高中化學(xué)蘇教版必修一專題4 第二單元 第三課時 隨堂基礎(chǔ)鞏固
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111隨堂基礎(chǔ)鞏固1雙選題有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中,正確的是 ()A稀硝酸使藍色石蕊試紙變紅B硝酸能與Na2CO3反應(yīng),但不生成CO2C硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析:硝酸具有酸的通性,能與Na2CO3反應(yīng),生成CO2;硝酸可以將H2S氧化,所以硝酸與Na2S反應(yīng)不能制得H2S氣體。答案:AD2下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是 ()AC濃HNO3 BCu稀HNO3CCuO濃HNO3 DNaOHHNO3解析:濃HNO3與C反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性,與CuO、NaOH反應(yīng)只表現(xiàn)酸性,與Cu反應(yīng)生成NO2表現(xiàn)氧化性,生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性。 答案:B3下列試劑濃氨水,氯水,硝酸銀,濃硝酸,濃鹽酸,溴化銀,其中必須用棕色瓶裝的是 () A全部 BC D解析:必須用棕色瓶裝的試劑特性是見光易分解。濃氨水和濃鹽酸沒有這種特性。答案:B4Cu與1 molL1的硝酸反應(yīng),如果NO的濃度下降0.2 molL1,則溶液中c(H)同時下降 ()A0.2 molL1 B0.4 molL1C0.6 molL1 D0.8 molL1解析:NO濃度的減少量,即HNO3作氧化劑的量,則參加反應(yīng)c(HNO3)為0.8 molL1,c(H)的減少量為0.8 molL1。答案:D5.某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化。 (1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是_。 (3)下表所示的是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_,理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3解析:(1)關(guān)閉b,d中加水浸沒導(dǎo)管口;這形成一段封閉氣體,很容易想到是檢查裝置的氣密性。(2)先后實驗是銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)。(3)三種方案如下:甲:Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O;乙:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O;丙:2CuO22CuO,CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。三種方案相比,丙方案消耗酸最少,沒有污染性氣體產(chǎn)生,體現(xiàn)了環(huán)保、節(jié)約資源的原則。答案:(1)檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變緩,氣體顏色變淡(3)丙耗酸量最少,無污染性氣體產(chǎn)生111- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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