2013河北省高考壓軸卷理綜試題.doc
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2013河北省高考壓軸卷理綜試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共300分。一、選擇題:本題共13小題,每題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1下列有關生物體中化合物的正確敘述是 A各種無機鹽離子對維持細胞滲透壓、pH等生命活動有重要作用 B自由水在進行分化的細胞中含量較多 C蛋白質(zhì)是細胞的主要能源物質(zhì),而淀粉、脂肪是貯能物質(zhì) DC、H、O、N、P五種元素組成的化合物不可能具有催化作用2下列關于配子基因型異常發(fā)生時期的判斷,正確的是選項個體基因型配子基因型異常發(fā)生時期ADDD、d減數(shù)第一次分裂BAaBbAaB、AaB、b、b減數(shù)第二次分裂CXaYXaY、XaY減數(shù)第一次分裂DAaXBXbAAXBXb、XBXb、a、a減數(shù)第二次分裂3、人體免疫系統(tǒng)是覆蓋全身的防衛(wèi)網(wǎng)絡。下列有關人體免疫的敘述,正確的是A、漿細胞能增殖分化成具有分裂能力的記憶細胞B、感染人體的流感病毒可被人體的免疫系統(tǒng)直接識別C、HIV病毒主要攻擊造血干細胞導致免疫功能嚴重缺陷D、如果神經(jīng)中樞受損,機體的特異性免疫功能完全喪失4科研人員研究了甘氨酸對癌細胞代謝和分裂的影響,實驗結(jié)果如下表所示。以下相關敘述不正確的是( ) 培養(yǎng)方式及檢 測結(jié)果細胞類型在含甘氨酸的細胞培養(yǎng)液中培養(yǎng)一段時間后,檢測培養(yǎng)液中甘氨酸的含量從含有甘氨酸的細胞培養(yǎng)液轉(zhuǎn)移到不含甘氨酸的細胞培養(yǎng)液中,培養(yǎng)一段時間后,觀察細胞的分裂速度慢速分裂的癌細胞增加不變快速分裂的癌細胞減少減緩A甘氨酸進出兩種癌細胞都需要載體蛋白協(xié)助B慢速分裂的癌細胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成不需要甘氨酸C缺乏甘氨酸可延長快速分裂癌細胞的細胞周期D癌細胞的細胞膜與正常細胞相比粘連蛋白減少5下圖為某同學利用同位素標記法研究變形蟲細胞核功能的實驗,據(jù)此推斷不正確的是( )ARNA首先在細胞核中合成,然后釋放到細胞質(zhì)當中B細胞核可能通過控制RNA的合成間接控制細胞的代謝C若核質(zhì)分離較長時間后進行移植,則B組實驗細胞質(zhì)中無15N的RNADA組培養(yǎng)液換用15N標記的胸腺嘧啶脫氧核苷酸進行實驗,可得到相同的實驗結(jié)果6右圖表示某東亞飛蝗種群的數(shù)量變化,下列敘述錯誤的是A種群在ab段的增長速率逐漸下降B在b時對作物多次噴灑同種殺蟲劑可防止c點出現(xiàn)C控制種群數(shù)量在de水平,有利于維持生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性D蝗災導致農(nóng)田荒蕪屬于群落的次生演替7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA B標準狀況下,一定量的銅與硝酸反應后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA C鐵做電極電解食鹽水,若陰極得到NA個電子,則陽極產(chǎn)生11.2L氣體(標準狀況下) D將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L 0.15 molL1的NaOH溶液中,所得CO2-3和HCO-3物質(zhì)的量均為0.05NA8.有機化合物與我們的生活息息相關下列說法正確的是( )A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應B蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量,提供生命活動的能量C石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量D棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素9. 相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應,則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為 A5B4C3D210. 下列離子方程式書寫正確的是( ) ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4+ H2OB標準狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1molL1的溴化亞鐵溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C用硫化亞鐵與稀硝酸反應制H2S氣體FeS + 2H+Fe2+ + H2SD向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32-11. 一種光化學電池的結(jié)構(gòu)如右圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl), Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面,接著Cl(AgCl)+eCl(aq),若將光源移除,電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是( )A光照時,電流由Y流向XB光照時,Pt電極發(fā)生的反應為:2Cl +2e=Cl2C光照時,Cl向Ag電極移動D光照時,電池總反應為:AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl12. 下列敘述不正確的是( )A0.1molL1Na2HPO4溶液中:c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH W ZDY分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種二、選擇題(本題共8小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,15、18、19、21題有多項符合題目要求,其余只有一項符合題目要求。全部選對的得6分,選對但不全的得3分,有選錯的得0分。)14下列四幅圖片涉及物理學史上的四個重大發(fā)現(xiàn),其中說法正確的是()A庫侖利用圖甲實驗測出了引力常量B安培利用圖乙實驗,發(fā)現(xiàn)了電流周圍存在磁場C牛頓根據(jù)圖丙理想斜面實驗,提出了力不是維持物體運動的原因D法拉第利用圖丁實驗,總結(jié)出了電磁感應定律15如圖甲所示,一物塊m在粗糙斜面上,在平行斜面向上的外力F作用下,斜面和物塊始終處于靜止狀態(tài)當外力F按照圖乙所示規(guī)律變化時,下列說法正確的是()A地面對斜面的摩擦力逐漸減小B地面對斜面的摩擦力逐漸增大C物塊對斜面的摩擦力可能一直增大 D物塊對斜面的摩擦力可能一直減小16如圖所示是某質(zhì)點做直線運動的vt圖象,由圖可知這個質(zhì)點的運動情況是()A前5 s做勻速運動B5 s15 s內(nèi)做勻加速運動,加速度為1 m/s2C15 s20 s內(nèi)做勻減速運動,加速度為3.2 m/s2D質(zhì)點15 s末離出發(fā)點最遠,20 s末回到出發(fā)點17“探月熱”方興未艾,我國研制的月球衛(wèi)星“嫦娥二號”已發(fā)射升空,“嫦娥三號”將于2013年下半年在海南文昌發(fā)射場擇機發(fā)射并落月,落月點有一個富有詩意的名字“廣寒宮”。若已知月球質(zhì)量為m月,半徑為R,引力常量為G,以下說法正確的是()A若在月球上以初速度v0豎直上拋一個物體,則物體上升的最大高度為B若在月球上以初速度v0豎直上拋一個物體,則物體落回到拋出點所用時間為C若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運動的衛(wèi)星,則最大運行速度為D若在月球上發(fā)射一顆繞月球做圓周運動的衛(wèi)星,則最小周期為218在奧運比賽項目中,高臺跳水是我國運動員的強項質(zhì)量為m的跳水運動員入水后受到水的阻力而豎直向下做減速運動,設水對他的阻力大小恒為F.那么在他減速下降深度為h的過程中,下列說法正確的是(g為當?shù)氐闹亓铀俣?()A他的動能減少了Fh B他的重力勢能減少了mghC他的動能減少了(Fmg)h D他的機械能減少了Fh19在如圖甲所示的電路中,電源的電動勢為3.0 V,內(nèi)阻不計,L1、L2、L3為3個用特殊材料制成的同規(guī)格的小燈泡,這種小燈泡的伏安特性曲線如圖乙所示當開關S閉合穩(wěn)定后()A通過L1電流的大小為通過L2電流的2倍 BL1消耗的電功率為0.75 WCL2消耗的電功率約為0.3 W DL2的電阻為6 20.如圖所示,在兩等量異種點電荷的電場中,MN為兩電荷連線的中垂線,a、b、c三點所在直線平行于兩電荷的連線,且a與c關于MN對稱,b點位于MN上,d點位于兩電荷的連線上,以下判斷正確的是( )Ab點場強大于d點場強Bb點電勢高于d點電勢C試探電荷q在a點的電勢能小于在c點的電勢能Da、b兩點的電勢差等于b、c兩點間的電勢差21如圖甲所示,abcd是位于豎直平面內(nèi)的正方形閉合金屬線框,金屬線框的質(zhì)量為m,電阻為R0,在金屬線框的下方有一勻強磁場區(qū)域,MN和PQ是勻強磁場區(qū)域的水平邊界,并與線框的bc邊平行,磁場方向垂直于線框平面向里?,F(xiàn)使金屬線框從MN上方某一髙度處由靜止開始下落,如圖乙是金屬線框由開始下落到完全穿過勻強磁場區(qū)域瞬間的v-t圖象,圖象中內(nèi)數(shù)據(jù)均為已知量。重力加速度為g,不計空氣阻力。下列說法正確的是( )A.金屬線框剛進入磁場時感應電流方向沿adcba方向B.金屬線框的邊長為v1(t2 -t1)C.磁場的磁感應強度為D.金屬線框在O - t4的時間內(nèi)所產(chǎn)生的熱量為第卷三、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分第22題第32題為必考題,每個試題考生都必須作答第33題第40題為選考題,考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(11題,共129分)22(5分)(1)某同學用刻度尺測金屬絲的長度l,用螺旋測微器測金屬絲的直徑d,其示數(shù)分別如圖1和圖2所示,則金屬絲長度l=_cm,金屬絲直徑d= mm。他還用多用電表按正確的操作程序測出了它的阻值,測量時選用“1”歐姆擋,示數(shù)如圖3所示,則金屬絲的電阻R=_。圖1045020251530圖2 圖3(2)如圖是某同學用打點計時器研究小車做勻變速直線運動時得到的一條紙帶圖中A、B、C、D、E是按打點先后順序依次選取的計數(shù)點,相鄰計數(shù)點間的時間間隔T0.1 s由圖中的數(shù)據(jù)可計算得出,打C點時小車的速度大小是_m/s,小車運動的加速度大小是_m/s2.(保留兩位有效數(shù)字)23(10分)用電流表和電壓表測一個電阻值約為25 k、額定功率為 W的電阻Rx的阻值,備用器材有:量程0100 A,內(nèi)阻約為500 的電流表A1量程0500 A,內(nèi)阻約為300 的電流表A2量程01 V,內(nèi)阻約為10 k的電壓表V1量程015 V,內(nèi)阻約為100 k的電壓表V2量程050 V,內(nèi)阻約為500 k的電壓表V3直流穩(wěn)壓電源,兩端的輸出電壓為16 V滑動變阻器,阻值范圍0500 ,允許最大電流1 A待測電阻Rx,開關和導線若干(1)為了測量準確,電壓表應選_,電流表應選_(填寫儀器前的序號)(2)在如圖所示的方框內(nèi)畫出實驗電路圖(3)若測量值為R測,真實值為R真,那么在操作、讀數(shù)、計算均正確無誤的情況下,R測_R真(選填“大于”、“等于”或“小于”)24(14分)如圖所示,質(zhì)量m1.0 kg的物塊放在傾角為的斜面上,從A點由靜止開始釋放,過B點時速度為2.0 m/s,過C點時速度為3.0 m/s.已知BD長為2.1 m,CD長為1.6 m(g取10 m/s2)(1)物塊下滑的加速度多大?(2)選D處為零勢能面,寫出物塊下滑過程中最大重力勢能與傾角的關系式(3)假設物塊下滑過程中機械能守恒,則傾角是多少?25(18分)如圖所示,MN、PQ是平行金屬板,板長為L,兩板間距離為d,PQ板帶正電,MN板帶負電,在PQ板的上方有垂直紙面向里的勻強磁場一個電荷量為q、質(zhì)量為m的帶負電粒子以速度v0從MN板邊緣沿平行于板的方向射入兩板間,結(jié)果粒子恰好從PQ板左邊緣飛進磁場,然后又恰好從PQ板的右邊緣飛進電場不計粒子重力試求:(1)兩金屬板間所加電壓U的大小;(2)勻強磁場的磁感應強度B的大小26. (14分)某化學小組利用下圖裝置完成Fe2O3和CO的反應。(1)實驗開始前,首先必須進行的操作為 。實驗開始時,通入CO氣體和加熱的先后順序為 ,點燃酒精燈之前,必須檢驗裝置中排出的CO的純度。實驗過程中,判斷反應發(fā)生的現(xiàn)象為 。(2)實驗時可在酒精燈火焰上罩一個金屬網(wǎng)罩,該金屬網(wǎng)罩的作用是 。酒精燈對Fe2O3加熱溫度可達500600C,若要提高反應溫度,還可選用的加熱儀器為 。(3)查閱資料知,F(xiàn)e2O3和CO進行加熱反應,固體質(zhì)量與反應溫度的關系如下圖所示。則500600C時Fe2O3的還原產(chǎn)物是 。請設計一個簡單實驗,證明650700C時Fe2O3的還原產(chǎn)物,簡述實驗操作和現(xiàn)象 ??晒┻x擇的試劑:稀硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。27. (14分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。(1)實驗原理用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應的離子方程式為 。再用I 將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+,反應的離子方程式為: MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 標準溶液滴定生成的I2,反應方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)實驗步驟 打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是 ; 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶; 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液; 完成上述操作后,關閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩; 打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液; 重復 的操作。 取下錐形瓶,向其中加入23滴 作指示劑; 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至終點。(3)數(shù)據(jù)分析若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為 (單位:mgL1)。若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是 。28. (15)近年來,由于溫室效應和資源短缺等問題,關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2 kJmol1 ,制備CO2與H2 的混合氣體,并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。(1) 已知:850時在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖1所示: 下列說法正確的是 (填序號) A.達到平衡時,氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量 C.第4min始,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D.第6min時,若升高溫度,反應平衡常數(shù)會減小 E.第8min時,若充入氦氣,會導致v正(CO)碳酸醋酸,正確;D項中氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五種,正確。答案:B26. 解析:(1)一般來說,凡涉及氣體,特別是有毒氣體的組裝實驗裝置,實驗前都需要檢驗裝置氣密性,而對含可燃氣體的裝置加熱時,要確保加熱時可燃氣體中不含有空氣,以防爆炸。(2)金屬網(wǎng)罩可以使火力更加集中,提高加熱溫度。(3)CO還原Fe2O3的還原產(chǎn)物可能為Fe3O4,F(xiàn)eO和Fe,根據(jù)圖中質(zhì)量變化可知500600的還原產(chǎn)物為Fe3O4,650700的還原產(chǎn)物為FeO,而800以后的還原產(chǎn)物為Fe。要檢驗FeO,可以利用Fe2+不能與KSCN顯色,而被氧化后可與KSCN顯色的性質(zhì),也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性質(zhì)。答案:(1)檢查裝置的氣密性 先通入CO一段時間,后加熱 紅棕色粉末逐漸變黑,澄清石灰水變渾濁(2)提高反應溫度,確保受熱均勻 酒精噴燈(3)Fe3O4 在適量待檢物中加入稀硫酸至完全溶解,再加入少量高錳酸鉀溶液,溶液紫色褪去(其他合理答案也給分)27. 【解析】(3)根據(jù)電子守恒,結(jié)合已知方程式可得關系式:O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水樣中O2的含量為:=7.8mgL1?!敬鸢浮浚?)2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 (2)趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾 淀粉溶液 (3)7.8mgL1 偏大 若堿過量,則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,而酸過量時,滴定過程中Na2S2O3可與酸反應28. 【解析】本題考查了化學反應速率、化學平衡的移動原理、化學反應中的能量變化以及電化學的有關知識,綜合性較強。(1)由圖像看出,反應在4min達到平衡,平衡時消耗H2O、CO的物質(zhì)的量濃度均為012 molL1,故生成的H2和CO2的物質(zhì)的量濃度也為012 molL1,其物質(zhì)的量為12mol,A項錯誤;有12molH2O參加反應,根據(jù)熱化學方程式可計算放出的熱量為12mol41.2 kJmol1=49.44kJ,B項正確;由于該反應體系中全部是氣體,且氣體物質(zhì)的量不變,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是恒量,不會隨反應的進行而變化,C項錯誤;該反應為放熱反應,升溫平衡左移,化學平衡常數(shù)減小,D項正確;氦氣為惰性氣體,不會影響該反應的平衡狀態(tài),E項錯誤。(2)若要使上述反應開始時向正反應方向進行,其濃度商應小于該溫度下的平衡常數(shù),即Q=K= 解得x c(HCO3) c(CO32) c(OH-) c(H+)。(4)將已知的兩個熱化學方程式按順序編號為,根據(jù)蓋斯定律4-可得熱化學方程式:CO2(g) + 4H2(g) CH4 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJmol1。(5)寫出電池總反應方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,減去負極的電極方程式可得正極電極方程式:2O2+4CO2+8e-=4CO32-;由正、負極電極式看出,參與循環(huán)的物質(zhì)為CO2;由電池總方程式可得:消耗CH4的體積為448L=448L?!敬鸢浮浚?5分)(1)BD (2)3x0或 x c(HCO3) c(CO32- 配套講稿:
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