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第19講中和反應 四川專用 中和反應及其作用 溶液的酸堿度 pH 酸堿指示劑只能測量溶液的 卻無法衡量酸 堿性的強弱程度 酸堿度表示溶液酸性或堿性強弱的程度 常用 表示 可以用 測量 1 溶液的酸堿度與pH的關(guān)系pH 7 溶液顯酸性 pH越小 酸性越 pH 7 溶液顯中性 pH 7 溶液顯堿性 pH越大 堿性越 2 測定溶液pH的方法用玻璃棒蘸取待測溶液點在 上 將試紙呈現(xiàn)的顏色與 對照 就可以粗略地確定溶液的 注意 1 用pH試紙測定溶液的酸堿度時 pH試紙不能用水潤濕 否則會使測定結(jié)果不準確 2 不能將pH試紙直接放入待測溶液中 否則會污染試劑 酸堿性 pH pH試紙 強 強 pH試紙 標準比色卡 酸堿度 中和反應 命題解讀 中和反應是化學中考常見的考點 主要在選擇題和填空題中以文字敘述的形式出現(xiàn) 主要命題點有 中和反應的判斷 中和反應的應用 化學方程式的書寫等 例1 2015 攀枝花 某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分數(shù)為4 9 的殘余硫酸 過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸 現(xiàn)在石化廠進行了技術(shù)改造 采用Ca OH 2中和這些殘余硫酸 則每處理100kg這種石油產(chǎn)品 可以節(jié)約經(jīng)費多少 NaOH和Ca OH 2市場價格如下表 A 73 8元B 72元C 51 6元D 22 2元 A 方法指導 本題主要考查學生對中和反應的理解以及利用化學方程式進行計算的能力 解題時要結(jié)合圖表數(shù)據(jù) 認真分析解答 對應練習 1 2015 德陽 室溫時 將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時 溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示 下列有關(guān)說法不正確的是 A 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時 溶液的pH等于7C 當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時 所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD 滴入溶液體積為15mL時 再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色 C 對應練習 1 2015 德陽 室溫時 將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時 溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示 下列有關(guān)說法不正確的是 A 該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B 氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時 溶液的pH等于7C 當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時 所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD 滴入溶液體積為15mL時 再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色 2 2016 樂山 推理是一種重要的化學思維方法 以下推理合理的是 A 因為MnO2能加快H2O2的分解速率 所以MnO2也能加快H2O的分解B 因為單質(zhì)是由同種元素組成 所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C 因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O 所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素D 中和反應一定有鹽和水生成 所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應 C 溶液的pH 命題解讀 溶液的pH強弱的考查主要結(jié)合表格 數(shù)軸圖等 題型以選擇題和填空題為主 命題點有 根據(jù)pH判斷溶液的酸堿性 測溶液pH的方法 pH的應用 例2 2016 成都變式題 某同學用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如表 下列說法正確的是 D A 牙膏顯酸性B 西瓜汁顯堿性C 肥皂水中滴入紫色石蕊試液顯紅色D 胃酸過多的人不宜食用過多的食醋 方法指導 根據(jù)已有的知識進行分析 酸性溶液的pH小于7 能使紫色石蕊試液變紅 不能使酚酞試液變色 堿性溶液的pH大于7 能使紫色石蕊試液變藍 使酚酞試液變紅 中性溶液的pH等于7 不能使指示劑變色 本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 對應練習 1 2016 樂山 根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷 其中 一定能使石蕊溶液變紅的是 A 唾液 6 6 7 1 B 膽汁 7 1 7 3 C 胃液 0 9 1 5 D 血漿 7 35 7 45 2 2016 瀘州 下列食物中酸性最強的是 C 蘋果汁 中和反應的實驗探究 命題解讀 中和反應的實驗探究是化學中考的高頻考點 主要以文字描述的形式考查 在實驗探究題中出現(xiàn) 命題點有 酸和堿的中和反應的實質(zhì)及探究 中和反應后溶液溶質(zhì)的探究 例3 2016 南充 某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時 忘記滴加指示劑 因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應 于是他們對反應后的溶質(zhì)大膽提出猜想 并進行了以下探究 請你和他們一起完成下列實驗報告 提出問題 該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分 查閱資料 CaCl2溶液呈中性 猜想與假設(shè) 1 猜想 溶液中的溶質(zhì)只有 猜想 溶液中的溶質(zhì)有CaCl2 HCl 猜想 溶液中的溶質(zhì)有CaCl2 Ca OH 2 猜想 溶液中的溶質(zhì)有CaCl2 Ca OH 2 HCl CaCl2 2 請寫出該反應的化學方程式 經(jīng)過討論 同學們直接得出猜想 是不正確的 為了驗證余下的哪一個猜想是正確的 同學們又做了以下實驗 進行實驗 3 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 溶液不變紅色 4 有氣泡生成的化學方程式為 拓展 5 還可以單獨用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的 A CuOB AgNO3C CuD NaOH反應的化學方程式為 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 A CuO 2HCl CuCl2 H2O 思路點撥 1 反應可能是一種物質(zhì)完全反應 另一種物質(zhì)有剩余 若氫氧化鈣過量 則含有氫氧化鈣和氯化鈣 若鹽酸過量 則含有鹽酸和氯化鈣 也可能是恰好完全反應 只有氯化鈣 2 氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水 因此反應的方程式為 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存 所以猜想 肯定不正確 3 因為酚酞遇堿會變紅色 而結(jié)論是猜想 不正確 即不含有氫氧化鈣 故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色 再另取少量反應后的溶液于另一支試管中 向里面加入適量CaCO3 有氣泡產(chǎn)生 碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣 水和二氧化碳 則證明剩余溶液中含有HCl 則猜想 成立 猜想 不成立 5 因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性 能用氧化銅來檢驗 如觀察到黑色粉末溶解 溶液變成藍色 則證明猜想 成立 鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀 但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象 不能選擇 HCl不能和排在氫后面的銅反應 氫氧化鈉雖然與HCl反應 但是沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生 無法檢驗 鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水 方法指導 有些反應無明顯現(xiàn)象 可以通過輔助因素使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象 如中和反應要借助酸堿指示劑等 對應練習 廣元變式題 某研究性學習小組對中和反應進行探究 請你參與實驗 實驗1 證明酸和堿發(fā)生了反應稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象 小麗同學按圖1進行實驗 證明了鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學反應 她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變無色 實驗2 證明酸和堿反應有水生成小明同學取變色硅膠固體 吸水后由藍色變紅色 無水醋酸 一種酸 常溫下為無色液體 和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗 1 觀察發(fā)現(xiàn) 的硅膠不變色 這兩個實驗的目的是 2 加入試劑后 要迅速塞緊橡皮塞的原因是 3 能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是 證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠固體變色 防止空氣中的水蒸氣進入試管干擾實驗 試管 中硅膠不變色 試管 中硅膠由藍色變?yōu)榧t色 1 2016 雅安 某同學測定了生活中部分常見物質(zhì)的pH 數(shù)據(jù)如下 其中酸性最強的是 A 廁所清潔劑 1B 白醋 3C 牙膏 8D 肥皂水 102 2015 攀枝花 生活中一些物質(zhì)的近似pH如下表 有關(guān)說法不正確的是 A C A 草木灰水顯堿性B 胃酸過多的人少吃橘子C 上述物質(zhì)酸性最強的是爐具清潔劑D 醋酸能使紫色石蕊試液變紅 3 2014 廣安 在粗鹽提純過程中 要得到純凈的氯化鈉 需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 為了測定溶液的酸堿度 最簡單的方法是使用pH試紙 現(xiàn)測得溶液的pH為10 為了將pH調(diào)節(jié)到7 應向溶液中加入適量的 填物質(zhì)名稱 稀鹽酸 4 2015 成都 用氫氧化鈉溶液 稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進行實驗 回答下列問題 1 無色溶液A是 儀器C的名稱是 2 實驗中滴入酚酞溶液的目的是 3 實驗中反應的化學方程式是 4 步驟 的操作名稱是 當出現(xiàn)較多固體時應 5 實驗步驟 和 兩次使用了膠頭滴管 用完后需要洗滌的是 填 或 氫氧化鈉溶液 酒精燈 證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應 NaOH HCl NaCl H2O 蒸發(fā)結(jié)晶 停止加熱 用余熱蒸干濾液 5 2015 瀘州 將0 4 的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0 4 的鹽酸中 測得混合液的pH變化曲線如圖 某學習小組對加入0 VmL氫氧化鈉過程中 所得混合液pH增大原因進行了如下探究 猜想假設(shè) 猜想 pH增大是因為 猜想 pH增大是因為發(fā)生了化學反應 寫出反應方程式 鹽酸被NaOH溶液稀釋 NaOH HCl NaCl H2O 實驗探究 為驗證猜想 請你幫助該小組完成下列實驗 可供選擇的實驗用品有 pH計 0 4 的氫氧化鈉溶液 0 4 的鹽酸 水 1 向2mL0 4 的鹽酸中加入VmL0 4 的氫氧化鈉溶液 用pH計測得混合液的pH 7 2 向2mL0 4 的鹽酸中加入VmL 用pH計測得混合液的pH 填 或 7 綜合 1 和 2 證明猜想 成立 水 6 2014 廣元 某同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗 向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸 發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑 因此 他停止滴加稀鹽酸 并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了如下探究 請你和他一起完成探究活動 提出問題 溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì) 作出猜想 猜想一 溶質(zhì)只有氯化鈣 猜想二 可能是CaCl2和Ca OH 2 猜想三 查閱資料 氯化鈣溶液呈中性 含有鹽酸和氯化鈣 方案設(shè)計 碳酸鈉 有氣泡冒出 方案評價 該同學與同學們通過討論認為 1 方案一能證明猜想二正確 但不能證明猜想一正確 2 方案二可行 但該同學在記錄時未記錄完整 請你幫他將方案二補充完整 方案反思 方案一不能證明猜想一正確的理由是 酚酞不變色還可能是含有鹽酸和氯化鈣 拓展與應用 實驗證明猜想三是正確的 要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣 你認為應該進行的實驗步驟是 結(jié)論 在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時 除考慮生成物外還需考慮 向廢液中加入碳酸鈣 當不再產(chǎn)生氣泡時 停止加入碳酸鈣 過濾即得只含有氯化鈣的溶液 反應物是否過量