2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算(I)卷.doc
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2020年初中化學人教版九年級上學期 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算(I)卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 基礎鞏固 (共10題;共40分)1. (2分)向盛有5g某黃銅(銅鋅合金)樣品的燒杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反應,反應結(jié)束后,測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.96g。則該合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是( )A . 26%B . 36%C . 63%D . 74%2. (2分)下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化,其中正確的是( ) A . 向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B . 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C . 加熱一定量高錳酸鉀固體D . 向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸3. (2分)在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應,反應停止后,天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是( ) A . 碳酸氫鈉B . 氫氧化鈣C . 碳酸鎂D . 氧化鋁4. (2分)一定質(zhì)量的氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合制取氧氣,有關物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化關系圖與該反應事實相吻合的是( ) A . B . C . D . .5. (2分)維生素D是人體必須的營養(yǎng)物質(zhì),其中維生素D2的化學式為C28H44O請計算: (1)維生素D2由_種素組成; (2)試計算維生素D2的相對分子質(zhì)量為_。 (3)維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。 6. (2分)張南和化學興趣小組的同學從內(nèi)蒙古伊盟地區(qū)的天然堿湖帶來一種“堿”樣品(含 有碳酸鈉、氯化鈉和泥沙)。為測定這種樣品(樣品中的泥沙不參加反應,也不溶于水)中 碳酸鈉的含量,并得到純凈的一定濃度的氯化鈉溶液。進行了如下實驗: 請回答下列問題:(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式_; (2)根據(jù)已知條件列出求解反應中生成氯化鈉的質(zhì)量(X)的比例式_; (3)該“堿”樣品中碳酸鈉的含量為_; (4)若最終得到的濾液為不飽和溶液,則所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_; (5)若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸,需濃鹽酸的質(zhì)量為_。 7. (3分)為測定某樣品中碳酸氫鈉( )的含量,進行如下實驗:取 樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加鹽酸(反應的化學方程式是 ,雜質(zhì)不與鹽酸反應,整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關系如圖所示。求: (1)產(chǎn)生 的總質(zhì)量為_g。 (2)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 8. (10分)現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液,實驗過程中,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示: (1)恰好完全反應時,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_g; (2)求混合液中CuSO4的質(zhì)量;_(3)求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_9. (5分)將10克不純的鋅粒(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應)和足量的100克稀硫酸投入到燒杯中,恰好完全反應后再次稱量燒杯總質(zhì)量為109.8克。(友情提示:鋅粒與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2)。請計算: (1)反應生成的氫氣的質(zhì)量為_; (2)計算參加反應的鋅的質(zhì)量_10. (10分)甲醇(CH2OH)是基礎化工原料,制備原理為:CO+2H2 CH3OH當消耗5.6kgCO時,計算生成甲醇的質(zhì)量。 二、 強化提升 (共5題;共21分)11. (2分)有X,Y兩元素,使12g X2與XY3反應生成24gC,化學方程式為:X2+XY33C,則X,Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比( ) A . 1:1B . 1:2C . 3:1D . 3:412. (6分)現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反應,將反應后的混合液過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。(反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) (1)生成沉淀的質(zhì)量是_g。 (2)求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? 13. (5分)向100g 8%的氫氧化鈉溶液中加入100g稀鹽酸,充分反應后,測得溶液的pH7。 (1)氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為_g (2)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?_14. (3分)為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),化學小組的同學取CuSO4溶液100 g,向其中滴加一定濃度的NaOH溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止,共用去NaOH溶液80 g,過濾,得到濾液175.1 g。請計算: (1)該反應生成沉淀 _g; (2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(溫馨提示:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO415. (5分)化學是以實驗為基礎的學科。 (1)用“W”型管進行微型實驗,如圖所示。 鋅粒處的現(xiàn)象是_;CuO處發(fā)生反應的化學方程式是_;(答出一條即可)。微型實驗的優(yōu)點是_(2)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì),需進行如下操作:溶解;依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;過濾;加適量鹽酸;蒸發(fā)、結(jié)晶。(提示:微溶物不形成沉淀) 加入過量碳酸鈉的作用是什么_?加入適量鹽酸的作用是什么_?過濾后,得到的沉淀共有哪些_?以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有幾個_?(3)100g稀鹽酸和5g碳酸鈣粉末恰好完全反應,求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_。 三、 真題演練 (共5題;共11分)16. (2分)H1N1 流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明,出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸(C2H4O3) 消毒殺菌。下列有關過氧乙酸的敘述錯誤的是( ) A . 由碳、氫、氧三種元素組成B . 其分子中含有臭氧(O3)C . 既是純凈物,也是化合物D . 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 6:l:1217. (2分)下圖所示的四個實驗中,得出的結(jié)論錯誤的是( ) 編號ABCD實驗設計實驗結(jié)論二氧化碳能溶于水化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變水是由氫氣和氧氣組成MnO2能加快H2O2反應速率A . AB . BC . CD . D18. (1分)為了測定某鋼鐵樣品(主要成分是鐵,少量的碳,其他雜質(zhì)忽略不計)中碳的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的廢鋼粉末,向其中逐滴加入稀硫酸,至剛好不再產(chǎn)生氣泡,用去稀硫酸100g,過濾、洗滌、干燥,得濾渣0.1g,生成氫氣0.3g,求: (1)所取樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。 (3)稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。 19. (2分)小毛同學發(fā)現(xiàn)他家菜園的蔬菜瘦小枯黃,經(jīng)査閱資料發(fā)現(xiàn),原來是土壤中缺少氮元素所致,于是他向菜園土壤中施用了一種叫硝酸銨(化學式為NH4NO3)的氮肥后,情況就有所改觀。試計算第(2)、第(3)問寫出計算過程: (1)NH4NO3中氮、氫、氧的原子個數(shù)比為_。 (2)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)_。 (3)假如他向菜園土壤中施用1kg硝酸銨,相當于施入氮元素的質(zhì)量是多少_? 20. (4分)生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品60g,放入燒杯中,向其中加入650g稀硫酸,恰好完全反應(假設雜質(zhì)不參與反應)。測得的實驗數(shù)據(jù)如下: 反應前反應后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量970g968g請你完成有關計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):(1)反應放出的氫氣是多少? (2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少? (3)反應后所得溶液的質(zhì)量是多少? 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 基礎鞏固 (共10題;共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、6-1、6-2、6-3、6-4、6-5、7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、10-1、二、 強化提升 (共5題;共21分)11-1、12-1、12-2、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、三、 真題演練 (共5題;共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、- 配套講稿:
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