH-循序漸進地設置討論題,有利于學生積極思考,樹立信心,形成生動活潑的學習氛圍,從而激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。透過現象看本質?!驹O問】純水中加堿,對水的電離平衡有何影響?堿溶液中OH-與H+之間是什么關系?【總結】溶液顯堿性的本質:H+OH分析:水中加堿,則溶液中OH增大,打破了水的電離平衡,使平衡逆向移動,H+減小,故堿溶液中OHH+。培養(yǎng)學生獨立分析問題的能力。培養(yǎng)學生語言表達能力。【提問】通過以上幾位同學的分析,哪位同學能給我們總結一下溶液酸堿性與溶液中的H+和OH的關系?【板書】內容同右。總結:當H+OH-,溶液顯酸性;H+越大,溶液酸性越強;當H+OH-,溶液顯堿性;OH越大,溶液堿性越強;當H+=OH,溶液顯中性。掌握溶液酸堿性與溶液中的H+和OH-的關系;培養(yǎng)學生歸納、總結、概括知識的能力;教師活動學生活動設計意圖 【講述】通過了解水的離子積常數,我們認識到,在任何水溶液中H+和OH是永遠共存的,它們既相互依存又相互制約,溶液顯什么性,應取決于H+與OH-濃度大小關系:當H+OH時,H+占主導地位,溶液顯酸性;當H+OH時,OH-占主導地位,溶液顯堿性;當H+=OH-時,溶液顯中性。對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一及矛盾的主次方面等辯證唯物主義教育?!疽浴克碾x子積常數有非常重要的應用,例如通過它可求算酸或堿溶液中的OH-或H+。【板書】三、有關水的離子積的計算公式:Kw=H+OH-,(一)求強酸、強堿中的H+和OH-【板書】例1 求25時0.1molL鹽酸中的OH-?!痉治觥?.1molL表示什么物質的物質的量濃度?通過它能求算出什么微粒的物質的量濃度?0.1molL是否為溶液中的H+?為什么?解:H+=0.1molL110-13molL可見,水電離的H+=OH=11013molL0.1molL,可忽略?;卮穑罕硎綡Cl的物質的量濃度。因鹽酸為一元強酸,所以由HCl電離的H+=Cl-0.1molL回答:嚴格不是,因為溶H+與水電離的H+之和,但由于水電離的H+HCl電離的H+,完全可忽略不計,可認為0.1molL就是溶液中的H+。通過對例題的講解與分析,在解題的步驟和方法上為學生起到示范作用。【練習】求25時0.05molLBa(OH)2溶液中的H+?學生自己練習,請一位同學上臺板演,其他同學在本上完成,并歸納解這一類題的一般途徑。板演解:OH-=0.052=0.1molL110-13molL通過練習,使學生及時消化、鞏固所學知識。由學生板演,可使學生積極參與,以充分調動學生學習的主觀能動性。教師活動學生活動設計意圖 【板書】內容同右。歸納:解這一類型題的一般途徑。(二)求弱酸、弱堿溶液中的H+和OH例2 已知25時0.1molLHAc,=1.32,求OH-?!驹O問】“0.1molL”表示什么物質的物質的量濃度?通過它能求算出什么微粒的物質的量濃度?怎樣求?【板書】解:回答:“0.1molL”表示醋酸分子的物質的量濃度,通過它及所給,可求出溶液中的H+,H+=c。由淺入深設計例題,遵循學生的認知規(guī)律,增強學生的學習信心。【練習】已知:25時0.1molL NH3H2O,1.33,H+。請一位同學前來板演,其他同學在本上完成,并歸納解這一類題的一般途徑?!景鍟績热萃摇=猓篛H=c=0.11.33練習可起到教學的反饋作用。歸納解每一類型題的途徑和方法,可使學生遇類似題能夠舉一反三?!菊n堂總結】對水的離子積知識:應注重了解水的離子積的含義;掌握溶液酸堿性與H+和OH-的關系;初步學會通過水的離子積求算溶液中H+和OH。認真聽講,在重點內容處做好標記。讓學生了解本課時的重點內容?!咀鳂I(yè)】課本第41頁,第1題。打開課本,記錄作業(yè)。 教師活動學生活動設計意圖 【隨堂檢測】(投影)1某溫度下,純水中的H+約為110-6molL,則OH約為( )。(A)110-8molL (B)110-7molL(C)110-6molL (D)110-5molL2已知25的某溶液的OH-為110-3molL,計算該溶液的H+。3已知25的0.1molL氫氰酸(HCN),=0.01,求由水電離的H+。加深對水的離子積知識的理解,初步掌握有關水的離子積的計算方法,為下一節(jié)的pH計算打下基礎。附:隨堂檢測答案1(C);2110-11molL;3110-9molL;- 配套講稿:
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- 水的電離和溶液的酸堿性 電離 溶液 酸堿 教學 設計
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