《2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 滬教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第4章 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課件 滬教版.ppt（46頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 新知學(xué)習(xí) 課堂反饋 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 知識(shí)點(diǎn)一探究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系 新知學(xué)習(xí) 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1 2 1 2 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 藍(lán) 平衡 相等 氣泡 平衡 相等 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 注意 若實(shí)驗(yàn)2是在敞口容器中進(jìn)行 生成的二氧化碳會(huì)逸散到空氣中 導(dǎo)致反應(yīng)后天平不再平衡 知識(shí)點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 說(shuō)明 質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化 質(zhì)量守恒定律只適用于 質(zhì)量 不包括其他物理量 如體積等 化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后原子的 和 不變 種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 總結(jié) 質(zhì)量守恒定律中的規(guī)律總結(jié) 探究點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示1 化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的探究 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問(wèn)題探究 由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧梢缘贸鍪裁唇Y(jié)論 思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記 歸納提升 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中天平均能平衡 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示2 敞口的燒杯中碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問(wèn)題探究 實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量會(huì)變化嗎 思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記 歸納提升 燒杯內(nèi)質(zhì)量會(huì)變小 質(zhì)量變小是因?yàn)榉磻?yīng)中生成了二氧化碳?xì)怏w 逸散到空氣中 結(jié)果與 情景展示1 不同是因?yàn)?情景展示1 中是密閉的容器 二氧化碳?xì)怏w無(wú)法逸出 所以總質(zhì)量不變 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示3 鎂條燃燒 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問(wèn)題探究 鎂條在空氣中燃燒時(shí)質(zhì)量會(huì)有什么變化 思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 歸納提升 鎂條燃燒時(shí)鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂粉末 反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增加 增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量 總結(jié)歸納 研究質(zhì)量守恒定律時(shí) 應(yīng)保證反應(yīng)始終在一密閉容器中 不會(huì)有氣體增加或減少 這樣才能準(zhǔn)確地驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記 核心一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例1如圖4 2 1所示是探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和遵循怎樣的規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn) 圖4 2 1 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1 小柯按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 將錐形瓶放在已調(diào)平的天平左盤(pán)上 向右盤(pán)加砝碼使天平恢復(fù)平衡 然后取下錐形瓶 將瓶塞上的玻璃管在酒精燈上燒紅后 接觸引燃白磷 并立即塞緊瓶塞 隨后馬上將錐形瓶放回天平托盤(pán)上 觀察天平 小柯發(fā)現(xiàn)天平不平衡 請(qǐng)你幫助小柯分析一下 他在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中造成天平不平衡的原因是 未等反應(yīng)完全后 冷卻至室溫再稱(chēng)量 白磷燃燒過(guò)程中放熱 導(dǎo)致錐形 瓶中氣壓增大 氣球膨脹 產(chǎn)生向上的浮力 合理即可 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2 圖乙是測(cè)定氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的裝置 先按圖組裝好裝置 然后將錐形瓶置于天平左盤(pán)上 向右盤(pán)加砝碼使天平恢復(fù)平衡 擠壓滴管后 接下來(lái)要觀察的是 錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針是否偏轉(zhuǎn) 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 3 為了便于及時(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 小柯將上述實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象或結(jié)論整理成表格 但對(duì)表格 處的項(xiàng)目不知如何表述 你認(rèn)為該項(xiàng)目應(yīng)該是 反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 解析 1 白磷燃燒過(guò)程中放熱 導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大 氣球膨脹 產(chǎn)生向上的浮力 進(jìn)而導(dǎo)致稱(chēng)量時(shí) 天平不平衡 應(yīng)待裝置冷卻至室溫后 再稱(chēng)量 2 將錐形瓶置于天平左盤(pán)上 向右盤(pán)加砝碼使天平恢復(fù)平衡 擠壓滴管后 接下來(lái)要觀察的是錐形瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及天平指針是否偏轉(zhuǎn) 從而判斷反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等 3 表格 處的項(xiàng)目應(yīng)該是反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 方法點(diǎn)撥 探究質(zhì)量守恒定律時(shí) 應(yīng)注意 1 所選物質(zhì)之間必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2 有氣體參加或生成的化學(xué)變化 應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 有氣體生成時(shí) 裝置不能用氣球封口 以避免裝置產(chǎn)生浮力而造成干擾 探究點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問(wèn)題探究 以上圖為例 在化學(xué)反應(yīng)中分子 原子的變化情況說(shuō)明了什么 思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)前后的 變 和 不變 一定不變的是 1 宏觀 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 元素種類(lèi) 元素質(zhì)量 2 微觀 原子種類(lèi) 原子個(gè)數(shù) 原子質(zhì)量 一定改變的是 1 宏觀 物質(zhì)種類(lèi) 2 微觀 分子的種類(lèi) 可能改變的是 1 宏觀 元素的化合價(jià) 2 微觀 分子個(gè)數(shù) 歸納提升 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 課堂速記 核心二質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例22017 上海過(guò)氧化氫分解的微觀示意圖如圖4 2 2所示 方框內(nèi)應(yīng)是 圖4 2 2 圖4 2 3 B 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例32017 福建煉鐵爐中某反應(yīng)的微觀示意圖 不同的球代表不同原子 如圖4 2 4所示 下列說(shuō)法正確的是 A 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化C 反應(yīng)前后各元素化合價(jià)均不變D 反應(yīng)前后元素種類(lèi)發(fā)生變化 圖4 2 4 A 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 解析 該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì) 屬于化合反應(yīng) 由反應(yīng)的微觀示意圖可知 組成單質(zhì)的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物 元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 方法點(diǎn)撥 化學(xué)反應(yīng)前后的 變 與 不變 1 一定改變的是 物質(zhì)種類(lèi) 分子種類(lèi) 2 一定不變的是 物質(zhì)總質(zhì)量 元素種類(lèi) 元素質(zhì)量 原子種類(lèi) 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 3 可能改變的是 分子數(shù)目 元素化合價(jià) 物質(zhì)狀態(tài) 探究點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 情景展示 實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 問(wèn)題探究 請(qǐng)你推出X的化學(xué)式 你推導(dǎo)的依據(jù)是什么 思考交流 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變 找準(zhǔn)未知物中各元素原子及其數(shù)目 根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的規(guī)律 寫(xiě)出未知物的化學(xué)式 課堂速記 歸納提升 核心三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 例42017 邵陽(yáng)AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解 故保存在棕色瓶中 AgNO3見(jiàn)光分解時(shí)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體 該氣體可能是 A H2SB SO2C N2D NO2 D 解析 AgNO3中不含有氫元素 硫元素 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 故AgNO3分解不能生成H2S和SO2 而N2無(wú)刺激性氣味 不符合題意 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 方法點(diǎn)撥 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量不變是解題的關(guān)鍵 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量綜合 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目 不變 原子質(zhì)量不變 課堂反饋 知識(shí)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1 下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中 不能得出正確結(jié)論的是 圖21 1 C 知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 2 圖21 2是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖 下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是 A 均為混合物B 質(zhì)量減少C 原子總數(shù)減少D 分子總數(shù)不變 圖21 2 A 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 3 用 和 分別表示氮原子和氧原子 圖21 3是氮?dú)馀c氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 圖21 3 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 1 在B圖中將相關(guān)微粒圖形補(bǔ)充完整 2 此變化中發(fā)生改變的微粒是 3 結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到B變化的實(shí)質(zhì)是 氮分子和氧分子 氮分子分解成氮原子 氧分子分解成氧原子 解析 從圖A到圖B再到圖C 體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 分子分解成原子 原子再重新組合成新分子 知識(shí)點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 4 在一密閉容器中 有甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 一定條件下充分反應(yīng) 測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 x的值為 A 50B 70C 40D 15 B 第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 所以有 30 55 20 70 0 100 x 5 解得 x 70