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安徽省懷遠縣包集中學高中化學魯科版必修1：2.2電解質(zhì)教學設(shè)計 一.教材分析：酸、堿、鹽的水溶液能導電引出電離的概念，由此引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)，將電解質(zhì)進行展開到電離方程式（強電解質(zhì)），同時簡單介紹強弱電解質(zhì)，明確它們的概念，為下一節(jié)的離子反應和離子方程式的書寫做鋪墊。 二.學情分析：針對學生在學習了物質(zhì)的分類之后，基本上能根據(jù)不同的分類方法進行比較物質(zhì)，由此過渡到具體的電解質(zhì)，對學生來說難度不大，但要強調(diào)的是電解質(zhì)的定義以及電解質(zhì)中容易混淆的幾個概念，如溶解度（大?。?，導電性（強弱）等問題。 三、教學目標： 知識與技能目標： 1、 使學生了解電離、電解質(zhì)的含義 2、能寫出常見酸、堿、鹽的電離方程式 3、了解酸、堿、鹽溶液導電的實質(zhì) 過程與方法目標： 通過對導電實質(zhì)的實驗探討，掌握研究物質(zhì)性質(zhì)的討論、總結(jié)的研究方法 情感、態(tài)度、價值觀目標： 四、教學重、難點： 電離概念的形成、常見物質(zhì)的電離方程式的書寫 五、教學準備 1.教學媒體、課件 ； 2.相關(guān)演示實驗器材及藥品：HCl NaCl NaOH溶液及導電實驗裝置 教學內(nèi)容簡析： 教材以氯化鈉晶體和溶液的導電原因的探索為例說明物質(zhì)導電的實質(zhì)，并在此基礎(chǔ)上引出電離的概念。同時在對HCl NaCl NaOH電離過程的分析上自然的引出電離方程式。最后得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 教學過程： 引言：化學反應中有很多都是在溶液中進行的，所以酸堿鹽在水溶液中的狀態(tài)和行為是化學中的一個重要的認識領(lǐng)域,本節(jié)課我們將探討酸堿鹽在水溶液中的狀態(tài) 。 觀看課件、回憶物質(zhì)的分類并提出問題 1、 物質(zhì)進入水中會有什么變化？ 2、 酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡? 3、 聯(lián)想、質(zhì)疑：（教材） 帶著問題進入教學和學習、探索 一、 電解質(zhì)的電離 研究酸、堿、鹽溶液導電的實質(zhì)：觀看課件 結(jié)合教材中的圖片，進行小組討論，最后小組代表匯報討論結(jié)果，教師匯總形成電離的概念。 1、 電離：略 強調(diào)與通電與否無關(guān) 再讓學生嘗試寫出HCl NaCl NaOH的電離方程式 觀看課件：HCl NaCl NaOH的電離方程式 遷移、應用：（教材） 總結(jié)酸、堿、鹽的概念 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。 例如：蔗糖、乙醇、CO2、NH3等 強調(diào)：1、關(guān)鍵字：“或”、“和”、“導電”、“化合物” 2、 單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) 3、 電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)時，是本身能電離產(chǎn)生離子而導電的化合物，如果和水反應而產(chǎn)生離子導電的不是電解質(zhì)。如CO2、NH3等 4、電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比 鞏固練習： 1．下列物質(zhì)：①能導電的是（ ） 　 ②屬于電解質(zhì)的是（ ） ③屬于非電解質(zhì)的是（ ） A．液態(tài)HCl　 B． 固體NaCl C．液態(tài)NaCl 　　D． KNO3溶液 E．蔗糖溶液　 F．液氨 G．氨水 H．鹽酸溶液 I．石墨 J．無水乙醇 2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是( ) A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.NaCl溶液 D.固態(tài)氯化鉀 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認識，下面我們來總結(jié)電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導邊媒體演示）： 化合物 電解質(zhì) 酸： 堿： 鹽： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- MgSO4=Mg2++SO42- 包括強、弱電解質(zhì)電解質(zhì) 非電解質(zhì)： 酒精、蔗糖 注意：電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比 作業(yè)：課后練習1（1） 閱讀《身邊的化學》