《富集在海水中的元素-氯》說(shuō)課稿.doc
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富集在海水中的元素氯 一、 教材分析(一)作用與地位富集在海水中的元素氯選自實(shí)用化學(xué)第一章第二節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容放在這里有其重要意義:1、氯是一種比較典型的重要的非金屬元素。教科書(shū)選擇氯氣的性質(zhì)、用途及Cl的檢驗(yàn)等內(nèi)容進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究,不但可以讓學(xué)生了解典型非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),而且對(duì)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)化學(xué)元素,尤其是了解其他非金屬元素及其化合物的性質(zhì),形成正確的觀點(diǎn),掌握正確的學(xué)習(xí)方法等具有重要的作用。2、氯是富集在海水中的一種元素,資源豐富。而且食鹽、漂白粉等含氯的化合物大家非常熟悉,與日常生活比較貼近,學(xué)習(xí)時(shí)容易使學(xué)生產(chǎn)生一種親近感,有一種似曾相識(shí)的感覺(jué),容易產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望,有效地降低了學(xué)習(xí)的難度,較好地體現(xiàn)了一種人文關(guān)懷。3、通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí),可以培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力,歸納能力,舉一反三的能力,自主學(xué)習(xí)的能力。(二)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo):1、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、初步掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),并從氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng),了解氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?;顫姷姆墙饘?。3、提高規(guī)范操作能力、實(shí)驗(yàn)觀察能力、歸納思維能力和分析思維能力。過(guò)程與方法目標(biāo):通過(guò)分析現(xiàn)象,探究事物本質(zhì),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生自身認(rèn)真仔細(xì)、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。通過(guò)學(xué)習(xí)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)的過(guò)程,認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的重要作用,體會(huì)科學(xué)家對(duì)科學(xué)事業(yè)的推動(dòng)作用。(三)重、難點(diǎn)分析:重點(diǎn):1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)。2、運(yùn)用科學(xué)的方法、準(zhǔn)確的術(shù)語(yǔ)、規(guī)范的操作來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題。難點(diǎn):1、氯氣與水的反應(yīng)。2、培養(yǎng)通過(guò)現(xiàn)象挖掘本質(zhì)的科學(xué)研究能力。3、如何有效地組織引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),達(dá)到師生、生生交流互動(dòng),創(chuàng)建寬松和諧的學(xué)習(xí)氛圍。二、學(xué)情分析(1)、學(xué) 生 學(xué) 習(xí) 基 礎(chǔ) 分 析高一學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)過(guò)元素部分內(nèi)容,對(duì)元素的一些性質(zhì)已經(jīng)有了初步的了解,因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)。(2)、學(xué) 生 學(xué) 習(xí) 能 力 分 析通過(guò)初中和高中階段的訓(xùn)練,學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力,用形象具體的歷史材料,嚴(yán)密的邏輯推理和輕松愉快的實(shí)驗(yàn)觀察和探究來(lái)描述本節(jié)內(nèi)容,在學(xué)生原有的認(rèn)知能力和分析能力的基礎(chǔ)上深入淺出,培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力。(3)、學(xué) 生 學(xué) 習(xí) 心 理 分 析對(duì)中職來(lái)說(shuō)認(rèn)知水平的提高,是從形象到抽象過(guò)渡思維能力的提高,高一是個(gè)轉(zhuǎn)折期,激發(fā)學(xué)生的好勝心,好奇心,進(jìn)取心是高中學(xué)習(xí)的關(guān)鍵.教學(xué)中應(yīng)注意源于初中又高于初中,給學(xué)生以“山外有山,天外有天”的感覺(jué),使學(xué)生站在更高的角度上學(xué)習(xí)。三、 教法分析我采用“問(wèn)題探究”的教學(xué)方法,即:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境提出問(wèn)題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決問(wèn)題提出新問(wèn)題。變傳統(tǒng)的“授受”教學(xué)模式為自主探究學(xué)習(xí)模式。在教學(xué)中,通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,讓學(xué)生通過(guò)對(duì)問(wèn)題的體驗(yàn),對(duì)問(wèn)題的探究,去體驗(yàn)和感受知識(shí)的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程,在整個(gè)的過(guò)程中內(nèi)化與問(wèn)題有關(guān)的知識(shí),同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和探索精神。四、 學(xué)法分析學(xué)生主要通過(guò)閱讀觀察法、實(shí)驗(yàn)探究法、分組討論法、歸納總結(jié)法學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。通過(guò)閱讀觀察,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析能力,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探索精神,通過(guò)分組討論,培養(yǎng)學(xué)生集體合作精神,歸納總結(jié)法培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力、舉一反三的能力和自主學(xué)習(xí)能力。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):1、我通過(guò)一段史實(shí)引入課題:在第一次世界大戰(zhàn)期間,一次德軍與英、法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙。黎明時(shí),英、法軍前線戰(zhàn)壕的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來(lái),很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死,數(shù)千名士兵雙目失明。這就是1915年4月22日發(fā)生的另人發(fā)指的事件。指出這種陰森森的黃綠色氣體就是氯氣。設(shè)懸念氯氣為什么可以用作毒氣?它具有怎樣的性質(zhì)和用途呢?今天我們一起來(lái)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)它。2、通過(guò)展示海水曬鹽圖片,氯元素主要以氯化鈉的形式存在,富集在海水中。 3、過(guò)渡:自然界中沒(méi)有游離態(tài)的氯,那么,人們是怎樣制得氯氣的呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材里的科學(xué)史話。讓學(xué)生思考與交流:A、你從這一史實(shí)得到什么啟示?B、寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。C、根據(jù)史料,總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。4、通過(guò)展示一瓶氯氣對(duì)氯氣的物理性質(zhì)進(jìn)行探究,并引導(dǎo)學(xué)生從顏色、氣味、狀態(tài)、密度、毒性等方面進(jìn)行歸納。對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題:對(duì)于有毒氣體或未知?dú)怏w應(yīng)當(dāng)如何聞其氣味?讓學(xué)生參照課本,請(qǐng)一名學(xué)生上臺(tái)演示聞氣體的方法。過(guò)渡:我們知道元素的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)所決定,大家能否根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測(cè)氯氣可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?學(xué)生討論可得出結(jié)論:氯原子最外層有7個(gè)電子,很容易得到1個(gè)電子,使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。說(shuō)明氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑。接著我進(jìn)行講解:氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì),具有較強(qiáng)的氧化性,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)。下面,我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)。5、實(shí)驗(yàn)探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)a. 與金屬反應(yīng)觀察鐵絲、銅絲在氯氣中燃燒的圖片,寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。提出問(wèn)題:、這些反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?如果屬于氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。、銅在金屬活動(dòng)順序表中的位置如何?由此說(shuō)明什么問(wèn)題?、氯氣和金屬的反應(yīng)有什么規(guī)律?教師與學(xué)生一起歸納總結(jié)出:氯氣能與大多數(shù)金屬反應(yīng),生成金屬氯化物。氯氣具有強(qiáng)氧化性。我再知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)行過(guò)渡,問(wèn)學(xué)生:氯氣能與金屬反應(yīng),能不能與非金屬反應(yīng)呢?b.氯氣和非金屬反應(yīng)由我給學(xué)生演示H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),讓描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(安靜燃燒,蒼白色火焰,有白霧形成)。再由我進(jìn)行講述:HCl氣體具有刺激性氣味,極易溶于水。HCl的水溶液稱為鹽酸。同學(xué)們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴。鹽酸是重要的化工原料。在一定條件下,氯氣還可以與磷、碳等非金屬反應(yīng)。板書(shū):b.與非金屬反應(yīng),寫(xiě)出方程式H2+Cl2=2HCl讓學(xué)生討論:金屬、非金屬跟氯氣化合時(shí),氯元素的化合價(jià)如何變化?表現(xiàn)氯氣的什么性質(zhì)?(學(xué)生回答在這些反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)都從0價(jià)降低到-1價(jià),被還原。氯氣在反應(yīng)中都是氧化劑,說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性。)過(guò)渡:向展示一瓶氯水溶液,并建議學(xué)生聞氯水的氣味。讓聞氯水的氣味后回答:有時(shí)打開(kāi)水龍頭也會(huì)聞到這種氣味,難道我們喝的自來(lái)水就是氯水?講解因?yàn)楹芏嘧詠?lái)水廠都是用氯氣來(lái)殺菌消毒的,我們所聞到的刺激性氣味就是余氯的氣味。我提出問(wèn)題:氯水呈什么顏色?說(shuō)明有什么微粒?(學(xué)生回答淡黃綠色,說(shuō)明有氯氣分子存在。)我再進(jìn)一步提出問(wèn)題:氯氣溶于水形成氯水的過(guò)程,是簡(jiǎn)單的物理過(guò)程嗎?會(huì)有怎樣的反應(yīng)發(fā)生?讓學(xué)生討論:(1)假設(shè)Cl2不和水反應(yīng),只是溶于水,那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子,這時(shí)溶液應(yīng)該是中性的。(2)假設(shè)Cl2和水反應(yīng),那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外,還可能會(huì)含有Cl,溶液不一定是中性。c.氯氣和水反應(yīng)(1) 加紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液的酸堿性。(2) 加酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl。(3) 加Zn?;騈a2CO3粉末檢驗(yàn)H+。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)(1):石蕊試液先變紅后褪色。實(shí)驗(yàn)(2):生成了白色沉淀,說(shuō)明溶液中有Cl存在。實(shí)驗(yàn)(3):有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明生成了酸性較強(qiáng)的含氯物質(zhì),應(yīng)為鹽酸。初步得出結(jié)論:氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl。再提出疑問(wèn):石蕊試液為什么先變紅后褪色呢?讓學(xué)生猜想:(1) 溶液中有鹽酸,是不是鹽酸使石蕊褪色呢?(2) Cl2中氯是0價(jià),而HCl中氯是-1價(jià),則氯氣與水反應(yīng)后還會(huì)有氯元素顯正價(jià)的物質(zhì)生成。氯氣有強(qiáng)氧化性,使石蕊褪色的物質(zhì)是不是氯氣?(3) 氯水光照產(chǎn)生氧氣,而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl都不可能在光照的條件下產(chǎn)生氧氣,說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中應(yīng)該有一種含氧元素,光照能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)。由實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:(1) 一張干燥和一張濕潤(rùn)的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。(2) 取一張紅紙,濕潤(rùn)一半投入一瓶干燥氯氣中。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:干燥的紙條沒(méi)有褪色,濕潤(rùn)的紙條褪色了。得出結(jié)論:使石蕊褪色的物質(zhì)不是氯氣而是含氧元素、光照能產(chǎn)生氧氣的次氯酸(HClO)。板書(shū) c.與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO小結(jié)氯水的成分:Cl2、H2O、HCl、HClO。我在對(duì)此部分進(jìn)行講解:次氯酸是很弱的酸,不穩(wěn)定,只存在于水溶液中,在光照下容易分解。再由動(dòng)畫(huà)演示“氯水見(jiàn)光分解”讓學(xué)生進(jìn)一步理解。Cl2與水反應(yīng)。設(shè)問(wèn):我們能否歸納出次氯酸有什么性質(zhì)?【板書(shū):次氯酸:見(jiàn)光分解、強(qiáng)氧化性(殺菌、漂白)、酸性。】化學(xué)的學(xué)習(xí)關(guān)鍵的一步是理論聯(lián)系實(shí)際,所以引申:因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性,故有殺菌消毒作用。此外,HClO有漂白性,可以用于棉花、紙張的漂白,所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。d.氯氣和堿的反應(yīng)我往往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液,蓋好瓶蓋,振蕩讓學(xué)生觀察學(xué)生會(huì)觀察到:塑料瓶變癟。我再請(qǐng)位同學(xué)說(shuō)出產(chǎn)生現(xiàn)象的原因? 最后,我再引出:氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應(yīng),請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O學(xué)生得出結(jié)論:氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。6、作業(yè)布置:氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應(yīng)在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用,下面請(qǐng)學(xué)生閱讀教材73頁(yè)內(nèi)容,并完成講義上的閱讀思考4 閱讀思考4工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是 ,漂白液的主要成分是 ,制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是 ,漂白粉和漂粉精的主要成分是 。 富集在海水中的元素氯一、活潑的黃綠色氣體氯氣1物理性質(zhì):黃綠色、刺激性、有毒氣體,易液化(液氯)、能溶于水(氯水)2化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃a與金屬反應(yīng) 2Na+Cl2=2NaCl 點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeCl3點(diǎn)燃 Cu+Cl2=CuCl2b與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃 Cl2+H2=2HClc與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl + HClO(有強(qiáng)氧化性,故有殺菌消毒作用)光照2HClO=2HCl+O2d與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉和漂粉精的制備)六、板書(shū)設(shè)計(jì)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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