《高中化學 3.1《弱電解質的電離》課件1 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 3.1《弱電解質的電離》課件1 新人教版選修4.ppt（23頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第三章水溶液中的離子平衡 第一節(jié)弱電解質的電離 1 什么叫電解質 2 什么叫非電解質 復習 在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物 在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物 下列物質中 NaOH溶液 NaCl 鹽酸 CO2 CaCO3 Fe 硫酸 乙醇 融熔CaCl2 Na2O 能導電的物質是 屬于電解質的是 屬于非電解質的是 電解質與非電解質的對象都是化合物 溶于水或融熔狀態(tài)是導電的條件 電解質的種類 酸 堿 鹽 金屬氧化物 水 部分有機物 一 強 弱電解質 學與問 酸 堿 鹽都是電解質 在水中都能電離出離子 不同電解質的電離程度是否相同呢 課本P40 實驗3 1 思考 如何判斷醋酸 鹽酸的酸性強弱 1 同相濃度下 測試兩種酸的pH值 2 同相濃度下 與等量的活潑金屬反應 3 同相濃度下 與等量的碳酸鈉反應 產生氣泡的速度較快 產生氣泡的速度較慢 1 2 3 為什么 H 的濃度不同 鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離 電解質有強弱之分 鹽酸中HCl完全電離而醋酸只是部分發(fā)生電離 試分析兩溶液中各有哪些粒子 鹽酸 醋酸 強電解質 在水溶液里全部電離成離子的電解質 如 強酸 強堿和大多數鹽類 弱電解質 在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 如 弱酸 弱堿等 1 強弱電解質的概念 常見的弱電解質 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 水是極弱的電解質 常見的強電解質 強酸 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等 強堿 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 絕大多數鹽 如NaCl NH4 2SO4 BaSO4等 常見的強電解質和弱電解質 強電解質 弱電解質與其溶解性無關 如 某些難溶或微溶于水的鹽 由于其溶解度很小 但是其溶于水的部分 卻是完全電離的 所以它們仍然屬于強電解質 例如 CaCO3 BaSO4等 二 電解質電離方程式的書寫 1 強電解質 完全電離 書寫時用 2 弱電解質 部分電離 書時用 小結電離方程式 強等號 弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完酸式鹽看強弱 睇條件 練習 寫出下列電解質電離的方程式CH3COOH H2S NaOH Cu OH 2 K2CO3 KHCO3 KHSO4 水溶液中 KHSO4 融熔狀態(tài) 強電解質與弱電解質的比較 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號 離子 無強電解質分子 離子和分子 小結 所以 實際上在醋酸的水溶液中存在下面的可逆過程 CH3COOHH CH3COO 三 弱電解質的電離平衡 思考2 為什么醋酸溶于水時只有部分分子電離成H 和CH3COO 呢 電離平衡 在一定條件 如溫度 濃度 下 當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 這叫做電離平衡 電離平衡 電離平衡的特點 特點 動電離平衡是一種動態(tài)平衡 定條件不變 溶液中各分子 離子的濃度不變 溶液里既有離子又有分子 變條件改變時 電離平衡發(fā)生移動 逆弱電解質的電離是一個可逆過程 1 與化學平衡一樣 電離平衡也是動態(tài)平衡 2 化學平衡原理也適用于電離平衡 當濃度等條件改變時 弱電解質的電離平衡也會發(fā)生移動 四 弱電解質的電離 思考與討論 1 開始時 V電離和V分子化怎樣變化 畫出弱電解質電離的V t圖像 2 當V電離 V結合時 可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài) 弱電解質電離的V t圖像 V電離 V結合 0 t1 t2 V電離 V結合 電離平衡狀態(tài) t V 電離平衡 1 定義 2 特點 在一定條件 如溫度 濃度 下 當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時 電離過程就達到了平衡狀態(tài) 動動態(tài)平衡 定溶液中各分子 離子的濃度不變 變條件改變時 電離平衡發(fā)生移動 逆弱電解質的電離 例 在氨水中存在怎樣的電離平衡 若向其中分別加入 適量的鹽酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 加熱 氨氣 CuCl2溶液對上述電離平衡有什么影響 思考與討論 右 左 左 右 右 右 3 影響電離平衡的因素 1 溫度升溫平衡向電離方向移動 電離吸熱 2 濃度弱電解質濃度越大 電離程度越小 3 同離子效應在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質 使電離平衡向左移動 4 化學反應 電離平衡向右移動 例 0 1mol L的CH3COOH溶液中 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 問題探討 1 弱電解質加水稀釋時 電離程度 離子濃度 填變大 變小 不變或不能確定 變大 不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線 練習達標 1 將0 1mol L的氨水稀釋10倍 隨著氨水濃度的降低 下列數據逐漸增大的是 AC A H B OH C OH NH3 H2O D NH4 2 有濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時加入足量的鋅 則開始反應時速率大小 反應完全后生成H2的質量大小順序 b a c b a c 3 有H 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時加入足量的鋅 則開始反應時速率大小 反應完全后生成H2的質量大小 a b c a b c