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2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1. （2分）向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質量分數是（ ） A . 26% B . 36% C . 63% D . 74% 2. （2分）下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質質量的變化，其中正確的是（ ） A . 向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸 B . 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉 C . 加熱一定量高錳酸鉀固體 D . 向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 3. （2分）在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質量分數的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應，反應停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是（ ） A . 碳酸氫鈉 B . 氫氧化鈣 C . 碳酸鎂 D . 氧化鋁 4. （2分）一定質量的氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合制取氧氣，有關物質的質量隨時間變化關系圖與該反應事實相吻合的是（ ） A . B . C . D . . 5. （2分）維生素D是人體必須的營養(yǎng)物質，其中維生素D2的化學式為C28H44O．請計算： （1）維生素D2由________種素組成； （2）試計算維生素D2的相對分子質量為________。 （3）維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比是________。 6. （2分）張南和化學興趣小組的同學從內蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來一種“堿”樣品（含 有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙）。為測定這種樣品（樣品中的泥沙不參加反應，也不溶于水）中 碳酸鈉的含量，并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進行了如下實驗： 請回答下列問題： （1）寫出發(fā)生反應的化學方程式________； （2）根據已知條件列出求解反應中生成氯化鈉的質量(X)的比例式________； （3）該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為________； （4）若最終得到的濾液為不飽和溶液，則所得濾液中溶質的質量分數為________； （5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需濃鹽酸的質量為________。 7. （3分）為測定某樣品中碳酸氫鈉（ ）的含量，進行如下實驗：取 樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加鹽酸（反應的化學方程式是 ，雜質不與鹽酸反應，整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。求： （1）產生 的總質量為________g。 （2）樣品中碳酸氫鈉的質量分數。 8. （10分）現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶質質量分數的NaOH溶液，實驗過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示： （1）恰好完全反應時，產生沉淀的質量________g； （2）求混合液中CuSO4的質量；________ （3）求該NaOH溶液的溶質質量分數。________ 9. （5分）將10克不純的鋅粒（雜質不溶于水也不與水反應）和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中，恰好完全反應后再次稱量燒杯總質量為109.8克。（友情提示：鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。請計算： （1）反應生成的氫氣的質量為________； （2）計算參加反應的鋅的質量________ 10. （10分）甲醇（CH2OH）是基礎化工原料，制備原理為：CO+2H2 CH3OH當消耗5.6kgCO時，計算生成甲醇的質量。 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11. （2分）有X，Y兩元素，使12g X2與XY3反應生成24gC，化學方程式為：X2+XY3＝3C，則X，Y兩元素的相對原子質量之比（ ） A . 1：1 B . 1：2 C . 3：1 D . 3：4 12. （6分）現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合液過濾后得到溶液的質量為140g。（反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl） （1）生成沉淀的質量是________g。 （2）求碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是多少？ 13. （5分）向100g 8%的氫氧化鈉溶液中加入100g稀鹽酸，充分反應后，測得溶液的pH＝7。 （1）氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為________g （2）求稀鹽酸中溶質的質量分數？________ 14. （3分）為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： （1）該反應生成沉淀 ________g； （2）該CuSO4溶液中溶質的質量分數。(溫馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 15. （5分）化學是以實驗為基礎的學科。 （1）用“W”型管進行微型實驗，如圖所示。 ①鋅粒處的現(xiàn)象是________； ②CuO處發(fā)生反應的化學方程式是________；（答出一條即可）。 ③微型實驗的優(yōu)點是________ （2）為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。（提示：微溶物不形成沉淀） ①加入過量碳酸鈉的作用是什么________？ ②加入適量鹽酸的作用是什么________？ ③過濾后，得到的沉淀共有哪些________？ ④以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有幾個________？ （3）100g稀鹽酸和5g碳酸鈣粉末恰好完全反應，求稀鹽酸中溶質的質量分數________。 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16. （2分）H1N1 流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明，出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸（C2H4O3） 消毒殺菌。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是（ ） A . 由碳、氫、氧三種元素組成 B . 其分子中含有臭氧（O3） C . 既是純凈物，也是化合物 D . 碳、氫、氧元素的質量比為 6:l:12 17. （2分）下圖所示的四個實驗中，得出的結論錯誤的是（ ） 編號 A B C D 實驗設計 實驗結論 二氧化碳能溶于水 化學反應前后物質的總質量不變 水是由氫氣和氧氣組成 MnO2能加快H2O2反應速率 A . A B . B C . C D . D 18. （1分）為了測定某鋼鐵樣品（主要成分是鐵，少量的碳，其他雜質忽略不計）中碳的質量分數，現(xiàn)取一定質量的廢鋼粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至剛好不再產生氣泡，用去稀硫酸100g，過濾、洗滌、干燥，得濾渣0.1g，生成氫氣0.3g，求： （1）所取樣品中鐵的質量。 （2）該樣品中碳的質量分數（精確到0.1%）。 （3）稀硫酸的質量分數。 19. （2分）小毛同學發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃，經査閱資料發(fā)現(xiàn)，原來是土壤中缺少氮元素所致，于是他向菜園土壤中施用了一種叫硝酸銨（化學式為NH4NO3）的氮肥后，情況就有所改觀。試計算[第（2）、第（3）問寫出計算過程： （1）NH4NO3中氮、氫、氧的原子個數比為________。 （2）NH4NO3中氮元素的質量分數________。 （3）假如他向菜園土壤中施用1kg硝酸銨，相當于施入氮元素的質量是多少________？ 20. （4分）生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6．0g，放入燒杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應)。測得的實驗數據如下： 反應前 反應后 燒杯及其中物質的質量 97．0g 96．8g 請你完成有關計算（結果保留一位小數）： （1）反應放出的氫氣是多少? （2）生鐵樣品中鐵的質量分數是多少? （3）反應后所得溶液的質量是多少? 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 基礎鞏固 (共10題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 5-2、 5-3、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 6-5、 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 10-1、 二、 強化提升 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 真題演練 (共5題；共11分) 16-1、 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、