《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第三單元復(fù)習(xí) 在NaCl Cl2 CO2 KCl Hg He P2O5等物質(zhì)中 由分子構(gòu)成的是 由原子構(gòu)成的是 由離子構(gòu)成的是 NaCl KCl Cl2 CO2 P2O5 Hg He 溫故知新 知識(shí)點(diǎn) 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 等 分子 原子 離子 物質(zhì)由元素組成 如 水是由組成的 物質(zhì)由粒子 分子 原子 離子 構(gòu)成 例如 氨氣是由構(gòu)成的 水銀是由構(gòu)成的 氯化鈉是由構(gòu)成的 分子是由原子構(gòu)成的 如 過(guò)氧化氫分子是由構(gòu)成的 每個(gè)過(guò)氧化氫分子是由構(gòu)成的 氫元素和氧元素 氨氣分子 汞原子 氯離子和鈉離子 氫原子和氧原子 兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子 物質(zhì)組成 構(gòu)成的描述 練一練 粒子特征2 把充滿紅棕色NO2氣體和無(wú)色H2的集氣瓶中間的玻璃片抽走 使兩瓶口密合在一起 不要振蕩 可觀察到左邊的兩瓶氣體的顏色很快趨于一致 兩瓶氣體不反應(yīng) 右邊兩瓶氣體需要很長(zhǎng)時(shí)間才能達(dá)到同樣的效果 觀察 對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 你能得出的結(jié)論有 1 2 NO2的密度比H2大 分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子間有間隔 想一想 什么是分子 分子是保特物質(zhì)的最小粒子 分子有哪些基本性質(zhì)呢 4 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同 1 分子體積小和質(zhì)量都很小 2 分子總在不停地運(yùn)動(dòng) 3 分子之間有間隔 化學(xué)性質(zhì) 取4條長(zhǎng)15cm的細(xì)鐵絲 下端擰在一起 插在膠塞上 放在玻璃片上 上端分開(kāi)呈樹(shù)枝形 將浸有A溶液的棉花團(tuán)綁在樹(shù)枝上制成 花樹(shù) 在玻璃片上放半燒杯B溶液 罩上大燒杯 如圖 觀察 過(guò)一會(huì)發(fā)現(xiàn) 棉花團(tuán)由白色變?yōu)榧t色 猶如一株開(kāi)滿花朵的 鐵樹(shù) 則A溶液是 B溶液是 酚酞溶液 濃氨水 從分子的角度分析水的蒸發(fā)與過(guò)氧化氫的分解兩種變化的不同之處 過(guò)氧化氫分解時(shí) 發(fā)生化學(xué)變化 過(guò)氧化氫分子分成氫原子和氧原子 每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)水分子 每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子 水蒸發(fā)時(shí) 發(fā)生物理變化 水分子本身沒(méi)有變化 只是分子間的間隔變大了 思考 分子和原子的根本區(qū)別 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) 分子分成原子 原子重新組合成新的分子 在化學(xué)變化中 分子可以再分 而原子卻不能再分 原子核電子 質(zhì)子中子 決定 元素種類 最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定 原子質(zhì)量 不帶電 原子內(nèi) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子 原子結(jié)構(gòu) 原子結(jié)構(gòu) 不顯電性 相對(duì)原子質(zhì)量 一個(gè)某原子的實(shí)際質(zhì)量 一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量X 1 12 練習(xí) 1 我國(guó)著名科學(xué)家 中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素 其相對(duì)原子質(zhì)量值為152 則該元素的原子中質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 2 已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為a克 鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為b 則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為 63 89 63 ab 12克 什么是離子 離子就是的原子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 帶電 原子 陽(yáng)離子 陰離子的判斷 下列微粒是陽(yáng)離子的有 是陰離子的有 是原子的有 屬同種元素的是 為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 ABCD A B C D BC D 練習(xí) E F AEF CF ABCD 元素 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 原子最外層電子數(shù)一般 4個(gè) 容易失去最外層電子 達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 形成陽(yáng)離子 原子最外層電子數(shù)一般 4個(gè) 容易得到電子 達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 形成陰離子 原子最外層電子數(shù)為8個(gè) 氦為2個(gè) 稱之為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素分類 最外層電子數(shù)排布特點(diǎn) 例題1 元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具 下圖是元素周期表的一部分 1 從表中查出硅 Si 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 2 6 11號(hào)元素中屬于金屬元素的有 填元素符 3 表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 4 2007年 科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素 則此元素的核電荷數(shù)為 5 由1號(hào)和8號(hào)元素組成的物質(zhì)有 28 09 Na 核電荷數(shù)不同 116 H2O或H2O2 2 葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6 它是由 種元素組成的 每個(gè)葡萄糖分子中共有 個(gè)原子 個(gè)原子核 個(gè)質(zhì)子 3 24 24 96 3 說(shuō)出下列符號(hào)的含義或?qū)懗鱿嚓P(guān)符號(hào) 1 O 2 2O nMn 10S 3 Fe C Ar 4 兩個(gè)氫原子 氮元素 5 三個(gè)鎂原子 3個(gè)鉀原子 銅元素 8 氧氣 液氮 高錳酸鉀 6 氫離子 三個(gè)氫離子 鈉離子 鎂離子 n個(gè)鎂離子 氯離子 7 水分子 三個(gè)水分子 氧分子 能 不能 不帶電 不帶電 帶正電或負(fù)電 由原子構(gòu)成 原子核和電子 化學(xué)式 元素符號(hào) 離子符號(hào) 質(zhì)量和體積都很小不斷運(yùn)動(dòng)的之間有間隔 分成 構(gòu)成 得失電子 得失電子 課堂小結(jié) 再見(jiàn)