《九年級化學下冊 第10單元 課題2 第1課時 中和反應課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 第10單元 課題2 第1課時 中和反應課件 新人教版.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第十單元酸和堿 課題2酸和堿的中和反應 第1課時中和反應 1 下列物質能與鹽酸發(fā)生中和反應的是 A 硝酸銀B 氧化銅C 石灰水D 鋅2 2014 揭陽 下列反應中屬于中和反應的是 A Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 B 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OC CO2 2NaOH Na2CO3 H2OD Fe CuSO4 Cu FeSO4 C B 3 一定有水生成的反應是 A 化合反應B 中和反應C 氧化反應D 分解反應4 2014 云南 在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中 逐滴加入稀鹽酸至過量 溶液顏色的變化是 A 紅色 藍色B 藍色 紅色C 紅色 無色D 無色 紅色 B C C 6 寫出下列各物質反應的化學方程式 1 向含有鹽酸的污水中投入熟石灰2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2 當人體中胃酸過多時服用氫氧化鋁Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 3 將Cu OH 2放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{色Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O7 向一張潔白的濾紙上噴A時 無明顯變化 再噴足量的B時 出現了一個紅色的小貓圖像 接著噴C時 小貓的圖像又消失了 已知A B C都是實驗室常用的試劑 請推測濾紙上原先繪制小貓圖像的試劑是 A顯性 填 酸 堿 或 中 酚酞 或NaOH 中 或堿 8 胃酸能幫助消化 但過多的胃酸會危害健康 可用于治療胃酸過多的物質是 A NaClB Al OH 3C CaOD NaOH9 2015 溫州 下列應用與中和反應原理無關的是 A 用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B 用熟石灰改良酸性土壤C 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸 B A 10 酸與堿作用生成鹽和水的反應 叫做中和反應 它在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛用途 下列應用與中和反應原理無關的是 A 服用Al OH 3的藥物 治療胃酸過多癥B 用稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹C 用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸D 用熟石灰改良酸性土壤11 下列實際應用中 利用中和反應原理的是 用生石灰作食品干燥劑 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A B C D B B 12 用熟石灰和一定量的鹽酸反應時 熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為 當恰好完全反應時 溶液中的溶質為 13 云吞是大家喜歡的食品 但云吞往往帶點苦澀的味道 這是因為它在制作過程中加入了 堿水 堿性物質 因而吃云吞時 要蘸點 填 米酒 食鹽 或 食醋 以減少苦澀味 這是應用了的原理 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O CaCl2 食醋 中和反應 1 下列有關概念應用的判斷正確的是 A CO2 Fe2O3 H2SO4 O2等都含氧元素 都屬于氧化物B 可燃物與氧氣發(fā)生的氧化反應都屬于燃燒反應C 生鐵和鋼都與鐵的性質有所不同 都屬含碳量不同的鐵合金D 凡是生成鹽和水的化學反應都是中和反應2 下列各組物質的反應 需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是 A Fe和CuSO4溶液B Zn和稀H2SO4C NaOH溶液和稀鹽酸D 澄清石灰水和CO2 C C 3 物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應 則X的可能是 X 堿 鹽 水 X 金屬氧化物 鹽 水A HClB COC NaOHD CaO4 15 的氫氧化鈉溶液和等質量的15 的鹽酸混合后 在反應后所得溶液中加紫色石蕊溶液顯 A 顯紫色B 顯紅色C 顯藍色D 顯無色 A B 5 2014 襄陽 要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液 最好的方法是加入 A 生石灰B 石灰石C 熟石灰D 苛性鈉6 蛋白質在酶的作用下發(fā)生水解反應生成氨基酸 氨基酸分子中含有氨基 NH2 具有堿的性質 和羧基 COOH 具有酸的性質 請推斷氨基酸分子具有的性質是 A 能與硫酸反應 不能與NaOH反應B 能與NaOH反應 不能與硫酸反應C 既能與硫酸反應 又能與NaOH反應D 既不能與硫酸反應 又不能與NaOH反應 B C 7 6分 煮水的鋁壺內壁上沉積的水垢的主要成分是Mg OH 2和CaCO3 除去水垢時可先向鋁壺中加適量 反應方程式為2HCl Mg OH 2 MgCl2 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 再用沖洗 加入物質要適量的原因是 用化學方程式表示 8 8分 2015 黃岡 化學是以實驗為基礎的科學 根據實驗1 實驗2回答下列問題 1 實驗1的實驗目的是 當恰好完全反應時錐形瓶中的現象是 圖中所示稱量的質量是g 2 實驗2中可觀察到銅絲表面的現象 可得出的結論是 稀鹽酸 水 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 驗證質量守恒定律 紅色褪去 溶液由紅色變成無色 73 2 銅絲表面有白色物質產生 銅的活動性比銀強 銅能與硝酸銀溶液反應 9 某化學興趣小組學習酸堿中和反應后 對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題 進行了如下探究 請你一起參與他們的探究 提出問題 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后 所得溶液中溶質的成分是什么 作出猜想 甲同學猜想 溶質有NaCl HCl NaOH乙同學猜想 溶質只有NaCl丙同學猜想 溶質有NaCl HCl你的猜想 溶質有 填化學式 乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的 理由是 實驗設計及驗證 請你將下列實驗報告填寫完整 NaCl NaOH NaOH與HCl不能共存