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化學(xué) 第28講專題六化學(xué)計算 三 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算1 知道反應(yīng)物 或生成物 的質(zhì)量求生成物 或反應(yīng)物 的質(zhì)量 2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式的計算 3 注意事項 1 根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式 準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比 正確計算相對分子質(zhì)量 2 題設(shè)中未知數(shù)沒有單位 求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位 3 計算中已知量每步都要帶單位 4 注意事項 1 化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì) 2 化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量 3 有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng) 如反應(yīng)不完全 該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算 命題解讀 化學(xué)式的計算是中考常見的考點 常以文字?jǐn)⑹龌驑?biāo)簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中 主要命題點有 相對分子質(zhì)量的計算 元素質(zhì)量比 原子個數(shù)比 元素的質(zhì)量 標(biāo)簽的正確性等 例1 2015 煙臺 鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險因素 日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀 下圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽 請你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題 XX品牌低鈉鹽產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號 配料及含量 氯化鈉70 氯化鉀30 生產(chǎn)日期 保質(zhì)期 1 氯化鉀的相對分子質(zhì)量為 74 5 2 人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2 3g 如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽 那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克 結(jié)果保留一位小數(shù) 解 設(shè)一個人每天攝入該品牌低鈉鹽不宜超過的質(zhì)量xx 70 23 58 5 2 3gx 8 4g 3分 答 一個人每天攝入該品牌低鈉鹽是質(zhì)量不宜超過8 4g 方法指導(dǎo) 理解化學(xué)式的有關(guān)計算 特別是物質(zhì)與元素之間的計算是解答此類題的關(guān)鍵 方法指導(dǎo) 認(rèn)真分析題目找出一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量 依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算 注意格式 命題解讀 溶液的計算是中考常見的考點 主要以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)在選擇題或計算題中 主要命題點有 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 溶液稀釋的計算 溶液配制的計算等 例3 2015 遂寧 請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù) 步驟 產(chǎn)生的氣體全部逸出 完成下列問題 1 該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為 g 4 4 方法指導(dǎo) 掌握溶質(zhì) 溶劑 溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算是解這類題的關(guān)鍵 同時 還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積 密度的換算關(guān)系 命題解讀 綜合計算是中考高頻考點 常以表格數(shù)據(jù) 圖象 標(biāo)簽等形式反映數(shù)量關(guān)系出現(xiàn)在計算題中 主要以含雜質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 的計算 與函數(shù)圖象 圖文 數(shù)據(jù)表相結(jié)合的計算為命題點 例4 2015 邵陽 生鐵是鐵的合金 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 進(jìn)行如下實驗 稱取生鐵樣品5 8g放入燒杯中 逐滴加入稀硫酸 所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng) 也不溶于水 回答下列問題 1 當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為 時 恰好完全反應(yīng) 此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量為 2 計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)果保留0 1 下同 3 計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 50g 0 2g 溫馨提示 Fe H2SO4 FeSO4 H2 解 從圖上能看出 稀硫酸的質(zhì)量是50g時 氣體的質(zhì)量不再增加 所以反應(yīng)恰好完成 此時生成的氫氣的質(zhì)量是0 2g 設(shè)鐵的質(zhì)量為x 50g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yFe H2SO4 FeSO4 H2 56982xy0 2g56 x 2 02gx 5 6g5 6g 5 8g 100 96 6 98 y 2 0 2g 9 8g9 8g 50g 19 6 答 生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96 6 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 方法指導(dǎo) 解答綜合計算時 要善于將綜合題分解成幾個單一的計算 理清思路 找準(zhǔn)信息 尋找突破口 擬定解題步驟 1 2015 永州 對二甲苯 化學(xué)式為C8H10 簡稱PX 是一種重要的有機(jī)合成中間體 屬于低毒化合物 下列有關(guān)對二甲苯的說法不正確的是 A 對二甲苯屬于有機(jī)物B 對二甲苯的相對分子質(zhì)量為106C 對二甲苯中碳 氫元素的質(zhì)量比為48 5D 一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構(gòu)成2 2015 郴州 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變 則生成二氧化碳的質(zhì)量是 A 6gB 8gC 13 2gD 20g D B 4 2015 山西 某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們 欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 進(jìn)行了如下實驗 1 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3 的稀鹽酸 配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3 的稀鹽酸 需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為 g 量取鹽酸與水時 視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的保持水平 再讀出液體的體積 將兩種液體都倒入 填儀器名稱 中 用玻璃棒攪拌 使溶液混合均勻 2 將 1 中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示 假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng) 圖1 圖2 20 最低處 燒杯 5 2015 荊州 如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容 小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下 取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中 加入50克水后充分?jǐn)嚢?再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH 7時 已知藥品中的其他成分既不溶于水 也不與稀鹽酸反應(yīng) 形成NaCl的不飽和溶液 共消耗稀鹽酸11 5克 稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64 3克 請計算 1 反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 g 2 反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 解 1 每粒0 5g 10粒該藥劑的質(zhì)量為0 5g 10 5g 由質(zhì)量守恒定律 生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g 50g 11 5g 64 3g 2 2g 2 2 6 2015 攀枝花 某實驗小組為了測定某混合物 Na2CO3與NaCl 中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 進(jìn)行了如下實驗 稱取15g樣品配成溶液 然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3 的稀鹽酸 充分反應(yīng) 在此過程中進(jìn)行了3次數(shù)據(jù)測定 所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表 請分析數(shù)據(jù) 回答下列問題 1 第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)是 2 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 計算結(jié)果精確到0 1 3 計算第2次測定數(shù)據(jù)時 反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計算過程 計算結(jié)果精確到0 1 Na2CO3與NaCl Na2CO3與NaCl