人教版化學(xué)必修1:第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 章末綜合檢測
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111章末綜合檢測(一)(時(shí)間:90分鐘;滿分:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中,分離出較純凈的硝酸鉀,應(yīng)把它們()A溶解、過濾B制成飽和溶液,降溫后再過濾C加熱、冷卻后結(jié)晶D溶解、過濾后結(jié)晶解析:選B。本題利用兩者的溶解度受溫度影響變化程度不同來分離它們。2下列實(shí)驗(yàn)中,pH試紙的使用過濾蒸發(fā)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,均用到的儀器是()A蒸發(fā)皿B玻璃棒C試管 D分液漏斗解析:選B。蒸發(fā)時(shí)利用玻璃棒進(jìn)行攪拌,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液、過濾時(shí)用到玻璃棒引流,pH試紙使用時(shí)利用潔凈的玻璃棒蘸取待測液。3同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是()密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116A BC D解析:選B。等質(zhì)量(設(shè)為m g)的SO2和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為1116,同溫同壓下,物質(zhì)的量之比等于體積比,所以正確;同溫同壓下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比,故正確。4某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B,B為氣體,其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是()A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子解析:選A。根據(jù)題意可得出非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B的反應(yīng)式為:2AxO2=2AxO,可見B分子中一定有1個(gè)氧原子。5(2008年高考全國卷)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以32體積比相混和,所得溶液中的c(OH)0.01 mol/L,則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析:選C。設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c,VNaOH(aq)3 L,V(HCl)2 L,二者混合后反應(yīng),混合溶液體積為5 L,則列式:3 Lc mol/L2 Lc mol/L0.01 mol/L5 L,解得:c0.05 mol/L。6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子(氮的相對原子質(zhì)量為14)C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)NaD18 g水中所含的電子數(shù)為8NA解析:選B。因氦氣為單原子分子,1 mol氦氣含有NA個(gè)原子,故A錯(cuò);B正確;C中含Na應(yīng)為1.2 mol;D中18 g水為1 mol,其電子數(shù)為10 mol,故D錯(cuò)。7已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 gmol1)中可靜止不動,那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()AO2 BCl2CCO2 DCH4解析:選D。氣球在空氣中可靜止不動,則氣球中氣體的密度與空氣的密度相等。四種氣體中僅CH4的摩爾質(zhì)量(16 gmol1)比空氣的平均摩爾質(zhì)量(29 gmol1)小,即CH4氣體的密度小于空氣的密度。8鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗鉛筆芯的質(zhì)量約為1 mg,那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A2.51019個(gè) B2.51022個(gè)C51019個(gè) D51022個(gè)解析:選A。n,NnNANA,1 mg中有一半石墨,故石墨的質(zhì)量為 mg,代入解得為A。9等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL1和b molL1。則a與b的關(guān)系為()Aab Ba2bC2ab Da5b解析:選C。設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80 g,則它們的物質(zhì)的量之比為12,溶液的體積相同時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,即2ab。10V mL密度為 gmL1的某溶液中,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c molL1,那么下列關(guān)系式正確的是()Am BcCw% Dc解析:選D。A項(xiàng),mVw%;B項(xiàng),c;C項(xiàng),w%100%;D項(xiàng),c。11下列說法正確的是()A硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等B18 g水中含有1 mol水CO2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D1 mol CO的質(zhì)量是28 gmol1解析:選AC。H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98 gmol1;B項(xiàng)中,使用“摩爾”這一單位表示微粒多少時(shí)需寫明微粒符號1 mol H2O;D項(xiàng)中1 mol CO的質(zhì)量是28 g,而不是28 gmol1。12下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗滌量筒23次,并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋B玻璃導(dǎo)管蘸水后,邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí),為防止滴在試管外面,應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中D稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí),將稱量物放在紙片上,并置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤解析:選B。量筒在設(shè)計(jì)時(shí)已考慮到殘留的體積,A項(xiàng)操作會使量取的濃H2SO4體積偏大,錯(cuò)誤;使用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí),膠頭滴管不得插入試管,且不得與試管接觸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH具有較強(qiáng)的腐蝕性,放在紙片上稱量,會腐蝕天平的托盤,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是()A將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測定稀鹽酸的pH值B給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用干布擦掉,然后用水沖洗,最后再涂上3%5%的小蘇打溶液解析:選D。A項(xiàng):pH試紙不能潤濕;B項(xiàng):給試管里的液體加熱時(shí),試管應(yīng)與桌面成45角;C項(xiàng):配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),定容振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)槠勘谏险戳松僭S溶液,不能再加水,否則濃度減小。14下列敘述正確的是()A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為2122解析:選A。A項(xiàng):根據(jù)公式n,可列式:,可判斷A項(xiàng)正確。B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強(qiáng)條件是否相同,所以說法都不正確。15下列關(guān)于清洗玻璃器皿的敘述中,正確的是()A試管里的油污先用熱的純堿溶液洗,再用清水沖洗B先把試管里的廢液倒入下水道中,再用清水沖洗C附有氫氧化鐵沉淀的試管,先用燒堿溶解,再用清水沖洗D盛放石灰水后殘留下固體物質(zhì)的燒杯,先用肥皂水洗,再用清水沖洗解析:選A。試管里的油污可與堿性溶液,如熱的純堿溶液或洗衣粉反應(yīng)而被洗去;試管里的廢液應(yīng)倒入指定的廢液缸,再根據(jù)廢液的性質(zhì)選用合適的洗滌液去洗;氫氧化鐵沉淀是一種堿,不會被燒堿溶液溶解;盛放石灰水的燒杯,內(nèi)壁的固體物質(zhì)是碳酸鈣,肥皂水呈堿性,所以用肥皂水不能洗去。二、非選擇題(本題包括5小題,共55分)16(8分)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是_,含分子個(gè)數(shù)最多的是_,含原子個(gè)數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_。A6 g H2;B0.5 mol CO2;C1.201024個(gè)HCl分子;D148 g H2SO4;E92 g乙醇(C2H5OH);F4 時(shí)10 mL水解析:先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量,再作比較。A項(xiàng)中n(H2)3 mol;C項(xiàng)中n(HCl)2 mol;D項(xiàng)中n(H2SO4)1.51 mol;E項(xiàng)中n(C2H5OH)2 mol;F項(xiàng)中,4 時(shí)水的密度為1 gmL1,10 mL水即為10 g,n(H2O)0.56 mol。答案:AAED17(8分)20 時(shí),20 mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24 g,將其蒸干后得食鹽6.34 g,則20 時(shí),食鹽的溶解度為_,此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_,物質(zhì)的量濃度為_。解析:溶解度計(jì)算公式為:,代入數(shù)據(jù)得:,解之得:S35.9 g;質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式為:w100%,代入數(shù)值得w26.4%;物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式為:c,代入數(shù)值得:c(NaCl)5.42 mol/L。答案:35.9 g26.4%5.42 mol/L18(13分)下面是4種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O):溫度NaNO3KNO3NaClKCl10 80.520.935.731.0100 17524639.156.6(假設(shè):鹽類共存時(shí),不影響各自的溶解度;分離晶體時(shí),溶劑的損耗忽略不計(jì))某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料,加入一定量的水制取硝酸鉀的實(shí)驗(yàn),其實(shí)驗(yàn)流程如下所示:(1)在和的實(shí)驗(yàn)過程中,關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)分離出晶體和的操作是_ (填“傾倒”、“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”或“過濾”)。硝酸鉀是晶體 (填“A”或“C”)。(3)粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_,檢驗(yàn)其中陰離子的方法是_。(4)欲將粗產(chǎn)品提純,可采取的方法是_。解析:等物質(zhì)的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物質(zhì)的量的NaCl和KNO3的溶液。100 時(shí)KNO3的溶解度最大,10 時(shí)KNO3的溶解度最小,所以的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是控制溫度。應(yīng)該控制溫度接近100 ,使KNO3溶液成為不飽和溶液而NaCl 過飽和,所以得到的晶體A為NaCl;操作應(yīng)降溫并接近10 ,使大量KNO3晶體析出,而析出的晶體C中含有少量NaCl,進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,可用重結(jié)晶的方法。答案:(1)溫度:應(yīng)接近100 ;應(yīng)逐漸降溫至10 (2)過濾C(3)Na、Cl取粗產(chǎn)品少許,加水配成溶液,加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,證明還含有Cl(4)重結(jié)晶法19(13分)實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0 molL1的NaCl溶液500 mL,回答下列問題:(1)請簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟:_;_;_;_;_;_。(2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格:_)、托盤天平,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出:_。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)偏大的有_;偏小的有_;無影響的有_。A稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D往容量瓶中移液時(shí),有少量液體濺出E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線解析:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析,需要注意的是容量瓶的規(guī)格,配制500 mL溶液則選用500 mL容量瓶。誤差分析主要考慮兩個(gè)問題:一是溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了改變;二是溶液的體積如何變化,結(jié)合這兩點(diǎn),便可順利解答。答案:(1)計(jì)算稱量溶解移液洗滌定容(2)500 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3)ACBDEFHG20(13分)常溫下,將20.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15 gcm3的混合溶液。計(jì)算:(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?解析:(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為:200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g,溶液總質(zhì)量為:20.0 g30.0 g50.0 g,混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物質(zhì)的量為:n(KNO3)0.099 mol,混合后溶液的總體積為:V(KNO3)(aq)4.35102 L,混合后溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度為:c(KNO3)2.28 molL1。(3)因?yàn)榛旌虾笕芤褐蠯NO3的質(zhì)量為10.0 g,故其中的溶劑水的質(zhì)量為50.010.040.0 g,根據(jù)溶解度定義,m250 g,于是可知,1000 g水需要溶解KNO3的物質(zhì)的量為2.48 mol。答案:(1)20%(2)2.28 molL1(3)2.48 mol111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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