《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第九單元溶液 復(fù)習(xí)課 一 溶液的概念 二 溶液的組成 溶液 溶質(zhì) 溶劑 被溶解的物質(zhì) 能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) m溶液 m溶質(zhì) m溶劑 特征 均一性 穩(wěn)定性 是混合物 課題1溶液的形成 定義 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 形成 的 均一 穩(wěn)定 混合物 固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài) 水是常用的溶劑 但酒精 汽油也可以作溶劑 鞏固練習(xí) 1 下列有關(guān)溶液的敘述中 正確的是 A 溶液都是無(wú)色透明的B 溶液中一定含有水C 溶液一定是混合物D 凡是均一 穩(wěn)定的液體一定是溶液2 下列溶液中 溶質(zhì)是液體的為 A 醫(yī)用葡萄糖溶液B 10 的稀鹽酸溶液C 75 的消毒酒精D 0 9 的生理鹽水 C C 3 生活中的下列物質(zhì)與水不能形成溶液的是 A 食鹽B 食用油C 蔗糖D 食醋 B 乳濁液 分散到液體里形成的 的混合物 乳濁液 懸濁液 懸濁液 分散到液體里形成的 的混合物 非溶液 小液滴 不均一 不穩(wěn)定 固體小顆粒 不均一 不穩(wěn)定 例如 洗滌劑 油 水混合可形成乳濁液 例如 泥水等 4 下列物質(zhì)長(zhǎng)期密封放置后 不會(huì)分層的是 A 泥水B 粉筆灰和水的混合物C 油水混合物D 碘酒5 生活中除去油污的辦法很多 下列現(xiàn)象不屬于乳化現(xiàn)象的是 A 洗面奶洗去皮膚上的油脂B 洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C 修車工用汽油洗去手上的油污D 洗潔精洗去餐具上的油污 D C 三 溶解過(guò)程的吸熱和放熱 溶解過(guò)程 擴(kuò)散 放熱Q放 吸熱Q吸 水合 當(dāng) 例如 NH4NO3 例如 NaOH 濃硫酸 CaO等 例如 NaCl Q吸 Q放 Q吸 Q放 Q吸 Q放 溶液溫度升高 溶液溫度降低 溶液溫度不變 6 市場(chǎng)上有一種俗稱 搖搖冰 的罐裝飲料 在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水 飲用前搖動(dòng)使它們混合 罐內(nèi)飲料溫度就會(huì)降低 這種固體物質(zhì)可能是 A 生石灰B 燒堿C 食鹽D 硝酸銨7 如右圖所示 向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì) 右側(cè)U型管中液面發(fā)生明顯變化 加入的物質(zhì)不會(huì)是 A 硝酸銨固體B 氫氧化鈉固體C 蔗糖固體D 生石灰固體 D C 一 飽和溶液與不飽和溶液 在 向里加入某種溶質(zhì) 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做飽和溶液 一定溫度下 一定量溶劑 1 定義 當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶液叫做不飽和溶液 課題2溶解度 2 相互轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 增加溶質(zhì) 恒溫蒸發(fā)溶劑 降低溫度 增加溶劑 升高溫度 飽和溶液 鞏固1 2 3 1 某物質(zhì)的飽和溶液中 加入一些該溶質(zhì)的固體 則下列說(shuō)法正確的是 A 溶質(zhì)質(zhì)量減少 B 溶液質(zhì)量增大 C 固體質(zhì)量不變 D 溶質(zhì)質(zhì)量增加 2 20oC時(shí) 將33克食鹽放入100克水中 食鹽全部溶解 此時(shí)溶液質(zhì)量為克 再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解 則溶質(zhì)為克 現(xiàn)在溶液恰好飽和 此時(shí)溶液的質(zhì)量為克 再向此溶液加入3克食鹽 溶液的質(zhì)量是克 C 133 36 136 136 3 將60 時(shí)硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎?A 升高溫度B 加入溶劑C 加入溶質(zhì)D 倒掉一半溶液 C 還可以用 的方法 恒溫蒸發(fā)溶劑 降溫 從溶液中析出晶體的過(guò)程 熱溶液 注意 結(jié)晶后所得到的溶液一定是 用途 分離混合物 結(jié)晶方法 2 蒸發(fā)溶劑法 飽和溶液 1 冷卻熱的飽和溶液法 3 結(jié)晶 四要素 1 在一定溫度下 2 在100克溶劑中 3 達(dá)到飽和狀態(tài) 4 單位 克 二 固體物質(zhì)的溶解度 定義 在下 某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到時(shí)所溶解的 用符號(hào)表示 溫度 影響因素 溶質(zhì)和溶劑的種類 一定溫度 100g 飽和狀態(tài) 質(zhì)量 S 圖9 13熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低 圖9 12幾種固體物質(zhì)溶解度曲線 溶解度曲線 5 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 溶解度隨溫度變化的規(guī)律 6 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小 如NaCl 7 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 如Ca OH 2 1 曲線上任一點(diǎn)表示該物質(zhì)某溫度下的溶解度 是恰好達(dá)到飽和狀態(tài)的溶液 2 曲線以上的各點(diǎn)表示的是固體和溶液共存的飽和溶液 3 曲線以下的各點(diǎn)表示的都是不飽和溶液 4 兩條曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下 兩物質(zhì)的溶解度相等 在20 時(shí) 100g水中最多能溶解31 6g硝酸鉀在20 時(shí) 100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為31 6g 第4題 5 右圖是A B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 1 從圖中能得到的信息是 寫出一條即可 2 從B的飽和溶液中得到B的晶體 最好采用的方法是 3 若使t 時(shí)的A的飽和溶液變成不飽和溶液 可采用的方法是 寫出一種即可 在t 時(shí) A B兩物質(zhì)的溶解度相等 蒸發(fā)溶劑法 加溶劑 升溫 鞏固練習(xí) 1 定義 在壓強(qiáng)為 一定時(shí)溶解在里達(dá)到時(shí)的 三 氣體物質(zhì)的溶解度 2 影響因素 溫度 壓強(qiáng) 變化趨勢(shì) 溫度越低 氣體溶解度越大 壓強(qiáng)越大 氣體溶解度越大 101KPa 溫度 1體積水 飽和狀態(tài) 氣體體積 鞏固 雙選 啤酒是一種碳酸飲料 當(dāng)你打開瓶蓋時(shí) 你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒中有大量氣泡冒出來(lái) 當(dāng)你快速地喝了兩口啤酒時(shí) 會(huì)馬上打嗝 這些現(xiàn)象說(shuō)明了 CO2的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而增大B CO2的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小C CO2的溶解度隨溫度的升高而增大D CO2的溶解度隨溫度的升高而減小 BD 6 20 時(shí) 分別將等質(zhì)量的甲 乙兩種固體物質(zhì)加入到盛有10g水的兩支試管中 充分溶解后 可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象 20 時(shí)物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液 圖2表示的是甲 乙兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線 要使甲試管中的剩余固體繼續(xù)溶解 可采用的方法有 甲 甲 加溶劑 降溫 能力提升 7 如圖是A B C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線 請(qǐng)回答 1 M點(diǎn)的含義是 2 當(dāng)溫度為t1 C 三種物質(zhì)溶解度由大到小依次為 3 當(dāng)為t3 C時(shí) 溶解度最大的是 4 如果分別把A B C放入100g水中配成t3 時(shí)的飽和溶液 再冷卻到t1 析出晶體最多的是 沒有晶體析出的是 5 若要把混在A中的少量C除去 應(yīng)采用 法 若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái) 最好采用法 在t2 時(shí)A B的溶解度相等 B C A A A B 降溫 蒸發(fā)溶劑 8 下圖是a b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 下列說(shuō)法不正確的是 A a的溶解度大于b的溶解度B 在t 時(shí) a b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同C 將t 時(shí)b的飽和溶液升溫至40 其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D 10 時(shí) 分別用100g水配制a b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量 AB 歡迎指導(dǎo) 謝謝