七大類高中化學易錯知識點總結.doc
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工作總結/學習總結 七大類高中化學易錯知識點總結 1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù) 多元酸究竟能電離多少個h+,是要看它結構中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3),看上去它有三個h,好像是三元酸,但是它的結構中,是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的,而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個。因此h3po3是二元酸。當然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。 2、酸式鹽溶液呈酸性 表面上看,“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的h+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出h+的能力較強(如nah2po4),則溶液呈酸性。 3、h2so4有強氧化性 就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,h2so4中的s+6易得到電子,所以它有強氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了),比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說h2so4有強氧化性時必須嚴謹,前面加上“濃”字。 4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應 從解題速度角度考慮,判斷離子方程式的書寫正誤時,可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應:低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。 5、忽視混合物分離時對反應順序的限制 混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是:反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。 6、計算反應熱時忽視晶體的結構 計算反應熱時容易忽視晶體的結構,中學常計算共價鍵的原子晶體:1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體:1 mol分子所含共價鍵,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。 7、對物質的溶解度規(guī)律把握不準 物質的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類,溫度升高,溶解度增大,如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類,溫度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化鈉;第三類,溫度升高,溶解度減小,如氣體、氫氧化鈉等,有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。- 配套講稿:
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- 大類 高中化學 知識點 總結
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