《鐵、銅及其化合物的應用》同步練習4
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111專題三第二單元(鐵、銅的獲取及應用)單元測驗一、選擇題(在每題的四個選項中,只有一個選項符合要求,每小題3分,共69分)1. 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是A一氧化碳 B焦炭 石灰石 空氣2實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的A鋅粉B銅 片C鐵片D鎂粉3.我國古代的濕法冶金術是世界聞名的,我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是AFe BCu Ag Hg4隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期,防止食品氧化變質,在包裝袋中可以放入的化學物質是A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰5.煉鐵時,加入石灰石的作用是A石灰石能降低石灰石的熔點 B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進氧化鐵的還原 石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 6下列操作中,溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉7證明溶液中是否有Fe2+,其操作正確的順序是加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液 ABCD8在電子工業(yè)中,制印刷電路時,常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”,該過程發(fā)生的反應為:2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應利用了銅的什么性質A 氧化性 B還原性 C導電性 D 導熱性9證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是 A先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色 B先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色 C滴加NaOH溶液,先產生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色 D只需滴加KSCN溶液10硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質,提純硫酸亞鐵,應該加入下列哪種物質 A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉11.下列各組物質反應后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是A過量的鐵與稀鹽酸反應 B過量的鐵粉與氯化銅溶液反應C過量氯水與氯化亞鐵溶液反應 D過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應12.只用一種試劑能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別開的是ABaCl2 BFeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 13為了除去鐵粉中的少量鋁粉,可以選取下列哪種溶液A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸濃氫氧化鈉溶液14下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2: Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水: Al3+4OH=Al2-2H2O15將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 16將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應,如Fe有剩余,則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe17制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應為:2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無18將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO19把鐵放入下列溶液中,鐵溶解而溶液質量減輕的是A氯化鐵溶液B稀硫酸C熱的氫氧化鈉溶液D硫酸銅溶液20 a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)a、c均能與稀硫酸反應放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應,置換出單質d;(3)c與強堿反應放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe21下列各組離子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3-CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3-、通電加熱22. 下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是 加熱加熱A2NaCl=2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2OFe3O4+4H2=3Fe+4H2O 2HgO=2Hg+O2 23取一定量的鐵鋁合金,用足量的鹽酸溶解后,再滴入過量的氫氧化鈉溶液,片刻后濾出沉淀物,加強熱灼燒,取后得到紅棕色粉末,稱量,這些粉末的質量與合金的質量相等,則合金中鐵的質量質量分數為A70% B30% 60% 50%密 封 線 內 請 勿 答 題學校 班級 姓名 學號 準考證號 答 題 紙可能用到的相對原子質量:H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24 一、選擇題(本大題23小題,每題3分,共69分,請?zhí)钤诖痤}紙上)題號123456789101112答案題號1314151617181920212223答案二、(本大題4小題,共23分)24(4分)物質的性質決定了物質的用途,下面列出了金屬的幾種性質:導熱性、導電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔 ;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋 ;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。25(6分)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質,。(1)鐵粉中混有鋁粉 (2)FeCl2溶液中混有FeCl3 (3)FeCl3溶液中混有FeCl2 (4)Fe2O3中混有的Al2O3 26(5分)下圖中AJ均為中學化學中常見的物質,它們之間有如下轉化關系。其中,A、D為金屬單質。(反應過程中生成的水及其它產物已略去)請回答以下問題:(1)B是,H是(填化學式)。(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式:。(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學方程式:。27(8分)某?;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中尾氣處理裝置均已略去)回答下列問題 (1)圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質是 。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_ _。(3)裝置E中的現象是_ _ _。(4)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_。(5)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如下: 步驟I中通入Cl2的作用是_。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括: _。三、(本大題1小題,共8分)28(8分)鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應, 得到氫氣0.1mol,向反應后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅 色。 求:(1)混合物中鐵和氧化鐵的質量。 (2)原稀硫酸的物質的量濃度。111- 配套講稿:
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- 鐵、銅及其化合物的應用 及其 化合物 應用 同步 練習
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