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化學平衡移動的圖像 一 化學平衡的移動 二 影響化學平衡移動的條件 1 濃度的變化對化學平衡的影響 結論 其它條件不變的情況下 增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向逆方向移動 2 溫度變化對化學平衡的影響 溫度的改變對正逆反應速率都會產生影響 但影響的程度不同 溫度的變化對吸熱 反應的速率比放熱反應的速率影響大 表現(xiàn)在 升高溫度 正 逆反應速率都增大 但增大的倍數(shù)不一樣 吸熱反應增大的倍數(shù)大 降低溫度 正 逆反應速率都減小 但降低的倍數(shù)不一樣 吸熱反應降低的倍數(shù)大 結論 在其他條件不變時 溫度升高 會使化學平衡向吸熱反應的方向移動 溫度降 低會使化學平衡向放熱的方向移動 注意 溫度的變化一定會影響化學平衡 使 平衡發(fā)生移動 3 壓強的變化對化學平衡的影響 對于反應前后氣體分子數(shù)有變化的體系 結論 增加壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動 減小壓強可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動 對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應 結論 對于反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應 改變壓強平衡不移動 4 使用催化劑對化學平衡的影響 結論 催化劑同等程度的改變正 逆反應速率 V 正 V 逆 使用催化劑 對化學平衡無影響 正催化劑能縮短平衡到達的時間 總結 改變反應條件時平衡移動的方向 5 化學平衡移動原理 勒夏特列原理 早在 1888 年 法國科學家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律 并總結出著名的勒夏 特列原理 也叫化學平衡移動原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 溫度 或壓強等 平衡就向 能夠減弱這種改變的方向移動 注意 是 減弱 這種改變 不是 消除 這種改變 勒夏特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系 如 溶解平衡 電離平衡 沉淀平衡 水解 平衡等 未平衡狀態(tài)不能用此來分析 平衡移動原理只能用來判斷平衡移動方向 但不能用來判斷建立平衡所需時間