高二化學(xué):《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》1 學(xué)案 (新人教版)
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111 學(xué)校-臨清二中 學(xué)科-化學(xué)- 編寫人- 周延英 審稿人- 郝恩杰第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2了解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容(一)、 有效碰撞模型;在其他條件不變時(shí),對于某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)(即 )是一定的?;瘜W(xué)反應(yīng)速率與分子間的 有關(guān),因此所有能夠改變 、 以及 的外界條件,都可以用來 、 反應(yīng)的速率。 、 、 、使用 等是我們已經(jīng)用過的方法。(二)思考結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)掌握的知識(shí),請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因有 影響反應(yīng)速率的外因主要有 1濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率_.2在其他條件不變時(shí),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率_.原因是加熱的主要作用為兩個(gè)方面,一方面使分子獲得 , 增加;另一方面含有較高能量的分子間 也隨之提高。這兩方面都使分子間 提高,反應(yīng)速率增大。這兩方面都使分子間 的幾率提高,反應(yīng)速率因此也 3在其他條件不變時(shí),壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)增大(相當(dāng)于 容器體積),化學(xué)反應(yīng)速率_ 參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體,液體或溶液時(shí),壓強(qiáng)對反應(yīng)速率_影響?(填有,無)4在其他條件不變時(shí),使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)所需要的 ,也就等于提高了 ,從而提高了 的概率,化學(xué)反應(yīng)速率 思考:催化劑參加反應(yīng)了嗎?三、提出疑惑同學(xué)們,通過你的自主學(xué)習(xí),你還有哪些疑惑,請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3、通過識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像,提高識(shí)圖析圖能力,培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點(diǎn):壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響,能用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。二、學(xué)習(xí)過程探究一:濃度對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】做以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合教材20頁,實(shí)驗(yàn)22討論總結(jié)1、 取兩支試管,分別加入少量大理石,再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸。2、 取兩支試管分別加入少量鐵片,再分別加入10ml1mol/L的鹽酸和10ml0.1mol/L的鹽酸?!疽?guī)律總結(jié)】實(shí)驗(yàn)證明,在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率會(huì) ;減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率會(huì) ?!舅伎肌浚?、 取三只試管分別加入10mL1mol/L鹽酸,再分別加入長短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片、銅片,哪個(gè)試管中反應(yīng)速率最快?2、 為什么硫在純氧中燃燒比在空氣中快?3、 一般情況下,對于固體或純液體,無濃度而言,那么固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與什么因素有關(guān)?【練習(xí)】:將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上,不能使反應(yīng)速率加快的方法有 。A、 鹽酸濃度不變,使用量增大1倍 B、鹽酸濃度增加1倍,但用量減至1/2C、將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末 D、加熱此反應(yīng)探究二:壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 在密閉容器中,將氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就 。單位體積內(nèi)的 就 到原來的 ,即體系中反應(yīng)物的濃度就會(huì) 。所以,對于氣體反應(yīng)來說,增大壓強(qiáng)(減小容器體積),反應(yīng)物的濃度 ,反應(yīng)速率 ;減小壓強(qiáng)(增大容器體積),反應(yīng)物濃度 ,反應(yīng)速率 。討論:如果反應(yīng)物都是固體、液體或溶液時(shí),改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有沒有影響?為什么?【練習(xí)】 :在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3現(xiàn)采取下列措施:(1)往體系中充入一定量的氫氣(2)往體系中充入一定量的氮?dú)猓?)往體系中充入一定量的He(4)壓縮容器使體積變小為原來的二分之一,哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大?為什么?探究三 :溫度對反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)23 】【結(jié)論 】實(shí)驗(yàn)證明,在其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率會(huì) ,降低溫度,反應(yīng)速率會(huì) 。【觀察實(shí)驗(yàn)】完成教材科學(xué)探究?!居懻摗浚阂阎袃蓚€(gè)化學(xué)反應(yīng):A是一個(gè)放熱反應(yīng),B是一個(gè)吸熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),這兩個(gè)反應(yīng)速率都增加嗎?為什么?練習(xí):在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應(yīng)中,可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是( ) 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加C的質(zhì)量 降低壓強(qiáng)A、 B、C、 D、探究四:催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、什么是催化劑?2使用催化劑,可以 化學(xué)反應(yīng)速率,一般來說,可以 化學(xué)反應(yīng)速率 ?!緦?shí)驗(yàn)24 】 仔細(xì)觀察后討論:1、 能否用緒言中的分子有效碰撞理論,來解釋濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?2、 對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響外,寫出你所知道的還有哪些因素對反應(yīng)速率有影響?(三)反思總結(jié) 增大濃度升高溫度增大壓強(qiáng)( 容器體積)催化劑速率變化(前提)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)結(jié)論1、外界條件加強(qiáng),速率加快,外界條件減弱,速率減小2、能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是升高溫度 、使用合適催化劑(四)當(dāng)堂檢測1、將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是c2、在恒溫恒容條件下,能使A(g)B(g)C(g)D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是A減小C或D的濃度 B增大D的濃度 C減小B的濃度 D增大A或B的濃度3、設(shè)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)C(固)+ CO2(氣)2CO(氣)反應(yīng)速率為 v1CO(氣)+ NO2(氣)CO2(氣)+ NO(氣)反應(yīng)速率為 v2對于上述反應(yīng),恒溫時(shí)增大壓強(qiáng),v1和v2的變化情況為( )A .v1、v2都增大 B.v1增大,v2不變 C.v1增大,v2減小 D .無法確定4、在化工生產(chǎn)中,如果要加快反應(yīng)速率,應(yīng)該優(yōu)先考慮的科研方向是( )A.提高設(shè)備強(qiáng)度,以便加壓 B.選擇適宜的催化劑C.采用高溫 D .用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物課后練習(xí)與提高1、對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng):2SO2+O22SO3,改變下列條件,可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是 ( ) A、增大壓強(qiáng) B、升高溫度 C、加入催化劑 D、減小反應(yīng)物濃度2、將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-12s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1其中正確的是( )A B C D3、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變4、把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應(yīng)速率增大的是 ( )A、加大鹽酸用量B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石 D、增大體系壓強(qiáng)5、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 ()、加熱 、將稀硫酸改為的濃硫酸 、 加少量硫酸銅溶液 、 鐵片改用鐵粉6、和都是汽車尾氣里的有毒氣體,他們之間能緩慢反應(yīng)生成和,對于該反應(yīng)的下列說法中正確的時(shí)()、降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率、使用適當(dāng)催化劑增大反應(yīng)速率、升高溫度能增大反應(yīng)速率、增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)速率無影響7、.在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng) 2A B + D 在四種不同條件下進(jìn)行,B、D 起始濃度為零,反應(yīng)物 A 的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表 :根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實(shí)驗(yàn) 1,反應(yīng)在 10至 20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率(VA)為 mol/(Lmin)。(2)在實(shí)驗(yàn) 2,A 的初始濃度 C2= mol/L,反應(yīng)經(jīng) 20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件是 。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率為 v3,實(shí)驗(yàn) 1的反應(yīng)速率為 v1,則 v3 v1(填“ ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ , ;(4)吸熱,溫度升高時(shí),平衡向右移動(dòng)。8(1)放熱; 需要; -(E1 - E2) kJmol-1(2)409 kJmol-1; (3)使用了催化劑。111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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