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課題4化學(xué)式與化合價 一 化學(xué)式 如 水的化學(xué)式為H2O氧氣的化學(xué)式為O2二氧化碳的化學(xué)式為CO2 1 定義 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成 化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果 任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎 同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎 一種物質(zhì)只能用一個化學(xué)式來表示 與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān) 化學(xué)式可以任意的書寫嗎 表示水這種物質(zhì) 表示水由氫元素和氧元素組成 表示一個水分子 表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 2 化學(xué)式表示的意義 2 化學(xué)式的意義 4個 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前有數(shù)字表示幾個某分子 例如 CO2 表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個二氧化碳分子表示一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成 3CO2 表示三個二氧化碳分子 指出下列符號的意義 H 2H H2 2H2 H 2H 氫元素 1個氫原子 2個氫原子 氫氣 1個氫分子 氫氣是由氫元素組成的 一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的 2個氫分子 1個氫離子 2個氫離子 自主探究 歸納元素符號周圍不同位置上數(shù)字的含義 元素符號 化學(xué)式前面加上系數(shù)后只具有微觀意義了 區(qū)別符號前面的數(shù)字和右下角的數(shù)字的意義 符號前面的數(shù)字 表示微粒的個數(shù) 可以改變 符號右下角的數(shù)字 表示一個化學(xué)式中原子的個數(shù) 不能變動 H2HH22H22H 表示微粒的個數(shù) 表示原子的個數(shù) 1 元素符號之前加數(shù)字不再表示某元素 不再有宏觀的意義 只表示原子的個數(shù) 2 化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì) 不具有宏觀的意義 只表示分子的個數(shù) 2H2O 表示 個水分子 表示每個水分子中有 個氫原子 1 4個二氧化碳分子 2 7個鐵原子 3 1個氧分子 4 5個硫原子 5 3個水分子 練一練 用元素符號或化學(xué)式填空 4CO2 7Fe O2 5S 3H2O 單質(zhì) 由原子構(gòu)成 由分子構(gòu)成 金屬單質(zhì) CuFeHgMg 非金屬固態(tài)單質(zhì) CPSSi 稀有氣體單質(zhì) HeNeAr 用元素符號及其右下角的數(shù)字表示化學(xué)式 直接用元素符號表示化學(xué)式 3 化學(xué)式的寫法與讀法 非金屬氣體單質(zhì) H2O2N2Cl2 讀元素符號的名稱 讀 某氣 化合物 氧化物的化學(xué)式 金屬元素和非金屬組成的化合物 如 CO2SO2P2O5Fe3O4MnO2 如 NaClKClHgOMgO 氧元素在后 另一種元素在前 金屬元素在前 非金屬元素在后 一般從右到左讀作某化某 有時還要讀出原子的個數(shù) 化合物的化學(xué)式 化合物化學(xué)式的讀法 氧化物化學(xué)式的讀法 金屬元素與非金屬元素組成化合物的讀法 一般從右往左讀作 某化某 一般從右往左讀著 幾氧化幾某 某 前若是1 則不讀 1 下列化學(xué)式中 書寫錯誤的是 A 氧化鈣 OCa B 氧化鎂 MgO C 三氯化鐵 FeCl3 D 三氧化硫 SO3 2 化學(xué)式Fe3O4的讀法是 A 鐵三氧四 B 三鐵化四氧 C 四氧化三鐵 D 三氧化二鐵 練習(xí) A C 請根據(jù)下列物質(zhì)的名稱寫出物質(zhì)的化學(xué)式 1 三氧化硫 2 三氧化二鐵 3 二氧化氮 SO3 Fe2O3 NO2 規(guī)律總結(jié) 化合物的化學(xué)式一般可根據(jù)其名稱 先讀后寫 讀一讀 請根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱 1 CaCl2 2 KI 3 AgCl 4 Na2S 氯化鈣 碘化鉀 氯化銀 硫化鈉 1 Fe3O4 2 CO 3 Al2O3 4 CuO 四氧化三鐵 一氧化碳 三氧化二鋁 氧化銅 練習(xí) 1 下列符號表示2個分子的是 A H2OB 2AlC 2H2D 2H 2 化學(xué)式CCl4的名稱是 A 一碳化四氯B 四氯化一碳C 氯化碳D 四氯化碳3 下列符號即能表示一個原子 又能表示一種元素 還能表示一種單質(zhì)的是 A OB N2C HeD 2Fe4 關(guān)于SO2 CO2 NO2三種物質(zhì) 下列說法錯誤的是 A 都含有氧元素B 都是化合物C 都是氧化物D 都含有氧分子 C D C D 練習(xí) 3 指出下列各圖所表示的意義 并用化學(xué)符號表示出來 一些物質(zhì)組成元素的原子個數(shù)比 1 1 2 1 1 1 2 3 二 化合價 化學(xué)上用 化合價 來表示原子之間相互化合的數(shù)目 1 化合價一般規(guī)律 1 化合價有正價和負價 2 在化合物里 1 氧元素通常顯 2價 氫元素通常顯 1價 2 金屬元素跟非金屬元素化合時 金屬元素顯正價 非金屬元素通常顯負價 3 一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價 3 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0 化合價法則 4 在單質(zhì)分子里 元素的化合價為0 元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) 2 化合價表示的方法 將化合價標(biāo)在其元素符號的正上方 符號在前 數(shù)字在后 1 不能省略 例如 HNaMgAl ClFOS 1 1 2 3 1 1 2 2 一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵 二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變 3 一些常見元素化合價口訣 4 原子團及常見原子團的化合價 1 原子團 在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體 好像一個原子一樣 這樣的原子集團就叫原子團 也叫根 2 常見的原子團及化合價 SO4CO3PO4 OHNO3NH4 1 1 1 2 2 3 一些常見原子團的化合價 負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根 標(biāo)在元素符號的正上方左符號右數(shù)目 1要寫 標(biāo)在元素符號的右上角左數(shù)目右符號 1不寫 Al O Mg Al3 O2 Mg2 3 2 2 同種元素的化合價與離子的電荷 通常數(shù)值相等 正負相同 位置不同 寫法相反 5 化合價與離子的比較 應(yīng)用 根據(jù)化合價寫化學(xué)式 正價先 負價后 標(biāo)出價 找個數(shù) 例題1 已知磷有種氧化物 其中磷元素的化合價為 5 寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式 十字交叉法 注意 只有確實知道某種化合物存在 才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式 切不可就用化合價寫出實際上不存在物質(zhì)的化學(xué)式 最小公倍數(shù)法 方法 依據(jù) 在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零 十字交叉法 1 寫符號PO2 標(biāo)化合價PO3 約簡PO4 交叉5 檢查 5 2 5 2 三 化合價的應(yīng)用 1 已知化合價 求化學(xué)式 2 5 注 原子團作為一個整體 當(dāng)個數(shù)不為1時要用括號括起來 2 根據(jù)化學(xué)式求化合價 例題 2 已知O為 2價 求Fe2O3中鐵元素的化合價 解 設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價為X2X 2 3 0 練習(xí) 已知SO4為 2價 求FeSO4中鐵元素的化合價 依據(jù) 化合物里正負化合價代數(shù)和為0 可變價元素的化合價必須根據(jù)計算才能確定 X 3 應(yīng)用2 根據(jù)化學(xué)式求化合價 例 求KClO3中Cl的化合價 KClO3 1X 2 方法 1 X 2 3 0 X 5 依據(jù) 在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零 設(shè)KClO3中氯元素的化合價為X 練習(xí)1 求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價 1 1 x 2 4 0 X 7 1 2 Y 2 4 0 Y 6 解 設(shè)KMnO4中Mn的化合價為X K2MnO4中Mn的化合價為Y 答 KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合價分別為 7 6 1 指出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價 KCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 2 確定下列物質(zhì)中原子團的化合價 Mg NO3 2BaSO4 Ca OH 2 Na2CO3 3 某物質(zhì)化學(xué)式為Hn 1RO2n 則R的化合價為 3n 1 練習(xí) 1 1 5 70 1 2 1 2 水由什么構(gòu)成的 水有質(zhì)量嗎 水分子有質(zhì)量嗎 問題 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢 原子的質(zhì)量很小 分子的質(zhì)量也很小 原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量 那么分子呢 四 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 1 相對分子質(zhì)量 定義 化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和 例如 H2O分子的相對分子質(zhì)量為 H2O的相對分子質(zhì)量 1X2 16 18 注 由于相對原子質(zhì)量單位為 1 所以 相對分子質(zhì)量單位也為 1 是分子的相對質(zhì)量 它的單位也是1 2 相對分子質(zhì)量的計算 14 2 28 1 2 32 16 4 98 64 16 1 2 98 14 1 4 14 16 3 80 挑戰(zhàn)自我 2N2的相對分子質(zhì)量如何計算 例題1 計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 N2的相對分子質(zhì)量 H2SO4的相對分子質(zhì)量 Cu OH 2的相對分子質(zhì)量 NH4NO3的相對分子質(zhì)量 練習(xí) 已知化合物R2O3的相對分子質(zhì)量是160 求R的相對原子質(zhì)量 設(shè)R的相對原子質(zhì)量為X X 2 16 3 160 X 56 解 答 R的相對原子質(zhì)量為56 例題 計算硝酸銨 NH4NO3 中各元素的質(zhì)量比 書寫格式 N H O 14 2 1 4 16 3 在NH4NO3中 28 4 48 7 1 12 2 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比 相對原子質(zhì)量 原子個數(shù) 之比 解 2 燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物 其元素的質(zhì)量比為1 1 該污染物是 練一練 A H2OB COC SO2D NO2 C 1 計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比 K Cl O 39 35 5 16 3 39 35 5 48 解 在KClO3中 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 元素的質(zhì)量分數(shù) 3 計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 注意事項 質(zhì)量分數(shù) 用百分數(shù)來表示 意義 每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量 例題 計算氮肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù) 計算Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量分數(shù) NH4NO3中N元素質(zhì)量分數(shù) NH4NO3 2N 80 14 2 100 100 35 100 解 Fe2O3中Fe元素質(zhì)量分數(shù) 2Fe Fe2O3 56 2 160 100 70 答 NH4NO3中N元素的質(zhì)量分數(shù)為35 Fe2O3中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為70 1 150千克的硝酸銨中有多少氮元素 解 在NH4NO3中 150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為 150千克 35 52 5千克 答 150千克的硝酸銨中有52 5千克氮元素 拓展應(yīng)用 在NH4NO3中 X 35 100噸 X 285 7噸 答 285 7噸的硝酸銨中有100噸氮元素 2 多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素 解 設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素 4 Mg OH 2相對分子質(zhì)量的計算式為 A 24 16 1 2 B 24 16 1 2 C 24 16 1 2 D 24 16 1 25 2H2O相對分子質(zhì)量的計算式為 A 2 1 2 16 B 2 1 2 16 C 2 1 2 16 D 2 1 2 166 H2SO4的相對分子質(zhì)量為 在H2SO4中氫 硫 氧三種元素的質(zhì)量比是 氫 硫 氧三種元素的原子個數(shù)比是 D C 98 1 16 32 2 1 4 例題 某農(nóng)田原計劃施用158kgNH4HCO3化肥 但化肥公司現(xiàn)僅有NH4NO3化肥 問應(yīng)買NH4NO3化肥多少Kg 才能與NH4HCO3中的含氮量相當(dāng) 思考題 某化合物的化學(xué)式為RO2 其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50 求R的相對原子質(zhì)量并確定R為何元素 解 設(shè)應(yīng)買NH4NO3的質(zhì)量為xKg 則由題意可得 158Kg 14 100 x 28 79 80 100 解得 x 80Kg 答 應(yīng)買80Kg的NH4NO3 1 最近 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn) 某些食品中使用的蘇丹紅I號可能致癌 蘇丹紅I號的化學(xué)式為C10H12N2O 它的一個分子中共含有 個原子 它是由 種元素組成的 其中氮 氧元素的質(zhì)量比為 練習(xí) 25 四 7 4 2 油炸食品 燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作 垃圾食品 這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境 而且食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì) 故此類食品不易多吃 常吃 如在食物煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì) 丙烯醛 化學(xué)式為C2H3CHO 試回答 1 丙烯醛的相對分子質(zhì)量是 2 丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 結(jié)果保留一位小數(shù) 56 28 6 3 已知某氮氧元素組成的氧化物中 氮與氧的質(zhì)量比是7 16 該化合物的化學(xué)式為 解 設(shè)化學(xué)式為NXOY 該化合物的化學(xué)式是NO2 NO2 課堂練習(xí) 1 下列符號中能正確表示 3價鋁元素的是 3 3 A Al B Al C 3Al D Al3 2 下列化學(xué)式中 書寫錯誤的是 A 氧化鈣 OCa B 氧化鎂 MgO C 三氯化鐵 FeCl3 D 三氧化硫 SO3 3 化學(xué)式Fe2O3的讀法是 A 鐵二氧三 B 二鐵化三氧 C 三氧化二鐵 D 氧化鐵 B A CD 7 相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是 A 2 3B 3 2C 5 6D 6 5 解析 設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m 則 化學(xué)式計算的應(yīng)用 C 所以 SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5 6 8 已知某氮氧元素組成的氧化物中 氮與氧的質(zhì)量比是7 16 該化合物的化學(xué)式為 解 設(shè)化學(xué)式為NXOY 該化合物的化學(xué)式是NO2 NO2 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1 用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 2 化學(xué)式表示一種物質(zhì) 表示物質(zhì)的元素組成 以及組成元素的原子個數(shù)比 3 化學(xué)上用化合價表示元素原子間相互化合的數(shù)目 4 應(yīng)用化合價推求物質(zhì)化學(xué)式的根據(jù)是 1 這種化合物確實存在 2 化合物各元素正 負化合價的代數(shù)和為0 5 根據(jù)化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分數(shù) 再見